天津中考化学一轮复习知识点汇总.doc

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1、天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。 化学变化一定伴随物理变化。6.辨析

2、物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。4.溶液的酸碱度常用pH值来表示

3、，当pH7时溶液呈碱性。pH试纸的检测范围是014的整数。（pH计可以测出小数。）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。（三）、微观化学1.分子定义：保持物质化学性质的最小粒子。性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。辨析 化学反应中分子可以再分。分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。2.原子定义：是化学变化中的最小粒子。性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。构成： 原子核 质子（带正

4、电）决定元素种类。 中子（不带电）不是每个原子都有。原子 核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。 注：核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数质子数不等于中子数的例子：Na核内无中子的特例：H原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数12；弧线表示电子层3层；弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。辨析 同种原子性质相同，不同种原子性质不同。在化学反应中，原子不可再分。化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。3.离子 定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。 质子数不变，所以元素种类不变；规律： 核外电子数及最外层电子数改变；原子形成

5、阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。4.元素定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描特点： 述时用组成。发生化学变化时，元素种类不发生变化。元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 分类：金属；非金属；稀有气体。 宏观：表示一种元素元素符号意义 微观：表示这种元素的一个原子。 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。5.辨析分子、原子、离子分子原子离子区别化学变化中可以再分不可再分原子团在某些化学变化中可以再分电性不带电不带电带电相同点 都是构成物质的粒子

6、 都有一定的间隔都在不停的运动 都有一定的质量联系离子原子 物质 分子构成的常见物质一些单质和化合物金属、碳、硅、稀有气体酸、碱、盐元素和原子元素原子定义核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称（抽象的宏观概念）化学变化中的最小粒子（具体的微观粒子）区别只有种类之分，没有个数之分既有种类之分，又有个数之分。如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。适用范围用于描述物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的。联系元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。6、原子结构与元素的化学性质最外层电子数（一般情况）化学

7、性质金属4(Sb除外)不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化性稀有气体等于8（He=2）稳定，一般难发生化学反应7、相对原子质量以12C实际质量的1/12为标准相对原子质量原子实际质量相对原子质量质子数+中子数相对原子质量不能决定原子种类8、化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。书写 单质：H2 Na He 化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查宏观 表示一种物质表示组成物质的各种元素微观 由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比意义 由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义 表示物质中各元素的质量比表示物质

8、分子中原子个数比 辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。 9、化合价 定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。 表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。 口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。金正非负和为零，单质零价莫忘记。 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。 三价只有磷酸根，正一价的是铵根。典型例题辨析符号数字“2”的意义H2一个氢气分子由两个氢原子构成2H两个氢原子镁元素的化合价为正二价Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷2CO2两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成

9、（四）、物质的分类 1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。 3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成。 常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-，HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4- 5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。 定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 6、盐 正盐：NaCl，Na2CO3。 分类 酸式盐：NaHC

10、O3，NaHSO4, NaH2PO4 碱式盐：Cu(OH)2CO3 7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。金属单质单质 非金属单质稀有气体酸性氧化物纯净物 氧化物 碱性氧化物其他：CO，H2O无机物 酸物质 化合物 碱盐有机物：CH4 ，C2H5OH混合物（五）、化学反应类型 化合反应：A+B+C=ABC1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C 置换反应: A+BC=B+AC 复分解反应: AB+

11、CD=AD+CB（中和反应）2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。 还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。3、能量 吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。 放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。4、难点讲解 氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外） 置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属 置换反应中铁一般为正二价 特点：仅成分交换，化合价不变。 酸+碱性氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，条件： 盐盐碱盐都要

12、溶 生成物：有沉淀或者气体或者水生成（六）、燃烧与灭火 1、燃烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。 条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。 2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。 3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。 4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。 5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。 6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。 三大化石燃料：煤、石油、天然气。 7、燃料与能源 绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2 新能源：太阳能、风能、地热能、核能。

