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1、化学键 化学反应与能量复习课,必修2 第二章,第二章基本内容,一、化学键及物质变化,二、化学反应的能量变化,三、化学反应速率,四、化学平衡,五、氯气的制取,六、原电池,第一节,第二节,第三节,一、化学键与化学反应,1、 原子间的 相互作用形成化学键,相邻,强,2、化学键,3、化学变化的实质,旧化学 键的断裂和新化学键的形成,共用电子对,静电作用,元素符号,最外层,比较异同点,非金属元素和非金属元素易形成共价键；,活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键；,离子化合物： 共价化合物：,含离子键的物质： 含共价键的物质：,5、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系：,K2O,NaOH,NH4Cl,
2、H2O,CH4,CCl4,N2,H2,NaOH,NH4Cl,K2O,NaOH,NH4Cl,H2O,CH4,CCl4,含有离子键的物质一定是化合物； 含有共价键的物质可能是单质也可能是 化合物。,为何不选H2、N2?,化合物,离子化合物一定含有离子键； 共价化合物只含有共价键。,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O,buch,1、下列物质属于离子化合物的是（ ） A、NH4Cl B、H2O2 C、AlCl3 D、H
3、NO3,2、下列物质只含离子键不含共价键的是（ ） A、CaCl2 B、NaOH C、CCl4 D、CO2,A,A,吸收能量（E1） （ ）,反应物 生成物 （ ） 释放能量（E2） E1 E2 ，反应吸收热量； E1 E2 , 反应释放热量。,化学反应中的物质变化和能量变化：,旧化学键断裂,新化学键形成,1、下列各图中表示正反应是吸热反应的是( ),A,2：能量越低，物质越稳定。反应： C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知：( ) A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化,AD,1、能量越低越稳定,常见的放热反应,所有燃烧反应
4、； 酸碱中和反应； 金属与酸反应; 大多数化合反应； 铝热剂反应等。,常见吸热反应,大多数加热分解反应； 2. 铵盐与碱的反应； 3. 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。,3、下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失 F.伴有能量变化的物质变化都是化学反应,B、D、F,4、氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2 化学键消耗
5、的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ.下列关系式中正确的是（ ） A.Q1 + Q2 Q3 B. Q1 + Q2 2Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 2Q3,D,1、化学反应速率：,t,c,molL-1S-1 或molL-1min-1,用单位时间里 或 的变化量来表示,反应物浓度,生成物浓度,2、化学反应速率表达式：,二、化学反应的快慢和限度,固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用它们来表示化学反应速率。,三、化学反应速率,反应速率公式：,速率和系数的关系：,影响速率的因素,浓度,
6、温度,催化剂,接触面积,压强影响到气体浓度时才能影响反应速率。,速率之比等于系数之比。,2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为 A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L,1、下列措施肯定能提高反应速率的是 A增大反应物用量 B增大压强 C 使用催化剂 D升高温度,D,C,5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 不能使氢气生成速率增大的是（ ） A.对该反应体系加热 B.改用98%浓硫酸 C.不用铁片，改用铁粉 D.加适量水,BD,6、在CaCO3（块状）+2HC
7、l=CaCl2+H2O+CO2的 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3,A,7、对于A2+3B2 2AB3,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ） A、V（A2）=0.4 molL-1min-1 B、V（B2）=0.8 molL-1min-1 C、V（AB3）=0.6 molL-1min-1 D、V（A2）=0.01 molL-1S-1,8、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： _ _。 反应开始至2
8、 min，Z的平均反应速率_。,D,3X+Y 2Z,0.05 molL-1min-1,相同,同时,可逆反应,可逆反应,浓度,相等,四、化学平衡,化学平衡特征：,平衡移动影响因素,浓度,温度,压强,注：催化剂不影响平衡,逆、动、等、定、变,平衡判定：,等：V正=V逆,定：各组分浓度不再变,平恒计算：,三段式：初、变、平,平衡转化率：,9、在一定条件下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A.一个A-A键断裂的同时，一个A-B键生成 B.混合气体的密度不变 C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n mol B2 D.容器内的总压强不随时间变化,E.正逆反应速率相等，且
9、都为零 F.反应已经停止 G.反应总物质的量不变 H.各物质的质量不再改变 I.混合气体平均分子量不再改变,C、H,22,10、恒温恒容容器中，可逆反应：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）达到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等。 B单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度保持不变。 DA、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E容器中气体的密度保持不变。 F混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G容器中气体的总压强保持不变。,A、C、F、G,11、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是
10、 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,三、化学反应的应用,气体收集装置,尾气处理装置,气体净化装置,气体发生装置,制备物质-氯气,化学方程式：,离子方程式：,得2e-,失2e-,1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。,实验室制取氯气的原理：,发生装置,收集装置,尾气处
11、理装置,（1）连接好装置后，先_。 （2）向烧瓶里加入少量_粉末，分液漏斗中注入_，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。 （3）_加热，氯气便能放出。 （4）A中盛放的是_，其作用为_。 （5）B中盛放的是_，其作用为_。 （6）C的要求和作用是_。 （7）D中盛放的是_，其作用为_。,检查气密性,MnO2,浓盐酸,酒精灯,饱和NaCl,吸收HCl,浓H2SO4,除H2O,长进短出，收集Cl2,NaOH溶液,吸收多余Cl2,五、氯气的制取,a. 向上排空气法,b. 排饱和食盐水法,收集装置,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,湿润的淀粉KI试纸放在瓶口,若试纸变蓝,则Cl2已满;,
12、氯气验满：,13在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液 A B C D,12二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 A11 B21 C12 D任意比,B,C,利用氧化还原反应，把化学能 转化为电能的装置。,提供能量原电池,六、原电池,构成条件,自发的氧化还原反应,两个活泼性不同电极,电极反应,电解质溶液,闭合回路,负极：,失电子-化合价发生氧化反应,正极：,得电子-化合价发生还原反应,微粒移动方向,电子：,负极正极,阳离子：,正极,阴离子：,负极,C
13、u,Zn,稀硫酸,H+,H+,负极：Zn Zn2+ +2e- （氧化反应） 正极： 2H+2e- H2 （还原反应） 电池反应 ：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,原 电 池 原 理,15、下列装置中能组成原电池形成电流的是( ),C,You Can Shine！你能行,1、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：,(1)电极X的材料是_； 电解质溶液Y是_； (2)银电极为电池的_极； (3)外电路中的电子是从_电极流向_ _ 电极。,Cu,AgNO3,正,负,正,2、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（
14、） A增大压强 B加少量水 C加入少量硫酸铜 D加入少量氯化锌,C,16. X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硝酸溶液中，Z的表面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ） AXYZ BXZY CYXZ DYZX,C,17、已知“纽扣”电池的电极反应为： Zn极：Zn +2OH- - 2e- = ZnO + H2O； HgO极：Hg + H2O + 2e- = Hg + 2OH-， 据此判断HgO极是（ ） A正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 负极,被还原 D. 正极，被氧化,A,1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(),B,2、下列说法中，正确的是() A任何化学反应都伴随着能量的变化 BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D所有的物质一定存在化学键,A,5在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度0.1mol/L，则A的转化率为（ ） A67%B50%C25%D5%,B,天天学化学， 开心上大学！,