人教版化学必修1第一章知识点复习.ppt

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1、一: 混合物提纯和分离方法知识回顾 过滤 过滤适用于: 所需仪器有: 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 二低： 三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,2.蒸发 蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.,可溶性固体溶质与溶剂的分离,有大量晶体析出,3.蒸馏 蒸馏操作是利用_除去_中难挥发或不挥发的杂质.,酒精灯、蒸

2、馏烧瓶、 铁架台、温度计、 冷凝管、尾接管、 锥形瓶、石棉网,沸点不同,液体混合物,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,蒸馏实验注意事项： 1. 使用前要检查:_ 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入_ 3.烧瓶中盛放的液体不能超过_,装置的气密性,沸石，防止液体暴沸,容器容积的2/3,4.温度计的水银球要_, 测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净； 5. 冷凝水_，以达到良好的冷却效果；,和蒸馏烧瓶支管处齐平,下进上出,4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作. 5.分液 分液是_的操作

3、。 所用的主要仪器是：_ 分液时_,分离两种互不相溶的液体混合物,分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出,萃取：,操作过程：,振荡,静置,分液,萃取剂的选择条件：,1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。,练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解 实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可 可采用_方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用_方法

4、分离水和汽油的混合物, 可用_方法提取碘水中的碘, 可用_方法除去食盐溶液中的水, 可用_方法从海水中获取淡水. 可用_方法分离四氯化碳(沸点 76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物.,练习2. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液,C,2、物质的量浓度溶液的配制,配制步骤遵循九字方针：,计算,称量,溶解,（冷却）,洗涤,定容,摇匀,(转移）,保存,主要仪器：容量瓶（不同规格）,实验所需仪器,烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、

5、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴

6、管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,物质的量 复习,n=N/NA N=nNA NA= N/n,一、物质的量n 微粒数N （mol） (个),练一练,1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为 ;氧原子数之比为 . 2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为 3、a g水中含有N个水分子， NA= 个/mol。,1:1:1,1:2:3,6:3:2,18N/a,二、物质的量n(mol)与质量m(g),1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 ： NO CO2 SO2 CH4 2、下列物质的质量由大到小的顺序是_ 0.1mol H2SO4 0.2mol Zn

7、0.3mol HCl 0.5mol H2O, ,n=m/M m=nM M=m/n,三、物质的量n V,n=V/Vm V=nVm 标况下 Vm=22.4L/mol,C,1、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A O2 B Cl2 C N2 D CO2,2、下列说法正确的是（ ） A、标况下，6.021023个分子所占的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下，1mol水的体积为22.4L D、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L,D,3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、NH3 三种物质计量之比错误的是（ ） A

8、、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积之比为1：3：2,B,四、物质的量n 物质的量浓度c （mol/L),C质=n质/V液 n质= C质 V液 V液 = n质/ C质,1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸,C,2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为

9、（ ） A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L,C,五、浓溶液配稀溶液,C浓V浓 C稀V稀,n,物质的粒子数 N,物质的量浓度 C(mol/L),气体体积 V(L),物质的量 n(mol),物质的 质量 m(g),NA, NA,V,Vm,国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023 3、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1,符号：NA 单位：/mol或mol-1 NA 6.021023mol-1,4、物质的量、阿

10、伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,1、1mol 碳原子含有个碳原子。 2、0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子。 3、 0.5mol Na2SO4含有_mol Na+ _mol SO42- _个氧原子,1.8061023,6.021023,随堂练习,1,0.5,1.2041024,二、摩尔质量(M) （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量,课堂练习,（1）H2SO4的摩尔质量是多少？ （2）100molH2O的质量是多少克？ （3）0.1molOH-的质

11、量是多少克？,（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,本节课小结：,1、掌握三个物理量物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词，只适用于微观 粒子，使用时要指明微粒的种类 3、阿伏加德罗常数约等于6.021023mol-1 4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相 对分子质量 5、物质的量、质量、粒子数之间的关系,3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个

12、水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。,n,m,N,M,NA,NA,M,表达式：,课堂练习,1、49g H2SO4的物质的量是多少？ 2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,讨论 决定物质体积大小的因素有哪些呢？,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要有微粒之间的平均距离决定。,设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,在标准状况下，T、P相同，

13、d相同，在n相同的条件下,V必然相同，都约等于22.4L,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约占 22.4,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,二、气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,练习,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与

14、分子种类无关）,4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，“约为”；单位应为L/mol）,（错，不一定）,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 （D）,练习 在标准状况下

15、,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（1.2041024个）,1.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少? 2. 在标准状况下,0.2L容器里所含某气体的质量为0.25g,求该气体的相对分子质量? 3. 0.2molAl与足量盐酸反应,计算 (1)标准状况下,放出H2的体积是多少升? (2)生成AlCl3多少克?,容量瓶使用注意事项：,1）使用前要检验是否漏水 2）容量瓶不能用来溶解溶质 3）容量瓶的容积是在瓶身所标

16、定温度下确定的，不能装热的溶液 4）配制一定体积的溶液要选择与该溶 液体积相同规格的容量瓶 5）容量瓶不能用于贮存试剂,课堂练习,1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？,2、物质的量浓度溶液的配制,配制步骤遵循九字

17、方针：,计算,称量,溶解,（冷却）,洗涤,定容,摇匀,（转移）,保存,主要仪器：容量瓶（不同规格）,实验所需仪器,烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加

18、水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,学与问,1.为什么不能将溶质直接加入容量瓶中溶解？ 2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，且洗涤液也要倒入容量瓶中？ 3.为什么要冷却至室温再定容？ 4.为什么最后阶段要改用胶头滴管来定容？ 5.为什么在摇匀后发现液面下降，而不需要再加蒸馏水？,可能影响溶液浓度的操作,误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。,