13、（七）化学方程式及质量守恒定律 1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。 表示反应物、生成物和条件2、意义： 表示各物质之间的质量比 表示各物质粒子间的数目比3、书写：写 配（观察法、假设系数法） 注 等4、质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。 宏观 总质量不变元素种类不变五个不变 原子数目不变 微观 原子种类不变原子质量不变规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子种类一定变一个可能变：分子总数可能改变 微观实质：因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。（八）溶

14、液 1、溶液、乳浊液、悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液分散在溶剂中的物质状态固液气三态液态固态溶解性溶不溶不溶分散在溶剂中的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体特征均一稳定不均一、不稳定不均一、不稳定久置不分层分层分层相同点都是混合物 2、溶液 组成：溶质和溶剂 分类：过饱和 恰好饱和 不饱和 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。 溶解度 定义：温 百 饱 克 变化规律: 大多数液体随温度升高而升高 氯化钠的溶解度随温度变化不大 熟石灰溶解度随温度升高而降低 气体溶解度随温度降低,压强增大而降低 溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表

15、示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。Eg：洗涤剂乳化油污。 溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。 溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。 吸热：硝酸铵（周围温度降低）现象 温度基本不变：氯化钠 放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）二、常见化学物质物质物理性质化学性质用途其他性质氧气无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大1、具有氧化性：2Mg+O2 点燃2MgO供给呼吸 支持燃烧碳金刚石无色透明，正八面体固体，是天然最硬物质，不导电，不导热，无润滑性1、常温下性质不活泼2、可燃性：C+O2(足)CO22C+O2(不足)

16、2CO3、还原性：CO2+C高温=2COC+2CuO高温 2Cu + CO23C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2用于装饰品，钻头切割玻璃、大理石石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片层状固体，质软，导热，导电，润滑电极，铅笔芯，润滑剂活性炭吸附性做吸附剂一氧化碳无色、无味、密度比空气略小、难溶于水1、可燃性2CO + O2 点燃 2CO22、还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业毒性：一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，使人体缺氧而亡二氧化碳无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化1不燃烧也不支持燃烧不供给呼吸2、与水反应CO2 + H2O

17、 =H2CO33、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O灭火，植物的气肥，制饮料，人工降雨，保鲜剂大气中二氧化碳的增多，会产生“温室效应”水通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100，4是密度最大为1.0g/cm31、与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)22、与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O3、分解反应：2H2O 2H2+O2；4、置换反应：C + H2O CO + H2金属金属光泽，导电导热，延展性质软，铜为红色1、与氧气反应2、氢前金属与酸反应（钾钙钠除外）3、与盐溶液反应金属酸盐酸纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，

18、有挥发性，和腐蚀性1、紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变,pH72、氢前金属酸盐H23、酸碱性氧化物盐水4、酸碱盐水（中和）5、酸盐新酸新盐:制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，助消化盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸硫酸纯净浓硫酸为无色粘稠油状液体，吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强腐蚀性。气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等吸水性脱水性强腐蚀性碱氢氧化钠纯净的氢氧化钠为白色固体，极易溶于水且放热1、跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红2、酸性氧化物+碱盐 + 水3、酸碱盐水（中和）4、盐碱新盐新碱干燥剂，广泛

19、用于制肥皂、石油、造纸、纺织印染俗名火碱、烧碱、苛性钠，空气中易潮解，有强腐蚀性氢氧化钙氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等俗名熟石灰、消石灰，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性盐氯化钠白色有咸味的固体，易溶于水，1、金属盐新金属新盐2、酸盐酸盐3、盐碱新盐新碱4、盐盐新盐1新盐2维持体液平衡，重要化工原料，生理盐水、农业选种，公路化雪是食盐的主要成分碳酸钠是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 俗名纯碱或苏打pH7碳酸氢钠是白色易溶于水的固体用作发酵粉，治疗胃酸过多，泡沫灭火剂俗名小苏打碳酸钙白色难溶于水的固体是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂是石

