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1、江苏省百校联考高三年级第一次试卷化学(本试卷满分100分,考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Fe 56Ag 108选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.各省将继续大力实施“清水蓝天”工程。下列做法不利于“清水蓝天”工程实施的是A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用B.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C.规划禽畜禁养区,关闭、拆除禁养区养殖场,减少粪污对河道的污染D.用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染2. “新
2、冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是A.碘酊中质量数为127的碘原子:12753IB.医用酒精中乙醇的结构简式: C2H6OC.“84”消毒液中次氯酸钠的电离方程式:NaClONa+ClO-D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH23.下列有关物质的性质与用途不相符合的是A.铜的金属活动性比铁的弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、SO2等C.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(H+)=0.1 m
3、olL-1的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、CH3COO-B.c(CO32-)=0.1 molL-1 的溶液中:K+、Na+、SO42-、OH-C.c(H+)c(OH-)=10-12 的溶液中:NH4+、ClO-、K+、SO32-D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中:Cu2+、Na+、I- 、Cl-5.实验是化学学习的基础。用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B.用装置乙制取Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其
4、原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X原子的核外电子数和Ne原子的核外电子数相差1;Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法一定正确的是A.Z的单质有毒,且有漂白性 B.最简单气态氢化物的稳定性:YZ C.化合物XZW中既含离子键,又含共价键 D.Y的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性弱7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br22H+SO42-+2HBrB.向NaClO 溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OC.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H
5、2OD.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O8.在给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是A.FeAlH2B.MgCO3MgCl2(aq)MgC.BrCH2COOHHOCH2COOHHOCH2COOHD.NH3NOHNO39.下列说法正确的是A.相同条件下,pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应,与HB反应放出的氢气较多,说明HB的酸性比HA的弱B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、H2的转化率D.向Na
6、2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小10.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A.图1表示0.10 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL-1醋酸溶液的滴定曲线B.图2表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.根据图3所示可知:N2(g)+NO2(g)N2O(g)+NO(g)H=+139 kJmol-1D.图4表示向CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小
7、题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.香豆素是一类重要的有机杂环化合物,其合成中涉及下列a、b、c 3个化合物的转化。下列有关说法正确的是A.a、b、c都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面C.a和b生成c的反应类型是取代反应D.1 mol b、c均最多能与4 mol NaOH反应12.下列说法正确的是A.常温下,反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行,则反应H一定大于0B.船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀C.加水稀释0.01 molL-1的醋酸溶
8、液,溶液中所有离子浓度均减小D.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连13.下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2+是该反应的催化剂B分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞,后者红色更深结合质子的能力:CO32-C6H5O-C常温下,向AgNO3溶液中先滴加少量KCl溶液,再继续向其中滴加少量KI溶液,先后生成白色沉淀和黄色沉淀常温下,Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向20%的麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入 NaOH 溶液调至碱性, 再加入银氨溶液, 水浴加热,出现银镜麦芽糖的水
9、解产物具有还原性14.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.新制氯水中:c(H+)=c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)B.0.1 molL-1的NaOH溶液与0.2 molL-1的CH3COOH溶液等体积混合,pHc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)-c(CO32- )=c(OH-)-c(H+)D.0.2 molL-1的Na2C2O4 溶液与0.1 molL-1的NaHC2O4 溶液等体积混合:5c(Na+)=3c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)15.一定温度下,在三个容积均为2.0 L
10、的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),各容器中各物质的起始物质的量与反应温度见下表,反应过程中容器、中CH3OH的物质的量随时间变化关系如图所示:容器温度/起始物质的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)T10.20.40T10.060.160.2T20.20.40下列说法正确的是A.前10 min内,容器中反应的平均速率为v(H2)=0.005 molL-1 min-1B.容器达到平衡后,向容器中再充入2.0 mol CO和2.0 mol CH3OH,再次到达平衡时,c(H2)0.08 molL-1C.达到平衡时,容器中的压强与容器中的压强比大于76D.
