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1、,4 非金属及其化合物,空气质量,科学视野,罪魁祸首！,科学视野,单质硫的图片,科学视野,知识点一硫及其氧化物 阅读教材P89P91，思考并填空 1硫 (1)硫的存在 游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 化合态,FeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,硫黄,黄色晶体,不,微,易,2硫的氧化物 (1)二氧化硫 物理性质,无色,刺激性,大,易溶于水,有,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,探究现象： 1、溶液PH值7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊,探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入
2、2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,探究：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,SO2 + H2O,正反应,逆反应,H2SO3,(1)SO2与水反应,1.SO2具有酸性氧化物的通性,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）,亚硫酸是一种弱酸，不稳定。,思考交流,(2)SO2与碱反应,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,思考交流,(3) SO2与碱性
3、氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）,思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？),二氧化硫的化学性质|氧化还原性,2 SO2既有氧化性，又有还原性,SO2 + 2H2S = 3S +2H2O,氧化性,还原性,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,实验4-7,交流研讨,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次
4、氯酸将有色物质氧化成无色物质,化合作用,氧化作用,暂时性，加热可复原,永久性（不会复原）,漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）,漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液先变红后褪色。,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,二氧化硫的用途,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,课堂练习：,2.在
5、BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀,D,3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,B,4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性 ，其原因是 . 写出有关反应的化学方程式 .,消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HClH2SO4,2H2O +Cl2+SO2 =H2SO4+2HCl,5.
6、下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,饱和NaHCO3液 溶液,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O,思考交流,7、下列变化中，不属于化学变化的是： A、 SO2 使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色,8、下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是() 石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液 A B C除以外 D全部,C,