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1、荣成市第一中学20052006学年度第一学期第三次月考高一年级化学试题出题人：王妍 2005年12月12日 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页，共8页。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H: 1 O:16 Mg：24 Fe：56 Zn：65 Al：27第卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A）用2B铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案编号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50
2、分）1、一瓶样品经化验只含一种元素，则该样品是A、一种单质 B、一种化合物 C、单质和化合物的混合物 D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物2、保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D 3、制备加碘盐时，通常在食盐中加入下列物质中的A、单质碘 B、碘化钾 C、碘酸钾 D、只要含碘元素即可4、下列说法正确的是 A绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能
3、通讯材料 D废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用5、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A、上层紫红色，下层接近无色 B、均匀、透明、紫红色C、均匀、透明、无色 D、上层接近无色、下层紫红色6、硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分，下列有关说法不正确的是A、S2、S4、S6、S8为硫元素的同素异形体B、等质量的S2、S4两种气体所含硫的原子数相等C、由S8变成S2或S4是物理变化D、硫磺溶于二硫化碳是物理变化7、下列关于氮气性质的叙述有错误的是A、任何物质在氮气中都不能燃烧B、氮气既具有氧化性，又具有还原性C、将空气中的氮气转
4、变成含氮化合物属于氮的固定D、氮气可用做氮肥和硝酸的原料8、区别溴水和碘水应选用的试剂是A、淀粉碘化钾试纸 B、淀粉溶液C、氢氧化钠溶液 D、氯水9、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A、NH3 B、Na202 C、FeCl2 D、FeCl3 10、下列溶液露置在空气中，浓度变化不大的是A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、硝酸铜溶液11、下列说法正确的是A、SO2能使溴水、KMnO4水溶液迅速褪色B、可以用澄清石灰水鉴别SO2 与CO2C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D、少量SO2通入的浓的CaCl2 溶液能生成白色沉淀12、关于二氧化硫，下列叙述正确的是淡黄色的固体 易
5、燃烧 能使溴水褪色 具有氧化性和还原性 水溶液具有酸性 能使品红溶液褪色A、 B、 C、 D、13、下列有关试剂的保存方法，错误的是A、 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、 少量的钠保存在煤油中C、 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中14、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 15、下列有关环境保护的说法中错误的是A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
6、C、劣质装修材料中的甲醛、苯等对人体有害D、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染16、证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是A、加入过量烧碱溶液，有气泡冒出B、加入过量烧碱溶液，有固体溶解C、加热至高温，有气泡冒出，且有硅酸钙生成D、先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出，滤出不溶性物质，投入到氢氧化钠溶液中会被溶解掉17、下列实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2 溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2 存在的
7、是A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明18、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A、Na+ B、Mg2+ C、S2 D、HCO3 19、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、Na（OH）4 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO320、将充有20mL N2 和NO2 气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：321
8、、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是A、KCl B、K2SO4 C、KNO3 D、K2CO3 22、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁23、已知Cl、Br、I的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比改变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/824、下列离子方程式不正确的是A、石英与烧碱溶液反应： SiO2 + 2
9、OH = SiO32+ H2OB、向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3 + H2OC、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH=CO32+H2OD、晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH+H2O=SiO32+2H225、向某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中MgSO4 与Al2（SO4）3 物质的量浓度之比为A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1荣成市第一中学20052006学年度第一学期第三次月考高一年级化学试题第卷（非选择题，共50分）
