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1、第二课时,铁的重要化合物,铁的重要化合物,“补钙” “补锌” “补铁” 这里的“钙” “锌” “铁” 指的是单质 还是化合物呢? 铁是人类使用最广泛的金属，但由于铁的性质比较活泼，一般都是以化合态的形式存在。今天，我们就来学一学: 铁的重要化合物,1、三种: FeO Fe2O3 Fe3O4 2、展示实物：,一、铁的氧化物:,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H+ =Fe2+H2O,红棕色粉末,铁 红,+3,难溶于水,高温不稳定,稳 定,Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳 定,Fe3O4+8H+ Fe2+ +2Fe3+4H2O,3 、氧化亚
2、铁、氧化亚铁、四氧化三铁的比较:,1 、 Fe3O4是一种复杂的化合物,可以看作是FeOFe2O3,但Fe3O4是纯净物不是混合物! 2 、Fe2O3是红棕色的,所以红色涂料或漆中含有Fe2O3. 、 Fe2O3和 Fe3O4用来炼钢,注意:,红砖? 青砖?,同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？ 将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3，它是红色的，砖里有了它就显出红色，这样就得到红砖。 那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？原来在砖胚烧透之后，
3、不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。 淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖。,趣味乐园,分组实验：,实验步骤：,在两支试管中分别加入少量的 FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶液。,实验现象：,盛FeCl3溶液的试管中，生成红褐色 的Fe(OH)3沉淀；盛FeSO4的试管中， 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰 绿色，最后变成红褐色。
4、,试管1： Fe(OH)3,红褐色,试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程,白色沉淀,灰绿色,红褐色,实验结论：,NaOH可分别与FeCl3、FeSO4发生反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （红褐色） FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2+ Na2SO4 （白色） Fe(OH)2继续被空气里的氧气氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （白色） （红褐色）,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气),Fe3+3OH-Fe(OH)3,白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,极易被空气中氧气氧化 （白色灰
5、绿色红褐色）,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,二、铁的氢氧化物:,Fe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室如何采 取措施来制取白色的Fe(OH)2 沉淀呢？,实验探究:,要点：隔绝空气（避免氢氧化亚铁与氧气相接 触）,、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 （溶液深处溶解的氧气较少） 、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH溶液 （煮沸可以使溶解的O2被赶出） 、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物油隔绝空气,策 略 :,练习：,用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F
6、e3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。,采用前面的方法效果不是太好，怎样另外 设计实验来制取白色的Fe(OH)2 沉淀!,实验创新:,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试
7、剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。,探究实验: 分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶液; 分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶液; 往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; 往未变色的FeCl2溶液加入氯水.,三、铁盐和亚铁盐：,表格: 发现问题: Fe3+的检验: Fe2+的检验: 铁三角: a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:,用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？,分组讨论：,区别方法小结：,1、直接观察颜色,2、利用显色反应,3、利用沉淀反应,4、利用Fe2的还原性,5
8、、利用Fe3的氧化性,分组讨论：,如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,铁及其化合物间的相互关系：,衣服染上蓝黑墨水如何洗涤,你是否遇到这种情况，你的浅色衣服不慎滴上蓝黑墨水，你是怎样除去污渍的哪？ 或许你用肥皂、洗衣粉或洗涤剂都洗过，结果如何呢？ 如果你尚不知道如何处理，让我来告诉你洗衣的秘密：墨水污渍难洗的原因是，墨水的成分含可溶性鞣酸亚铁，在空气中被氧气氧化为难溶的黑色物质鞣酸铁，所以洗涤时应选用还原性的物
9、质除污渍(如2的草酸溶液)，将不溶性的鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁，从而被水溶解洗去。,趣味乐园,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,知识小结：,1 、铁的氧化物的性质和应用； 2 、铁的氢氧化物的制备和性质； 3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验； 4、通过演示和学生实验，培养学生的观察 能力及分析综合能力,