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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,潼湖中学 李耀明,复习：,一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟） H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性-干燥剂（物理变化） 3.脱水性-化学变化 4.强烈的腐蚀性 5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌,二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的 金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 4.跟碱的反应 5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）,三、生活中常见的碱 NaOH 1.白色固
2、体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠 Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得:生石灰（CaO）与水反应（ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）,四、碱的化学性质 1. 与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2. 与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） 3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应,同学们有这样的经历吗？,蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中分泌一种有机酸蚁酸(显酸性），在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢
3、氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离
4、子反应生成水的过程。,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,酸,+,碱,盐,+,水,由金属离子和酸根离子构成,中和反应,2,2,中和反应的
5、实质:,+,讨论,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,拓展实验,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸,D,中和反应,在实际中的应用,1.
6、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,2.处理工厂的废水,你知道怎样处理废水吗？,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.用于医药,盐酸,氢氧化铝,你知道它的作用吗？,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程
7、式吗？,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,医药治疗胃酸过多,三溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,2溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在014之间。,3pH7；溶液呈酸性,数值越小酸性越强,滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。,pH7；溶液呈碱性,数值越大碱性越强,滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。,pH7；溶液呈中性,滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。,4测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,PH试纸的正确使用方法:,测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数,学完本节课你知道了什么？,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度,小 结,谢谢,