《高三复习《原电池及其工作原理》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习《原电池及其工作原理》课件.ppt（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、原电池及其工作原理 必修二第二章第二节 选修四第四章第一节 寻秦记里的原电池.mp4 1、理解原电池的工作原理，掌 握正负极的判断方法，能写出简 单原电池电极反应和电池反应； 2、掌握构成原电池的条件。 考纲要求 知识梳理 一、概念和本质 原电池是利用氧化还原反应，把化学能转化为 电能的装置 寻秦记里的原电池 Cu Zn CuZn A 稀H2SO4 知识梳理原电池的构成条件以铜锌原电池为例 二、原电池的构成条件 (1)两个活泼性不同的电极 (2)电极均插入电解质溶液中。 (3)能自发进行的氧化还原反应.。 (4)构成闭合回路。 知识梳理 小试牛刀 1.下面装置中，哪些能构成原电池，请说明理由？
2、 Fe 酒精 Zn 装置 示意图 现象 锌片_，铜片上有_，电流表指针 _ 电极负极材料_ 正极材料_ 总离子反应式 电极反应式 得失电子 反应类型 电子流向 电流流向 阴、阳离子流向 Cu 溶解 有气泡 发生偏转 Zn+ 2H+ = Zn2+H2 Zn-2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 得电子 氧化反应还原反应 负极 正极 正极 负极 阳离子正极 阴离子负极 ZnCu 知识梳理 失电子 稀H2SO4 稀H2SO4ZnSO4溶液 盐桥的组成 和作用 (1)组成: 饱和KCl、 KNO3等溶液 和琼胶制成 的胶冻。 (2) 作用： 连接内电 路，形成闭 合回路； 平衡电荷 ，使原
3、电池 不断产生电 流。 三、工作原理以铜锌原电池为例 四、原电池正负极判断方法 电极 材料 得失电子 电极 反应 现象 外电路电 流流向 电解质溶液 中离子流向 负 极 较活泼 的一极 失电子 氧化 反应 电极的质 量减小 电流流入 的一极 阴离子流向 的一极 正 极 较不活 泼的一 极 得电子 还原 反应 电极的质 量增加或 生成气泡 电流流出 的一极 阳离子流向 的一极 氧活失蚀负 知识梳理 2(2012大纲11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中 都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向； 相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连 时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺 序是
4、（ ） A B C D B 负 活失氧蚀 探究高考真题明确考向 3.某研究性学习小组根据反应MnO4- 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+ 4H2O设计如下原电池，装置如下，盐桥中装有饱和K2SO4溶液 。回答下列问题： 递进题组 (1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)， 发生_反应。 (3)两烧杯中的电极反应式分别为 甲_； 乙_ _。 a 还原 乙 5Fe25e=5Fe3 (2)电池工作时，盐桥中的SO42- 移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 利用“负活失氧蚀”判断正负极 一般先写出负极反应式 正极反应式=总反应式-负极反应式 五、电极反应方程式书写 知识梳理 探究高考真题明确
5、考向 4.(2014福建理综，11改编)某原电池装置如图所示，电池 总反应为2AgCl2=2AgCl。回答以下问题： 在外电路中，电子由电极流向电极（填写电极名称） 负极反应式. 正极反应式. （注意电解质溶液对电极反应方程式的影响） 5. 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 正极为_ 负极为_ 负极反应为_ 正极反应为_ 一想 想？ MnO2 Zn 2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 递进题组 探究高考真题明确考向 6.(13天津卷)Mg-
6、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航 器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电 池工作时，下列说法正确的是( ) AMg 电极是该电池的正极 BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl-向正极移动 石墨电极 隔膜 Mg电极 H2O2 海水 C 7.利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有 效消除氮氧化物的排放，减轻污染，又能充分利用化学能，装置如图所 示，下列说法不正确的是() 递进题组 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离 子交换膜 C.电极A极反应式为2NH36e=N26H D.当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移 电子为0.8 mol C 谈谈你的收获和疑惑 课堂小结