11、将容器改为绝热容器,实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率大于50%非选择题(共60分)非选择题:本题包括5小题,共60分。16.(10分)金属钒在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等行业应用广泛,钒的氧化物已经成为化学工业中最佳催化剂之一。从钒铬还原渣 VO2H2O、Cr(OH)3中分离钒、铬的工业流程如下:(1) 为提高“碱浸”速率,除适当升高温度外,还可采取的措施有(举一例)。(2)“碱浸”中主要反应的离子方程式为。(3)“焙烧”产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示:则NaOH溶液适宜的浓度为。(4)“碱浸”时加入的氢氧化钠不宜过量太多的原
12、因是。(5)流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物x(NH4)2OyV2O5zH2O,证明沉淀已洗净的操作是。(6)实验室“过滤”时,用到的硅酸盐质仪器除烧杯外,还用到的两种为、 。17.(13分)随着年龄的增长,血液更容易高凝,就容易得血栓。H()是一种抗血栓新药的主要成分,其合成路线如下:EH(1)化合物C中的含氧官能团为(填官能团名称)。(2)CD的反应类型为。(3)E的分子式为C10H12O2,写出E的结构简式:。(4)写出GH的化学方程式:。(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:。能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有4组峰,吸收强度之比为
13、9221(6)已知:,且NH2易被氧化。是一种调节血脂药物的中间体。请写出以、CH2(COOH)2、CH2Cl2及C5H11N为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18.(12分)草酸合铁() 酸钾晶体,即K3Fe(C2O4)33H2O,是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水,难溶于乙醇,对光敏感,光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:(1)“溶解”时加入硫酸的目的是。(2)流程的“氧化”这一步,是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2溶液,不断搅拌溶液并
14、维持在40 左右。充分反应后,沉淀溶解,溶液的pH保持在45,此时溶液呈翠绿色,趁热将溶液过滤到烧杯中,(补充必要的步骤),得草酸合铁() 酸钾晶体。(3)写出在“氧化”这一步中,使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式:。(4)草酸合铁() 酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等,写出该反应的化学方程式:。(5)某学生想测定草酸合铁()酸钾晶体KaFe(C2O4)bcH2O的组成,查阅资料,发现该晶体加热到110 时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下:步骤1:准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁()酸钾样品。步骤2:一份在N2氛围下保持110 加热
15、至恒重,称得残留固体质量为0.4370 g。步骤3:另一份完全溶于水后,让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱发生反应:aRCl+Fe(C2O4)ba-RaFe(C2O4)b+aCl-,用蒸馏水冲洗交换柱,收集交换出的Cl-,以K2CrO4为指示剂,用0.1500 molL-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液20.00 mL。若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱,则测得的样品中K+的物质的量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。通过计算确定草酸合铁()酸钾样品的化学式:(写出计算过程)。19.(13分)硫化氢(H2S)是一种有毒气体,对环境和人体健康造成极大的危害,工业上采用多种方法减少 H
16、2S的排放。(1)去除废气中H2S的相关热化学方程式如下:2H2S(g)+3O2(g)2H2O(l)+2SO2(g)H=a kJmol-12H2S(g)+SO2(g)2H2O(l)+3S(s)H=b kJmol-1反应2H2S(g)+O2(g)2H2O(l)+2S(s)H=kJmol-1。为了有效去除废气中的H2S,在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)的体积比一般控制在0.4,理由是。(2)最近我国科学家设计了一种H2S和CO2的协同转化装置,实现对天然气中H2S和CO2的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反
