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1、氧化还原反应部分复习一、氧化还原反应基础1、氧化还原反应的实质：2、氧化还原反应的特征：3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。5、元素由化合态变游离态，可能被氧化，也可能被还原。6、元素最高价态只有氧化性，；元素最低价态只有还原性。7、氧化还原反应与四大反应类型的关系：8、氧化还原反应应用模型： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物一、氧化还原反应概念1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价
2、都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D氧化还原反应的本质是电子的转移2氧化还原反应的实质是 ( )A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移3下列叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂 B分解反应都是氧化还原反应 C反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 D凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应4下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4
3、FeSO4+Cu D 5下列反应属于非氧化还原反应的是( )A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH4NO3=N2O+2H2OC.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O6实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）AO2 H2 CO2 BO2 CO2 CCO2 DH2 O2二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系7下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应式 B分解反应 C置换反应 D复分解反应8下列说法中错误的是( )A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解
4、反应可能是氧化还原反应三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10在下列反应中，水作还原剂的是( )ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O211CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1价，化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A还原剂 B既是氧化剂，又是还原剂C氧化剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂12在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化剂 B既不是氧
5、化剂又不是还原剂C还原剂 D既是氧化剂又是还原剂14下列表示SO2被还原的反应是 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3D2SO2 + O2 =2SO315（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 16在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）A二氧化碳通过赤热的炭层B氧化铜和木炭在高温下反应C氢气通过灼热的氧化铜D一氧化碳通过高温的赤铁矿17某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该
6、元素 （ ） A可能被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是18在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物题型二：氧化性、还原性判断20下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是 ABCD21下列离子最容易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF 22人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白
7、而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 23阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中
8、做 剂，具有 性。24在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。25在下列反应中ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2 H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2SO4H2OK2CrO4（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号） （2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 （3）H2O2表现出酸性的是 因为 题型三：26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO227下列变化
9、必须加入氧化剂才能实现的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 28下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl2（二）氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断 得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强30下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) A Cu2+氧化性比Na+强 B Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 Br2 C凡是氧化还原反应都能造福于人类 D氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强如：钠原子能失去1个电子，铝原子
10、能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强题型二：较强的氧化剂较强的还原剂 较弱的还原剂较弱的氧化剂 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强32已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：ACOCH2BCCOH2 CCH2CODCOH2C33根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S
11、（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO334已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+ 35 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2
12、H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S (B) O2SI2 CI2O2S DSI2O2 36有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最强的物质是（ ）AA2 BB2 CC2 DD2题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行37（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2
13、FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2四、标出电子转移的方向和数目41用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目 （1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （2）HgS + O2 = Hg + SO2 （3）2KNO3S3C= K2SN23CO2 （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 423S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：243反应8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： （ ）A3 ：1 B1 ：3 C1 ：1 D3 ：8