高二月考化学试题.docx

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1、四川省仓山中学高2013级2014年秋第二学月考试化 学 试 题命题人：王正贵 审题人 李松柏 本卷由I卷和II卷组成，考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是（ ） A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变2.下列说法错误的是（ ） A晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期

2、性有序排列的宏观表象B科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素C该电子排布图违反了泡利原理DCO2、CCl4各原子最外层均满足8电子结构3. 下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（ ）A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO34.下列各组物质中，化学键类型和晶体都相同的是（ ）ACO2和SiO2 BNa2O2和H2O2 CNH4Cl 和Ag(NH3)2Cl D金刚石和石墨5.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）ANH3的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2 CSO的VSEPR模型为四面体 D溴原子的简化电子排布式：Ar 4s24p5 6.类推是一种重要的学习方法，但如果不具

3、体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（ ）ASiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 BNH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65 kJ的热量，则稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式为：NH3H2O (aq)HCl (aq)NH4Cl (aq)H2O (l) H57.3 kJmol1）7.短周期元素A和B形成的化合物AB2有多种可能，对这些可能的化合物的判断中正确的是（ ）A .AB2不可能是离子化合物 B.

4、 AB2的晶体可能是分子晶体离子晶体或原子晶体C .AB2都能溶于水 D .AB2分子都是非极性分子8.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)2O2(g) N2O4 (l) DH119.5 kJ/molN2H4(l)O2 (g) N2(g)2H2O(g) DH2534.2 kJ/mol则N2H4(l)与N2O4 (l)反应，H=（ ）kJ/molA. 514.7 B. 1048.9 C. + 514.7 D. + 1048.9 9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31

5、s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A电负性： B原子半径： C第一电离能：D最高正化合价：释10.下列说法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应必须加热才能发生B已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1和4SO2(g)2O2(g)4SO3(g) H2，H1H2C. 已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ kJmol1 (Q0)，则将14 g N2(g)和足量H2(g)置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5 Q kJ的热量D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65 kJ的热量，则稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式为：NH3

6、H2O (aq)HCl (aq)NH4Cl (aq)H2O (l) H57.3 kJmol1 11.下列各组热化学方程式中，DH1DH 2的是（ ）A.C(s)O2(g)=CO2(g) DH1 C(s)O2(g)=CO(g) DH2B.S(s)O2(g)=SO2(g) DH1 S(g)O2(g)=SO2(g) DH2C.H2(g)O2(g)=H2O(l) DH1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) DH2D.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) DH1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) DH212. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原

7、子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DABC413.已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，则正确的关系是： （ ）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO14将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，

8、测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 （ ）A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)15.某温度下,在V升容器中进行如下反应XA(气) +3B气)=YC(气),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 （ ） （A）X=2，Y=1 （B）X=1，Y=3 （C）X=1，Y=2 （D）X=3，Y=116、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲

9、线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )17、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+ CO2（气）2CO（气）反应速率为 v1；CO（气）+ NO2（气）CO2（气）+ NO（气）反应速率为 v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为( )A .v1、v2都增大 B.v1增大，v2不变 C.v1增大，v2减小 D .无法确定18、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( )A.提高设备强度，以便加压 B.选择适宜的催化剂C.采用高温 D.用块状反应物代替粉末状反应物19、在一定温度

10、下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍20、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NOO22NO2 已达到平衡状态的是（ ） A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定21、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论来源:学*科*网A其他条件相同，Na2S2O3溶液

11、浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变22、反应 2A（g） + B（g） - 2C（g）；H 0 。下列有利于生成C的是（ ）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压第卷（非选择题，共46分）三、（本题包括4小题，共46分）23.（14分）现有W、A、B、C、D

12、、E、R、T八种元素，其中前六种为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。B原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，C是电负性最大的元素，E的最高正价与最低负价的代数和为6；B、D同主族，W与其他元素均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5,T的价电子排布式为3d104s1（1）R元素在周期表中的位置 ；AW5为离子化合物，其电子式 。（2）B、D、E的最低价氢化物中：沸点最高的是 （填化学式）；共价键键能最小的是 。（填化学式）（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在右图晶胞中用标出未画出的R原子。（4）在C的氧化物OC2中，氧原子的杂化轨道类

13、型是 。（5）向T2+的硫酸溶液中加入过量NaOH溶液，可以形成一种配合物的阴离子T(OH)42，写出该阴离子结构式 。（6）A和W形成的某种氯化物AW2Cl可作杀菌剂，其原理为AW2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸（具有漂白性），写出AW2Cl与水反应的化学方程式：_ 。24.（10分）已知25、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式： 。（2） 某实验小组用 0.25 mol/L的稀硫酸溶液与 0.55 mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定。I配制0.25mol/L H2SO4溶液kII实验

14、小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如右图。该装置中仪器k的名称是 ；装置中有一处错误是 ，如果用该错误装置测定，测得中和热数值会 ；若将搅拌器换成铜丝，测得的中和热H （填“偏高”、“偏低” 、“无影响”）25.(8分)、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）（a）容器中压强不变 （b）

15、混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）= v逆（H2O） （d）c（CO2）= c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）= c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。26（14分）、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。