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1、专题复习金属与酸反应的图像题,比一比,请写出几种常见的活泼金属与酸（硫酸或盐酸）反应的方程，越多越好,金属与酸反应的一般图像,反应速率的快慢看什么? 看斜率，斜率越大，表示反应速率越快。 反应速率的快慢与何有关？ 与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。 生成氢气的多少看什么？ 线（AB）高低，线越高，表示生成氢气越多。,金属与酸反应的两种情况：,一、酸过量（足量）,二、酸不足（金属过量）,一：酸过量,例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是（ ）（铁-56，锌-65） A.铁产生的氢气多 B.锌产生的氢气多 C.产生的氢气一样多 D.无法
2、比较,A,如图3，假定A,B在化合物中均为+2价，可以得到什么信息？ 金属A的活动性要比金属B的活动性强。 金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 结论？ 等质量金属A、B与足量的酸溶液反应后，若生成的化合物中元素化合价相同（ 如同为+2价等）。那么，生成氢气的质量越大，则该金属的相对原子质量越小。,规律：,1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，斜率越大，金属的活动性越强，生成氢气就越快； 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。,练一练 :等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在
3、室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）,A,练一练 :将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A放出H2的质量是ACB B金属活动性顺序是ABC C反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA,D,（2010普陀） 42、相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的物质的量（n）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的（ ） A、三种金属相对原
4、子质量是ABC B、三种金属的活泼性是ABC C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最快的是A，最慢的是C,A,二：酸不足（金属过量）,例2：足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么图应该如何画呢？,练一练: 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（ ） A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余,D,变形：,在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分
5、清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图所示。假设三种金属分别为锌、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？,练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）,D,分析实验,m,m,起始质量 产生氢气的量和速度 浓盐酸的挥发性,请选择表示实验A烧杯中,物质总质量随反应时间变化情况的曲线,质量相等且均过量的锌粒,相同体积的浓盐酸和稀盐酸分别放入A、B两烧杯中，如下图所示,A,B,课堂总结,看图像 金属和酸的反应,分析,一看坐标 二看点 三看线,生成物的量与反应物的量有关系 反应速度与金属的活动性、酸的浓度有关系,