20、灰石、大理石的主要成分硫酸铜白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性制农药波尔多液，白色的硫酸铜可以检验水硫酸铜晶体，俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，加热失水三大化石燃料煤黑色固体，有光泽，无固定的熔点、沸点1、可燃性2、煤的综合利用：隔绝空气加强热分解（化学变化）能源1、主要含C，少量N O S H元素的混合物2、人称“黑色金子”“工业的粮食”石油粘稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定熔沸点。石油分馏为物理变化能源主要含C H元素,人称“工业的血液”天然气主要成分是甲烷无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水易燃烧，产生明亮蓝色火焰CH4+2O2点燃=2H2O+CO2能源1、主要含C

21、H绿色能源氢气无色无臭气体，难溶于水，密度最小1、可燃性：2H2+O2点燃=2H2O绿色能源乙醇无色液体，与水任意比互溶1、可燃性：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O绿色能源俗名：酒精化肥氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl，NH4HCO3硝酸盐NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO(NH2)2、氨水等是植物体内的组成元素，能促生长茂盛，叶色浓绿钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3是复合肥料保证代谢，促生长，抗虫，抗倒伏磷肥常见磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙【Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物】是组成元素，促生长抗寒、抗旱,过多会贪青晚熟三、化学实验（

22、一）常用仪器的分类存放药品的仪器 广口瓶(固体)、细口瓶(液体)滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)药匙(粉末或小颗粒状固体)取用仪器 镊子(块状或较大颗粒固体)常 胶头滴管(少量液体)用 加热仪器：酒精灯仪 反应容器 可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等器 能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网)称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器)分离仪器:漏斗夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽（二）常用仪器的使用1、托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到0.1g调零;使用方法：左物右码，砝码要用镊子夹取

23、，先大后小砝码回盒，游码归零称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一注意事项： 张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。2、量筒的使用读数：三点一线成水平(量筒要放平稳，平视凹液面的最低处)选用规格：一次量取、尽可能小。（三）常见的实验操作1.药品的取用“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品取用 节约原则：没有说明用量时，液体取12 mL，固体只需原则 盖满试管底部即可处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内， 既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃固体药品的取用 块状:镊子(一横、二放、三缓立)粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立)液体

24、药品的取用 倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧挨用胶头滴管:竖直悬空滴加，不倒放浓酸或浓 实验台：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和) 碱外洒 二水冲、三布擦的处理 皮肤：一擦、二洗、三涂液(涂3%5%的NaHCO3或硼酸溶液)2.连接仪器装置 顺序：从左到右、从下到上。 方法：连接玻璃管和胶皮管时，连接胶皮管一端的玻璃管用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。3.装置气密性的检查 导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。 4.物质的加热 酒精灯的使用方法1/3酒精灯容积酒精量2/3酒精灯容积灯

25、焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)一禁:向燃着的酒精灯里添加酒精三禁 二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯三禁:用嘴吹灭酒精灯可受热仪器 加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶加热固体:试管、蒸发皿、坩埚 固体 先预热，后固定加热用试管加热 试管口略向下倾斜液体不超过试管容积的1/3液体 先预热，后不时地移动试管试管口向上倾斜约45试管口不能对着自己或他人 5.蒸馏：蒸馏时要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。6.蒸发:能除去溶液里的溶剂仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台(带铁圈) 加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅操作要点 当出现较多固体时，即停止加热热的燕发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上7.过滤：能除

26、去液体中混有的难溶固体。仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)操作要点“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”： 滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒“三靠”： 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯内壁8.洗涤仪器一般情况：水冲洗或试管刷刷洗油污：热纯碱溶液或洗衣粉难溶固体：稀盐酸洗净标志：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。9.粗盐提纯：目的：除去粗盐中难溶于水的杂质。主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移溶解:搅拌，加快溶解速率玻璃棒 过滤:引流，防止液体溅出或冲破滤纸的作用 蒸发:搅拌，使液体受热均匀 转移:将食盐从蒸发皿中转移到纸上1

27、0.配制一定溶质质量分数的溶液步骤:计算;称量或量取;溶解;装瓶贴标签。仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 11. pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。（四）物质在氧气和空气中点燃的现象物质反应现象化学方程式注意事项在空气中在氧气中木炭持续红热，发出红光剧烈燃烧,发白光，放热C+O2(足) 点燃=CO2盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中硫燃烧放热，淡蓝色火焰，生成无色刺激性气味气体燃烧，明亮蓝紫色火焰,放