17、应:a.EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+b.2EDTA-Fe3+H2S2H+ +S+2EDTA-Fe2+阴极的电极反应式为。协同转化的总反应为。 (3)用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:.H2S(g)H2S(aq).H2S(aq)H+HS-.HS-+2Fe3+S+2Fe2+H+一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的变化关系如图所示:吸收液过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是。图中当Fe3+的浓度大于10 gL-1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由于。(4)生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2S
18、O42Fe2(SO4)3+2H2O。硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的3105倍,该菌的作用是。由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件:。该反应必须在适应的温度下,才能有利于反应的进行,其原因可能是。20.(12分)实验表明,由Al2O3负载的Ni基化合物纳米粒子催化剂在CO2甲烷化(CO2+4H2CH4+2H2O)中具有高活性,应用前景良好。回答下列问题:(1)元素Al在周期表区;写出Ni2+的外围电子排布式:。(2)元素Al与O中,第一电离能较大的是;Al与Ni相比,基态原子核外未成对电子数较少的是。(填元素符号)(3)CO2与H2反应所涉及的4种物质中,属于极性分子的有(填化学
19、式),与CH4互为等电子体的阴离子为,CO2和CH4分子中C原子的杂化形式分别为、。(4)干冰(固态CO2)的密度比冰的密度大,其主要原因是。(5)碳的一种单质C60可以认为是每个碳原子与周围的3个碳原子形成2个单键和1个双键,则1 mol C60中含有的键和键的数目分别是、。C60的衍生物在多个领域有着诱人的应用前景,它与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为。江苏省百校联考高三年级第一次试卷化学参考答案1.D2.C3.A4.B5.D6.C7.B8.D9.B10.C11.AC12.A13.B14.AC15.BC16.(1)搅拌、适当增大N
20、aOH溶液的浓度或减少固体配料的粒直径(任举1点)(1分)(2)V2O5+6OH-2VO43-+3H2O或V2O5+2OH-2VO3-+H2O(2分)(3)3 molL-1(1分) (4)氢氧化钠过量太多,会增加后续调节pH时H2SO4 的用量,同时,碱的浓度过大,铬的浸出率也会增大,达不到分离钒、铬的效果(2分)(5)取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀盐酸后再加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀产生,则证明沉淀已洗净(2分)(6)漏斗(1分);玻璃棒(1分)17.(1)醚键、羧基(各1分,共2分)(2)还原反应(1分)(3)(1分)(4)+HCl(2分)(5)或(2分)(6)(5分)18.(
21、1)抑制Fe2+的水解(1分)(2)降温结晶,过滤,乙醇洗涤干燥(或等滤液降温后加入适量的乙醇,析出晶体,过滤,乙醇洗涤,干燥)(2分)(3)2FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-2Fe(C2O4)33- +6H2O(2分)(4)2K3Fe(C2O4)33H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2 +6H2O(2分)(5)偏小(1分)n(H2O)=(0.4910-0.4370)g18 gmol-1=310-3 moln(Cl-)=n(Ag+)=0.1500 molL-120.0010-3 L=310-3 mol(1分)根据离子交换柱中发生的反应:aRCl+Fe(C2
22、O4)ba-RaFe(C2O4)b+aCl-,可得样品中n(K+)=n(Cl-)=310-3 mol,nFe(C2O4)ba-=310-3a mol。110 残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K+和Fe(C2O4)ba-的总质量,为310-3 mol39 gmol-1+310-3a mol(56+88b) gmol-1=0.4370 g(1分)KaFe(C2O4)b中根据电荷守恒关系可得:a+3=2b,得a=3,b=3(1分)nFe(C2O4)33-=110-3 mol,n(K+)nFe(C2O4)33-n(H2O)=313,则样品的化学式为K3Fe(C2O4)33H2O(1分)19.(1)a
23、+2b3(1分);若H2S和空气的体积比大于0.4,则废气中H2S脱除效率低,若小于 0.4,则H2S会部分氧化成大气污染物SO2(2分)(2)CO2+2H+2e-CO+H2O(1分)CO2+H2SCO+H2O+S(1分)(3)通入足量的O2(或空气)(1分)Fe3+浓度增大,pH减小,使反应、的化学平衡向逆反应方向移动,且 pH减小因素超过反应中Fe3+浓度增大因素(2分)(4)作催化剂(或降低反应的活化能)(1分)30 、pH=2.0(2分);温度过低,反应速率太慢,温度过高,蛋白质变性(或硫杆菌失去活性),反应速率会下降(2分)20.(1)p(1分);3d8(1分)(2)O(1分);Al(1分)(3)H2O(1分);BH4-(1分);sp(1分);sp3(1分) (4)干冰晶体属于分子密堆积,分子间只有范德华力;而冰晶体属于分子非密堆积,分子间的主要作用力是氢键,水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,所以干冰的密度比冰大(1分)(5)90 mol(或906.021023)(1分);30 mol(或306.021023)(1分);K3C60(1分)说明:非选择题其他合理答案酌情给分。