10、注意事项： 1、第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、（本题包括2个小题，共9分）26、（5分）如何除去下列物质中的杂质？（用化学方程式表示其过程即可）（1）SiO2 中混有CaCO3 （2）CaCO3 中混有SiO2 （3）CO2 中混有CO （4）CO2中混有HCl （5）NaCl溶液中混有NaBr 27、（4分）下图所示装置为化学实验中常见的仪器，它除了用于洗气外，还有其他用途。（1）医院给病人输氧时往往在氧气罐与病人呼吸器之间安装盛水的该装置，通过观察气泡产生情况以便调节供氧速率，此时氧气从 口导入。（2）实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2实
11、验中，将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置 管进，从 管导出，此时该装置起的作用是防止NaOH倒流。（3）当用此装置收集NO时，需采取什么措施？ 三、（本题包括2个小题，共17分）28、（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2 和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；往另一份滤液中
12、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有 ；肯定不含有的物质是 ；不能判断混合物中是否含有的物质是 。29、（11分）下图是实验室制取SO2 并验证SO2 某些性质的装置图（试剂瓶中所装试剂为：石蕊试液 品红试液 H2S溶液 溴水 氢氧化钠溶液）试回答：（1）中发生反应的化学方程式为 （2）中的实验现象为 ，此实验证明SO2 是 氧化物（3）中的品红溶液 ，证明SO2有 性。（4）中的H2S 溶液 ，证明SO2有 性。（5）中的溴水 ，证明SO2有 性（6）中的NaOH溶液的作用 ，有关反应的化学方程式 。四、（本题包括2个小题，共1
13、4分）座号30、（8分）根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关的化学方程式。+O2+CuD+O2E+O2CAB+H2（1）当A是气体单质时，B是 ，C是 ，E是 。由D生成E的反应的化学方程式为 。（2）当A是固体单质时，B是 ，C是 ，E是 。由D生成E的反应的化学方程式为 。31、（6分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式（即分子式）C ，D ，E ，F （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。五、（本题共10分）32、（
14、10分）向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到Al（OH）3 沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）上述两步用总的离子方程式可表示为 。（4）AlCl3溶液的物质的量浓度为 （5）假若溶液中有Al（OH）3 沉淀0.39g，则此时用去氢氧化钠溶液体积为 。六、附加题（10分）33、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图，反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（N2、O2不与I2反应）。（1）混合气体进入反应管后，
15、量气管内增加的水的体积等于 （填写气体的分子式）的体积。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量 （填：“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用 （填物质名称）代替。（4）标准状况下，若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol/L，N2与O2的体积为VbmL，用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （填仪器编号）。A、烧杯 B、试管 C、广口瓶 D、容量瓶 E、量筒 F、单孔塞 G、双孔塞座号高一年级第三次月考化学试题答案一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910
16、1112131415DCCCDCABCDADAAB16171819202122232425DDABCCCCCD26、（每空1分，共5分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）CO+CuOCu+CO2 （4）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 （5）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br227、（共4分）（1）a （1分） （2）b，a （1分） （3）将广口瓶装满水，气体从b口通入（2分）28、（每空2分，共6分）Na2CO3 ； CuCl2、CaCl2、K2SO4、KI ； KNO3、NaCl29、（每空1
17、分，共11分）（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 （2）变红；酸性 （3）褪色；漂白性 （4）有淡黄色（或黄色）沉淀生成 ；氧化性 （5）褪色；还原性 （6）吸收多余的SO2，防止污染大气； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O30、（每空1分，共8分）（1）B：NH3 C：NO E：HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2）B：H2S C：SO2 E：H2SO4 SO3 +H2O = H2SO4 31、（每空1分，共6分）（1）HCl ， NH3 ，NH4Cl ，Ca（OH）2 （2）H2 + Cl2 2HCl （3）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 32、（共10分）（1）滴入氢氧化钠溶液产生沉淀最大点 （1分）（2）滴入氢氧化钠溶液沉淀恰好完全溶解点 （1分）（3）Al3+ + 4OH= Al（OH）4- （1分）（4）0.5mol/L （2分）（5）7.5mL或17.5mL （4分，答对一个给2分）33、（1）N2和O2 （2分） （2）偏低 （2分） （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （2分） （4）22.4VaC/（22.4VaC+Vb）100% （2分）（5）BCEG（或BEG或CEG） （2分）10