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1、单元综合测试二(第二章)时间：90分钟分值：110分第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分)1对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充O2解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。答案：B2在373k时，将0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的
2、1.6倍。下列说法正确的是()A前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1s1B在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C平衡时，体系内含有N2O4为0.25molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率解析：将0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，起始浓度为0.1molL1，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1，所以N2O4气体的浓度变化为0.01molL1，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率应为0.005molL1s1，A项错误；2s时气体的总浓度为0.11molL1，故体系内压强为反应前的1.1倍，B项正确；在60s时
3、容器内压强为反应前的1.6倍。N2O42NO2n起始/mol 0.5 0n/mol x 2xn60s时/mol 0.5x 2x由题意可知：1.6解得x0.3mol，所以平衡时，体系内含N2O4为0.2mol，C项错误；平衡时，若向容器内充入氮气，由于各物质的浓度不再发生变化，平衡不移动，不能提高N2O4的转化率，D项错误。答案：B3已知下列化学反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，
4、观察活塞是否复原解析：若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl的催化作用。答案：B5下列说法中正确的是()A在一体积不变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)H0达平衡后加热，容器内气体的平均摩尔质量减小，但气体的密度不变B在一体积和温度不变的容器中，进行反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0)，则将2molsO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1
5、mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多答案：D13将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)，H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()AabBabCab D无法确定答案：A14.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1molsO3(g)B
6、保持温度和容器内压强不变，充入1molsO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)答案：B15利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走答案：B16在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)632
7、2c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)答案：D17在密闭容器中充入4mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4mol B4molC2.8mol D1.2mol解析：无论反应进行的程度如何，因该反应反应前后气体体积不变，所以反应后气体的体积或物质的量等于反应前气体的体积或物质的量。答案：B18现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g
8、)3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0答案：B第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共7个小题，共56分)19(6分)(2010全国卷)向2L密闭容器中通入a mol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时， D为2amol，则B的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件
9、不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0；(填“”、“”或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：(1)由题意可知：cAmol/L，vAmol/(Lmin)，由nBmol，vBmol/(Lmin)。(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，又由于反应容器的体积一定，时间都是2min，所以速率之比又等于n之比，可得：x:y:q：:a2:3:6。又由于vCvA，所以有：x:y:p:q2:3:1:6。(3)平衡时
10、，D为2amol，根据反应：2A3BC6D可知消耗nBamol，所以B的转化率为100%。(4)升高温度，平衡向吸热方向移动，根据平衡时D为1.5amol，原平衡时D为2amol，可知平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，H0。(5)将容器的体积由2L变为1L，相当于加压，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以反应物的转化率会减小。答案：(1)mol/(Lmin)mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)”、“”或“”，下同)，Q1_Q2，Q1_92.4。解析：对可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol，是一个气体体积减小的放热反应。(1)由方程式知
11、K升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3)减小，c(N2)、c(H2)增大，故减小，K值减小。(2)由N2(g)3H2(g)2NH3(g)开始时：(molL1) 1 3 0转化：(molL1) 1 平衡时：(molL1) 2 由K判断平衡状态的标志是v(正)v(逆)，各成分的浓度保持不变。始终不变，a不能说明是否达平衡状态，c不能说明反应达平衡状态。(3)温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。T1a，放出热量Q2Q1，但N23H22NH3为可逆反应，给出的1mol N2和3mol H2不能完全转化，故Q2、Q1都小于92.4。答案：(1)小(2)b、d(3)a、c(
12、4)”、“”或“”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3均为固体，无法表示其浓度，故K，温度升高，K减小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；(2)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)初始(mol) 1 1转化
13、(mol) x x平衡(mol) 1x 1xK(1x)/(1x)4.0，解得x0.6，平均反应速率v(CO2)0.6mol10L10min0.006molL1min1；CO的平衡转化率0.6mol1mol100%60%；(3)增加或减少固体的量，不影响正、逆反应速率，对平衡状态没有影响；加入催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对平衡状态没有影响，A、B、F对CO的平衡转化率没有影响；移出部分CO2，生成物浓度减小，平衡向右移动，CO的平衡转化率增大；因正反应是放热反应，升高反应温度，平衡向左移动，CO的平衡转化率减小；因反应前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响C
14、O的平衡转化率。答案：(1)0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A2mol X,1mol Y、1mol ArBamol Z、1mol WC1mol X、0.5mol Y、0.5amol Z、0.5mol WD2mol
15、 X、1mol Y、1mol Z(5)X的转化率为_(用含Q、Q1的代表数式表示)。答案：(1)减小(2)1(3)正确2mol X和1mol Y不可能完全反应(4)A(5)100%24(6分)T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
16、C保持其他条件不变，升高温度(3)T时，在相同容积的1L容器中，起始充入amol A，bmol B和0.2mol C于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a_，b_。答案：(1)A(g)3B(g)2C(g)放热(2)C(3)0.40.425(6分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标
17、准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：(1)达到平衡状态时，各物质的百分含量保持不变，b项符合题意；对反应前后气体的物质的量有变化
18、的反应来说，在体积一定的条件下，压强保持不变也可作为判断反应达平衡状态的标志，而其他三项在反应未达到平衡时也可有上述关系成立。(2)a、c项不影响该平衡的移动，不能提高SO2的转化率，而d项升高温度使平衡逆向移动，SO2的转化率降低。答案：(1)bc(2)b(3)消耗n(O2)0.7mol0.45mol反应生成的n(SO3)0.45mol20.9molSO2和SO3的物质的量之和：0.95mol反应前SO2的物质的量：0.95molSO2的转化率：100%94.7%(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量：090mol0.05233gmol110.5g答：生成沉淀的质量是10.5g