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1、化学反应中的物质变化和能量变化,第一节 重要的氧化剂和还原剂,一、重要的氧化剂和还原剂,1、氧化剂、还原剂的概念：,氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，本身被还原，生成物为还原产物； 还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。,2、氧化还原反应的两种表示法： 单线桥、双线桥表示法,3、四组概念的关系,被还原,价降低，得电子,(氧化性 电子的 接受体),(还原性 电子的 给予体),被氧化,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,
2、氧化产物,相等,相等,四组概念，一个守恒,只能作还原剂,化合价,既能作还原剂，也能作还原剂,只能作氧化剂,4.重要的氧化剂、还原剂,4、重要的氧化剂、还原剂,练习1：,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐,B,练习2苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 (A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性
3、(D)酸性,B,为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？,维生素C比Fe2+的还原性强,5、 氧化性还原性强弱的比较,思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？,【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。,【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。,【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。,【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。,5、氧化性还原性强弱的比较,本质：得失电子的难易, 在元素周期表中的位置, 单质活动顺序, 同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,
4、与同一物质反应的难易, 原电池正负极判断，电解放电顺序,金属活动性顺序： 非金属活动顺序：F2Cl2O2Br2I2S,(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱,白榆树 白榆树小苗,练习3：,根据反应 判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( ) Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI (A) SI2Fe3+Cl2 (B)Cl2Fe3+I2S (C)Fe3+Cl2SI2 (D) Cl2I2Fe3+S,B,思考：下列物质能否反应？,CuSO4SO2 2H2O,稀H2SO4,6、浓度、酸度、温度的影响,增大浓度，氧化性、还原性增强,增强酸度，氧化性、还原性增强,升高温度，氧化性、还原性增强,Cu和浓H2SO4,MnO2和浓HCl,S2SO32H+,NO3H+,浓硫酸加热有明显的氧化性,练习4：Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准状况下)。 求：Cu和Mg的质量各多少克？ 在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？,答案： Cu：0.046mol，2.944g Mg：0.069mol，1.656g 沉淀质量：8.51g,