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1、2016学春季学期来宾高级中学2017届第3周周末测试试卷高二化学（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65考试时间：70分钟 命题人：龙融玲 审题人：莫尚文一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B已知H2O(l)= H2O(g) H=+44 kJmol-1，则2gH2(g
2、)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H OD同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的H相同2已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJmol-1则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（ ）A由可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的H大于H1B等物质的量的甲烷分别发
3、生反应至完全，转移的电子数不同C若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol3科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则（ ）AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量4某同学用铝片和浓度为2 mol/L的
4、稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是（ ）A改用98%的浓硫酸B改用铝粉C改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD加热5已知热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g)+CO2(g) H1= +218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）6在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B
5、(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量A B C D7在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） H 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）A保持压强不变，升高反应温度B保持温度和容器体积不变，充入1mol N2(g)C保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 (g)D保持温度和压强不变，充入1mol N
6、2O4 (g)8下列关于弱电解质的说法正确的是（ ）A电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C升高温度，弱电解质的电离程度减小D弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断9在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ）ApH增大，HClO浓度增大 BpH减小，Cl浓度增大CpH增大，Cl浓度减小 DpH减小，HClO浓度减小10在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4
7、)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同11在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，5 min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(m
8、olL-1)2.01.00平衡浓度(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是()A.若升高温度,反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B.反应5 min内，v(PCl3)=0.08 molL-1min-1C.当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)cBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的平衡常数：bc14下列图示与对应的叙述不相符的是A图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应
9、平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H015在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO(g)和2mol H2(g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应
10、均进行到5min时CH3OH(g)的浓度如下图所示。下列说法正确的是Aa容器中，05min时平均反应速率（H2）=0.04mol/（L.min）B反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是bC当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是aD保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO(g)、1.2mol H2(g)和0.4mol CH3OH(g)，则反应开始时（正） （逆）第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括2小题，共22分）16(8分)尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)，请回答下列问题：（1）已知：
11、N2(g)+O2(g) 2NO(g) H= +180.5kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g) H= -393.5kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g) H= -221kJmol-1则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)的H= kJ. mol-l.（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态，此时n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2
12、mol的NO，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_；A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走17（14分）近年全国都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重。（1） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0 若该反应在绝热、恒容的密
13、闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2) ；若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不
14、”）；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）;比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T(15)的高低：T（8）_T(15) (填“”或“”)。（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物转化率），
15、反应原理：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮三、实验题（本题包括1小题，共12分）18氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1F
16、eCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_(填一种即可)。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
17、（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较；（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：_，计算H2O2的初始物质的量浓度为_。(保留两位有效数字，在标准状况下测定).（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反
18、应的速率为_g/s；（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_(填序号)。A化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效办法D正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益四、计算题（本题包括1小题，共6分）19将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（1）某温度下将等物质的量的CH4和H2O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L, 控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27
19、，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求3min内H2的生成速率CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程）（2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH4的转化率与（1）的比较，是（ ）A.增大 B.减小 C. 相等 D.无法确定2016学春季学期来宾高级中学2017届第3周周末测试试卷答题卡姓名：_ 学号：_ 得分：_1、 选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案2、 非选择题16 （8分）（1）_；（2）_，_；（3）_。17 （14分）（1）_。（2）
20、_； ； ； ； ；（3） 。18（12分）（1）_；_；（2）_；（1）_；_；（2）_；_。（3）_；（6）_。19(14分)（1）请将计算过程写在答题卡背面。（2）_。2016学春季学期来宾高级中学2017届第3周周末测试答案一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号12345678答案DCDCCADD题号9101112131415答案A DADC AC二、非选择题16（8分）（1）-746.5 （2分） （2）270 （2分）；不 （1分）；（2分）（3）B （1分）17（14分）（1）BD；（2）0.15 mol L1min 1 ；向正反应方向； 0.5；减小；（3）C ；18 （12分）.(1)探究浓度对反应速率的影响（1分）；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（1分） (2)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）.(1)单位时间生成O2的体积（1分）；生成单位体积O2所需要的时间（1分）(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（1分）；0.11 mol/L（2分）.(1)0.013（2分）(2)C（1分）19（1）设CH4的物质的量浓度为xmol/L（2）A试卷第15页，总15页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总1页