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1、初中化学总复习测试题（一）一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)1下列变化属于化学变化的是 （ ）A汽油挥发 B燃放烟花 C活性炭吸附冰箱内异味 D分离液态空气制氧气2下列操作正确的是 （ ）3下列说法正确的是 （ ）A可燃物达到着火点一定会燃烧B干冰升华时要吸收大量的热，这是化学变化中的吸热现象C某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳D鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体，可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化4某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属
2、于氧化物C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物5推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是（ ）A分子可以构成物质物质一定由分子构成B溶液具有均一性和稳定性具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D化学反应常常伴随着能量变化有能量释放的变化都是化学反应6下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 （ ） Y PH 加水的体积 7 7 硫酸溶液 Y M（质量） t(s) Fe Y m（质量） A% Y 13 1 0 Zn PH C
3、D B A A向pH1的酸溶液中不断加水 B向pH1的硫酸溶液中逐滴加入pH13的氢氧化钠溶液C某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数)D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图二、填空题(本题共4小题，共18分)7（4分）元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：287+17286+16285+15282+12284+14283+13288+18281+11 Na Mg Al Si P S Cl Ar（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成 （填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与
4、原子结构中的 数关系密切；（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 数；（4）在此周期中，从左往右各元素的原子结构呈现的变化规律是： 数依次递增。8（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）曲线上P点表示 。（2）t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ (填写序号)。（3）若要采用改变温度的方法使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是 。（4）现有等质量t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1时，溶质质量分数最小的是 。 9(6分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸
5、性杂质气体，则试剂X常用_ _，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与_（填“B”或“C”）相连。（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为_ _。（3）若X是稀盐酸，Y是石灰石，用甲、乙装置组成发生、检验、净化、收集CO2气体的系列装置。若要检验二氧化碳气体，则乙中应盛装 ；若乙中盛装浓硫酸，则浓硫酸的作用是_。10ABCD（4分）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，它们之间有如右图所示的转化关系，请根据有关信息回答下列问题：（1）若若A为常见金属，C为一种最轻的气体，D溶液呈浅绿色；则B的名称为_ _；（2）若A为一氧化碳，C为金属，则该反应_（填“是”或“不是”）置换
6、反应；（3）若该反应是中和反应，其中C是BaSO4，该反应的化学方程式为 。三、实验与探究题（本小题共8分）11学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究 。提出问题 废液中的溶质是什么物质?作出猜想 根据实验室制取二氧化碳的反应原理 （填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有 (填化学式)。查阅资料 CaCl2溶液呈中性。实验与结论（1） 小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只
7、有CaCl2。你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是 ，证明自己的猜想成立。（3）小强选择了另外一种不同类别的物质_ _（填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论。拓展与应用 若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的_（填字母），反应完成后过滤。 A碳酸钙粉末 B氢氧化钠固体C熟石灰 D生石灰 四、计算题（共6分）12化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得
8、到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H1，C12，O16，Cl35.5， Fe56）参考答案16.BBDDCD7.（1）阳 （2）最外层电子 （3）电子层 （4）质子数（或核外电子数或最外层电子数）8.（1）t1时a、c两种物质溶解度相等，都是20g（2）abc （3）升高温度（4）c 9.（1）稀硫酸 C （2） (3)2H2O2MnO22H2O+O2（2分） （3）澄清石灰水 除去二氧化碳中混有的水蒸气（或干燥二氧化碳）1
9、0.（1）稀盐酸（或稀硫酸） （2）不是 （3）H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(2分)11.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2分） HCl 不能 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分） 紫色石蕊试液变红 Zn（或CuO或Cu(OH)2或CaCO3合理即可） A11.解（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 = (10.0g-2.0g)/10.0g 100% = 80.0%（1分）（2）设反应后溶液中溶质的质量为xFe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O 160 2162.5 8.0g x （1分）1608.0g2162.5xx 16.25 g （2分）溶液中溶质的质量分数16.25 g（1095 g + 8.0g）100% 13.8 % （2分）答：略