《高中化学必修二第一章第一节(第三课时)核素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二第一章第一节(第三课时)核素.ppt（25页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、请判断： H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4H2SeO4 Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2Al（OH）3,练习,三、核 素,(一)、原子的构成,关系式1：,核电荷数=核内质子数=核外电子数,在原子中:,问题：如果是离子，则上述关系如何表达？,失电子,得电子,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核外电子数=质子数 - m,核外电子数=质子数 + m,关系式2：,构成原子的粒子及其性质,（1）原子的质量由哪些微粒决定？ （2）若忽略电子质量，质子和中子的相对质量分别取其近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与质子数、中子数有什么关系？,1、忽略电
2、子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数(A) 。,（二）质量数（A）,A=Z+N,关系式3：,X,A,Z,元素符号,质量数 ,质子数 ,2、表示原子组成的方法,决定元素种类,A、Z、c、d、e各代表什么？,A代表质量数 Z代表质子数 c代表离子所带的电荷数 d代表化合价 e代表原子个数,【拓展 提高】,典例：X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是() Aacmn Babnm Ccdmn Dbdnm 答案：D,1、原计划实现全球卫星通
3、讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是（ ） A、77 B、114 C、120 D、268,C,2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子 数与核外电子数之差是（ ）,A、72 B、19 C、53 D、125,B,3.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是（ ）,A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,B,【回顾元素】 元素是具有相同质子数(核电荷数) 的同一类原子的总称。,“同一类”包括质子数相同的各种不同原
4、子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。如H、D、T、H、H2等都是氢元素。,【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么中子数是否也相同呢?,注意：,【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？,1 1 1,0 1 2,1 2 3,（三）核素,具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,（四）同位素,把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素,换句话说，就是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 铀 234U235U238U,1、同位素的特点,1）同种元素的各种同位素化学性质几乎
5、完全相同， 物理性质有差异。 2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。 3）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的 单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO,2、同位素的应用： 氘氚制造氢弹 利用放射性同位素释放的射线育种 治疗肿瘤 示踪原子，跟踪研究化学反应 235U制造原子弹、核发电 用14C考古,元素、核素、同位素三者之间的关系,试一试,1 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）
6、H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一 元素,40,42,D,A, 例 Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl,则Cl元素的相对原子质量= 34.9775.8%+ 36.9724.2%=35.45,则Cl元素的近似相对原子质量= 3575.8%+ 3724.2%=35.48,几组概念,1、原子质量： 指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如一个168O原子的质量为2.657X10-
7、26kg 2、相对原子质量： 以12C原子质量的12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,3、核素的相对原子质量： 各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数。,5、元素相对原子质量：,6、元素的近似相对原子量:指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成 计算出来的平均值。,定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成 计算出的平均值 。 计算式： M M1n1 % M2n2 % M3n3 % ,练习: 铜（核电荷数为29）有两种核素，中子数分别为34和36，已知铜元素的近似相对原子质量为64.5，则铜元素两种核素的个数比为 。,13,具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,同类原子，既有游离态又有化合态,只有种类没有个数,H、O,具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子,原子,化学反应中的最小微粒,1 H、2 H、3 H+、 12 C、24 Mg不同核素,质子数相同而中子数不同的同一元素的原子,原子 （原子种类多于元素种类）,化学性质几乎完全相同,1 H、2 H、3 H为H的同位素,同种元素形成的不同单质,单质,元素相同、性质不同,O2 O3,