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1、六出飞花入户时， 坐看青竹变琼枝。 唐,对雪诗,2,晶体结构与性质,1、化学键类型和晶体类型的判断 2、各类晶体物理性质的比较 3、根据粒子排列空间推断化学式 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题 5、晶胞中粒子间距离等相关计算,命题趋势,例1、从下列各物质中，选出符合题目要求的填空： CH4 SiO2 CaCl2 H2O NH4Cl KCl Na NaCl KOH Al SiC Ar NH3 CH3COOH H2O2 Na2O2 Hg Br2 晶体硅 金刚石(21)I2 (22)H2S (23)CBr4 (24)CF4,1、晶体类型的判断,离子晶体： 分子晶体： 原子晶体： 金属晶体：,构成晶
2、体的微粒,微粒间的作用力,存在的化学键,物质的类别,物质性质,熔、沸点,硬 度,导电性,传热性,延展性,溶解性,离子键等,共价键,共价键,金属键,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、 电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,离子化合物,部分属共价化合物、单质,金属及合金,较高,很高,低,多数高,硬而脆,大,小,多数硬,固态时 不导电,非导体,非导体,良导体,不良,不良,不良,良好,良好,不良,不良,不良,大多数易溶 于极性溶剂,不溶于任何 溶剂,相似相溶,不溶,例2、将下列各组物质按要求按由高到低的，顺序排列： 1、CaCl2 H2O KCl 晶体硅 2、SiC 晶体硅 金刚石 3、CH4
3、 CCl4 (23)CBr4(24)CF4 4、CaCl2 NH4Cl KCl NaCl 5、Na Fe Ar Hg 6、NH3 Hg Br2 金刚石 7、 H2O (21)I2 (22)H2S,2、晶体熔沸点的比较,1、 晶体硅 CaCl2 KCl H2O,2、 金刚石 SiC 晶体硅,3、 (23)CBr4 CCl4 (24)CF4 CH4,4、 NaCl CaCl2 KCl NH4Cl,5、 Al Na Hg Ar,6、 金刚石 Hg Br2 NH3,7、 (21)I2 H2O (22)H2S,物质的熔沸点与晶体类型的关系,1、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体离子晶体分子晶体,归纳
4、总结,2、若晶体类型相同，则有： 离子晶体中，结构相似时，离子半径越小， 离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。 原子晶体中，结构相似时，原子半径越小， 熔沸点越高。,归纳总结,分子晶体中（不含氢键），分子组成和结构 相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就 越强，熔沸点就越高。 金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高， 金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点 比它的各成分金属的熔点低。,三键一力要分析,氢键状态有能力,典型的晶体结构,分子晶体,干冰的晶体结构图,冰的晶体结构,在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距 离的CO2有_个。,典例分析,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价
5、键,原子晶体,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,金属晶体,简单立方堆积（Po）,体心立方堆积（K）,六方密堆积（镁型）,面心立方 （铜型）,混合型晶体,离子晶体,NaCl晶胞,CsCl晶胞,NaCl晶格,例:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示： 可推知： 甲晶体中 A与B的个数比是_, 乙晶体的化学式是_,丙晶体的化学式是_ 丁晶体的化学式是_,乙,丙,E,F,X,Y,Z,181/8=11,C2D,EF,XY3Z,3、根据粒子排列空间推断化学式,丁,晶胞抽取的计算原则,顶点：由8个小立方体共有，所以为1/8,棱上：由4个小立方体共有，所以为1/4,面心：由2个小
6、立方体共有，所以为1/2,体内：由1个晶胞拥有，所以为1,归纳小结,例、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为a cm (阿伏加德罗常数为NA，NaCl的摩尔质量为M) ，求NaCl晶体的密度是_。,典例分析,4M/(NAa3),4、晶体的空间结构及信息迁移式试题,例、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有_个，钠离子有_个,钠 离子之间的距离为_ 。,6,1,2,3,5,4,6,5、晶胞中粒子间距离等相关计算,例、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a
7、，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有_个，钠离子有_个,钠 离子之间的距离为_ 。,6,12,b,典例分析,达 标 潜 能 练 习,1、下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 2、常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相 同的是： A、I2 Ar N2 Si B、金刚石 O2 F2 C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 D、HCHO CO2 C2H5OH,4、下列有关共价化合物的说：具有较低的熔沸点不是电解质固态时是分子晶体都由分子构成液态时不导电，其中一定正确的说法是： A. B.
8、C. D.全部正确,5、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠,6、若使NaCl晶体内离子间距扩大2倍，晶体密度变为原来的 A. 1/16倍 B.1/8倍 C.1/4倍 D.1/2倍,7、许多事实都证明氯化铝是分子晶体.请你设计一个实验证实这一结论.实验方案为: _,8、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气 态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原 子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子， 它的化学式为_,9、图示为高温超导领域的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相
9、等的钛离子共有_个。 2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。,6,311,解：O：121/43 Ti: 8 1/81 Ca：1,10、设氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,密度为g/cm3 ,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的Na+中心的距离为 .,再见,例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为,A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2,典例分析,Mg原子的数目： 121/6+21/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 Mg2B,典例分析,晶体结构图形解题思路,找出晶体中结构单元（晶胞）,分析一个原子被几个结构单元共用,图中结构单元中原子数目1/A A表示几个结构单元共用,得出结论：一个结构单元平均占有几个原子,归纳小结,例：某种NiO晶体中存在如图所示缺陷，一个Ni2+空 缺，另两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈 电中性，但化合物中Ni和O比值却发生了变化，某氧 化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+ 的离子数之比。,