28、热，生成无色刺激性气味气体S+O2点燃=SO2硫的用量不要过多;盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中;实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体红磷黄白色火焰，伴随着放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O2点燃=2P2O5此反应生成的是P2O5固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾(指小液滴)铁灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2点燃=Fe3O4细铁丝应绕成螺旋状;在铁丝的末端系一根火柴引燃铁丝;集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均炸裂镁剧烈燃烧耀眼白光放热生成白色固体在

29、氧气中比在空气.中燃烧更剧烈2Mg+O2点燃= 2MgO不能手持镁条，应用钳祸钳夹持石蜡黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟燃烧发白光,放热,瓶壁上有水雾,生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体（五）空气中氧气含量的探究实验实验原理红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数实验装置变式装置化学方程式4P+5O2点燃=2P2O5实验现象红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5实验结论氧气约占空气体积的1/5失败原因1、红磷的量不足；2、装置漏气；

30、3、装置未冷却至室温就打开止水夹药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后产生气体，导致测得氧气的体积有偏差;铁在空气中难以燃烧;而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应（六）水的净化流程水源沉降过滤吸附消毒配水注意(1)明矾的净水作用:絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质都 能与水作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结下沉。(2)活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化。(3)“消毒”过程是化学变化。方法吸附、沉淀、过滤、蒸馏（七）电解水实验水的组成项目内容备注方程式2H2O通电=

31、2H2+O2为了增强水的导电性，可加入少量H2 SO4或NaOH，通的是直流电实验装置现象(1) 两个电极上都有气泡产生(2)跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍V(正): V (负)=1:2，氢气2体积，氧气1体积检验(1)将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，体积小的气体能使带火星木条复燃(1)正极生成的是氧气(2)负极生成的是氢气结论(1)水在通电条件下生成氢气和氧气(2)水是由氢、氧两种元素组成的(3)每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的(4)化学变化中，分子可再分，而原子不能再分（八）气体净化吸收剂吸

32、收的气体杂质水易溶性气体，如HCl,NH3，等强碱溶液(NaOH )酸性气体，如CO2,SO2 ,HCl,H2S等碱石灰(NaOH+CaO)H2O(气体)，酸性气体如CO2 ,H2 S等灼热的CuO还原性气体如H2 ,CO灼热的铜网O2（九）铁的冶炼实验原料铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石原理Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2现象若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气处理时燃烧呈蓝色火焰步骤先通CO，后加热;反应完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO实验装置（十）三气制取氧气氢气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰

33、高锰酸钾;双氧水和二氧化锰锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸反应原理2KClO3 MnO22KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2 MnO2 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验装置启普发生器的简易装置和固液常温型装置收集排水法或向上排空气法(不易溶于水，密度比空气大)排水法或向下排空气法(难溶于水,密度比空气小)向上排空气法(能溶于水，密度比空气大)检验将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃点燃，罩干冷小烧杯，有淡蓝色火焰，内壁有水珠通入澄清石灰水中，变浑浊验满用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已

34、满用燃着木条靠近集气瓶口木条立即熄灭 操作步骤检查气密性;装药品;固定试管;加热;收集;将导管移出水槽;熄灭酒精灯检查气密性;加药品;固定试管;收集;验纯组装仪器;检查气密性;加入石灰石;加入稀盐酸;收集注意事项试管口应略向下倾斜;用高锰酸钾制氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花;用排水法收集时，当气泡连续均匀放出后再收集;排水法收集完后，先移出导管，再熄灭酒精灯;若用双氧水和MnO2制，操作步骤同CO2长颈漏斗末端应伸入液面以下;反应器中的导气管刚露出橡胶塞即可;若用向下排空气法收集时，导管应伸入到容器(集气瓶或试管)底部;不能用浓硫酸 ,硝酸，及浓盐酸来制取氢气;气体必须验纯不能用稀硫酸代替

