化学平衡复习、平衡常数.doc

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1、复习回顾：一、化学平衡的建立1、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2)2、在密闭容器中进行如下的反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1，0.2molL1，0.2molL1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A、Z为0.3molL1 B、Y2为0.35molL1 C、X2为0.3molL1 D、

2、Z为0.4molL1 3、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、4、现有反应CO+H2O(g) CO2+H2，已知1mol CO和2mol H2O(g)在某一温度下反应生成CO2 0.7mol。在其他条件不变时，只将H2O(g)由2mol改为4mol，则生成CO2

3、的物质的量可能为（ ） A、0.5mol B、1.2mol C、0.85mol D、2mol5、在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 （ ）A、2 B、3 C、4 D、5二、化学平衡移动原理6、对平衡CO2（g）CO2（aq） .H=-19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压7、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下

4、列有关叙述正确的是 （ ） 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速度；使用了合适的催化剂。A、 B、 C、 D、8、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法确定9、下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A、2NO2(g) N2O4(g)；H0 B、C(s)+CO2(g)

5、2CO(g)；H0 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 D、H2S(g) H2(g)+S(s)；H010、化学反应2X+Y2Z达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。（1）升高温度时，Z的量增加，此反应 （ ）A、正反应是放热反应 B、正反应是吸热反应C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动（2）如果X、Y、Z都是气体，达到平衡时减小压强，那么（ ）A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动C、平衡向逆反应方向移动 D、Z的浓度会增大（3）如果已知Y是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么（ ）A、X是气体，Z是固体 B、X、Y、Z都是气体C、X、Z都是固体

6、 D、X是固体，Z是气体11、下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小的是（ ） A、H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；H0 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H0 C、N2O4(g) 2NO2(g) ；H0 D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H012、反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)= 2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反

7、应可表示为（ ） A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 13、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低14、(2007北京)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器

8、中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH015、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体16、已知H2(g)+I2(g) 2

9、HI(g)（正反应是放热反应）是可逆反应，现有两个体积相等的密闭容器，在A中充入0.5mol H2和0.5mol I2(g)，在B中充入2mol HI，在相同温度下均达到平衡：（1）A中压强是B中的 倍，A中c(HI)是B中c(HI)的 倍，反应速率A B。（2）将A升温，v正 ，v逆 ，混合气体颜色 ，H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。（填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）（3）将B容器压缩1/4，混合气体的颜色 ，HI的分解率 ，v正 ，v逆 （填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）三、化学平衡常数（一） 化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义：

10、2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：K= 讨论：K值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？3、K值意义：4、影响化学平衡常数的因素：（二）化学平衡常数的应用及计算1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。【例1】A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。当加水稀释时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是 。2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响【例2】在密闭容器中进行的如下反

11、应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率（）若升高温度，值增大，则正反应为 热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为 热反应【例3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学

12、平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入

13、2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 .练习：1（09年广东）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是（ ）A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中， I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比2、抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb

14、O2表示）化合，发生下述反应：CO+HbO2O2+HbCO实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。已知37时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度 （填大于、等于或小于）HbO2浓度的0.02倍。3、（08年上海化学）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv (NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂4