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1、名校名 推荐高二年级月考化学试卷考试时间： 90 分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27第 I 卷选择题（ 50 分）一、选择题（本题共25 小题，每小题2 分，共 50 分，每题只有一个正确答案）1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C.D. 2、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是()A. 铁在潮湿空气中生锈了B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿D.NH 4Cl 与 Ba(OH) 28H2O 反应产生 NH 33、
2、已知热化学方程式：Fe2 O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)?H1=-25kJ/mol 3Fe2 O3(s)+CO(g)=2Fe 3O4 (s)+CO2(g)?H2=-47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)? H3=+19kJ/mol则 FeO(s)被 CO(g) 还原成 Fe(s)和 CO2(g) 的热化学方程式为()A.FeO+CO=Fe+CO 2?H=-11kJ/molB.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g)?H=-22kJ/molC.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g)? H=-11kJ/mo
3、lD.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g)?H=+11kJ/mol4、一定量的锌粉和1mol/L 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2 的总量的是 ()石墨粉 CuO铜粉铁粉浓盐酸A. B.C.D.5、在 C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的反应中，现采取下列措施：- 1 -名校名 推荐缩小体积， 增大压强增加碳的量通入 CO2恒容下充入N2恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是()A. B.C.D.6、反应 C(s)+H 2O(g)? CO(g)+H 2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎
4、无影响的是( )A. 增加 C 的量B. 保持体积不变，充入H 2O(g) 使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入N2 使容器体积变大7、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是()A.2SO 2(g) + O 2(g)?2SO3(g)?H 0B.4NH 3(g) + 5O 2(g) ?4NO(g) + 6H 2O(g)?H 0C.H 2(g) + I 2(g)?2HI(g)? H 0D.2 A(g) + B(g)?2C(g)?H 08、 如图是可逆反应A(g) +2 B(g) ? 2C(g)
5、+3 D(g)?H 0，其化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是()A.t 1 时，减小了A 或 B 的物质的量浓度B.t 2 时，升高了温度C.t2 时，增大了压强D.t1 时，加了催化剂9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: x A(g) +yB(g)? zC(g) ，平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变 ,将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.3mol/L 。下列有关判断正确的是()A.X+YZB. 平衡向正反应方向移动C.B 的转化率降低了D.C 的体积分数增大了- 2 -名校名 推荐10
6、、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器 中 ， 发 生 反 应 NH 2COONH 4 (s)? 2NH 3(g)+CO 2(g) 。该反应的平衡常数的负对数（ -lgK ）值随温度T 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()A. 该反应的 ?H 0B. NH 3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C. A 点对应状态的平衡常数K （ A ）=10 -2.294D.30时， B 点对应状态的v 正 c(Cl )c(OH)c(HD.溶液中水的电离程度：A=BCc(A -)，则下列描述不正确的是()A. 该溶液的pH7B.HA 的酸性很弱， A -的水解程度较大C.c(A -)+c(
7、HA)=0.02mol/LD.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)22、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸 (HA 、 HB 和 HD) 溶液 ,滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A. 三种酸的电离常数关系：K HA K HB KHDB.滴定至 P 点时，溶液中： c(B- ) c(Na+) c(HB) c(H +) c(OH -)C.pH=7 时，三种溶液中： c(A -)= c(B - )= c(D -)D.当中和百分数达 100时，将三种溶液混合后：c(HA)+ c(HB)+c(HD)=c(OH- )-c(H + )23、
8、25时，向盛有 50mLpH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入pH=13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积 V 与所得混合溶液的温度T 的关系如图所示。 下列叙述正确的是 ( )A.HA 溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB.b c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a b 的过程中，混合溶液中可能存在：-+c(A )= c(Na )- 5 -名校名 推荐D.25时， HA 的电离平衡常数-2K 约为 1.43x1024、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO -强。 25 C 时氯气 -氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) ? C
9、l 2(aq)K 1=10 -1.2Cl 2(aq)+H 2O ? HClO+H + +Cl -K 2=10-3.4HClO? H +ClO -Ka=?其中 Cl 2(aq)、HClO 和 ClO-分別在三者中所占分数( )随 pH 变化的关系如图。所示下列表述正确的是 ( )A. Cl 2(g)+H 2O ? 2H+ +ClO -+Cl -K=10 -10.9B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO -)=c(H +)-c(OH -)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好25、测定 0.1mol/L Na 2S
10、O3 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。实验过程中 ,取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na 2 SO3 溶液中存在水解平衡：2-+OH-SO3+H 2O ? HSO 3B.的 pH 与不同，是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的K w 值相等二填空题（本题包括4 大题，共50 分）26、 (12 分 )燃煤会产生CO2、 CO、 SO2 等大气污染物。燃煤脱硫的反应的热化学方程式如下：- 6 -名校名 推荐CaSO4(s)+CO(g)? CaO(s) + SO 2(g)+
11、 CO 2(g)?H 1=+281.4kJ/mol(反应 )1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s) + CO 2(g)? H 2= -43.6kJ/mol(反应 )（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO 2(g) ? CaS(s) +3 CO 2(g)H=_ 。（ 2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入 CaSO4(s)和 1molCO ，若只发生反应 I ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 _ （填序号）a容器内的压强不发生变化b v 正 (CO) v 正 (CO2)c容器内气体的密度不发生变化d n（ CO） +n（ CO2） =1mol（3）一定温
12、度下，体积为1L 容器中加入CaSO4(s)和 1molCO ，若只发生反应II ，测得CO2 的物质的量随时间变化如下图中曲线A 所示。在 02min 内的平均反应速率 v（ CO） =_ 。曲线 B 表示过程与曲线A 相比改变的反应条件可能为 _。若要提高反应体系中CO2 的体积分数，可采取的措施为 _ 。（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和 1molCO ，下列能说明反应I 和反应 II 同时发生的是 _ （填代号）。a.反应后气体能使品红褪色b.反应过程中， CO 的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前，SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压
13、强逐渐增大27、（共 16 分）（ 1）将等 pH、等体积的盐酸和醋酸各加水稀释10 倍后 pH 分别为 m、n，则 m_n( 填“ ”或“ =” )。+（2）常温下， pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 c(H )=_mol/L ； pH=11 的CH 3COONa 溶液中，水电离出来的c(OH -)=_mol/L ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）泡沫灭火器中的主要成分是Al 2(SO4)3 和 NaHCO 3 溶液，反应的离子方程式为_ 。（4）常温下，取0.2mol/L HCl溶液与 0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液- 7 -名校名 推荐的
14、 pH=5 。写出 MOH 的电离方程式： _。（5）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中A NH 4C1B NH 4HCO 3CNH 4HSO4D (NH 4)2SO4pH 值由大到小的顺序是_( 用对应的字母填写） 。NH 4+离子浓度由大到小的顺序是_( 用对应的字母填写） 。(12 分 )铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl 22H 2O)，为制取纯净的CuCl 2 2H2O，首先将其制成酸性水溶液，后如图进行提纯：已知 Cu2 、 Fe3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 见上表：请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是_ 。（2
15、）最适合作氧化剂 X 的是 _，写出该反应的离子方程式：_。A K 2Cr2O7B NaClOCH2O2D KMnO 4（3）加入的物质Y 可以是 _ 。 A NaOH 溶液 B. 氨水C. CuO D. Cu（ 4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 22H 2O 晶体？ _(填“能”或“不能” )。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。29、 (10 分 )某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中 _（填“ A ”或“ B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象” ）说明达到滴定终点。- 8 -名校名 推荐（ 3）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是（ ）A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（ 4）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度 _。- 9 -