35、稀盐酸;长颈漏斗的末端应伸入液面以下;反应器中的导管刚露出橡胶塞即可;用向上排空气法收集时，导管口应伸入集气瓶底（十一）气体干燥干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸H2 O2 CO CO2 SO2 CH4 HCl N2NH3碱性固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰H2 O2 CO NH3 CH4 N2 CO2 SO2HCl中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3四、计算 1、相对分子质量、元素质量比、纯度计算 Eg:铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算： （1）Al2O3的相对分子质量为 。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。（3）若10千克铝土矿中含有8.7千克

36、的Al2O3则，Al2O3的纯度为 。2、溶液的相关计算 Eg:20是硝酸钾的溶解度为31.6g。取100g水，加入25g硝酸钾搅拌，恢复至20，全部溶解，得溶液；再加g硝酸钾，搅拌，恢复至20，恰好饱和，得溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20，得溶液；加热，全部溶解，的溶液；冷却至20，析出晶体，的溶液。试回答：（1）中溶液的质量为 g;一定属于不饱和溶液的是 （填序号）；溶质的质量分数一定相等的是 。（2）析出晶体的质量为 g。3、方程式的计算 Eg:将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合

37、物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（=1.19g/cm3）的体积。五化学与环境（一）、当前主要环境问题：1、大气污染：污染物分为粉尘和气体，气体包括CO , SO2 , NO2 ，主要来源于化石燃料燃烧，工厂废气、废水，汽车尾气，酸雨。2、水污染：主要是工业三废，生活污水，农业中农药化肥。3、土壤污染：主要是酸雨造成的，应用Ca(OH)2中和酸性土壤。（二）、酸雨1、形成：煤燃烧排放出的SO2 , NO2。2、pH值5.6。3、防止：根本途径减少人为排放的污染物，以及研究煤炭中硫资源的综合开发和利用（高硫煤含

38、硫质量分数0.3%5%）。（三）、其他污染1、金属保护：防止金属腐蚀；回收利用金属；有计划、合理的开采矿物；寻找替代品。2、铁与潮湿空气接触容易生锈。3、硫酸厂废水可用Ca(OH)2(熟石灰)处理，其方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O。4、温室气体包括CH4；CO2；O3；氟利昂。5、光化学污染指含氮氧化物在光照条件下与碳氢化合物反应生成有害物质。六化学与生活1、煤气中毒即CO中毒，因为其易于血红蛋白结合，造成窒息。2、二氧化碳本身没有毒性，但浓度过高时会引起人类窒息，因此在进入久未开启的菜窖、深井和深洞之前必须先做灯火实验。3、煤矿的矿井以及闲置的沼气池中存在大量的可燃

39、气体甲烷，因此进入前绝不能做灯火实验，同样，不能用点燃的木条检查液化石油气罐是否漏气，(应用泡沫水检验）因为它们都是可燃气体，遇明火爆炸。4、误食工业用盐NaNO2会引起食物中毒；误食工业酒精CH3OH会造成失明甚至死亡。5、我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面有杰出贡献。6、自来水厂净水步骤：加絮凝剂沉淀池过滤池加活性炭吸附投药消毒用户。7、自然界中CO2循环：大气中O2 动植物呼吸、燃料燃烧绿色植物光合作用 大气中CO28、水既可以灭火又可以助燃。水可以灭火是因为水变成水蒸气要吸收热量，使温度降低，并且起到隔绝氧气的作用；水可以助燃是因为水蒸汽与炽热的焦炭反应可以生产可燃性气体CO和H2。方程式为H2O+C高温=H2+CO2。（制水煤气）9、人类重要的营养物质蛋白质：包括氨基酸、血红蛋白、酶；其作用是组织细胞，修补受损组织，提供少量能量。维生素：有20多种，多数需要从食物中摄取，作用是调节新陈代谢，维持身体健康。人体中缺乏VA易患夜盲症；缺乏VB2易患脚气症；缺乏VC易患坏血症；缺乏VD易患佝偻病。糖类：包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖，作用是为机体活动和维持体温恒定提供主要能量。油脂：植物油脂呈液态，包括花生油、豆油；动物油又叫