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1、名校名 推荐河北武邑中学2018-2019 学年高二上学期12 月份月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1O-16Mg-24Fe-56 P-31第一卷1用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A用图甲装置证明SO2 与 NaOH 溶液发生了反应B用图乙装置检验某混合气体是否由SO2 和 CO2 混合而成C用图丙装置制备Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色D用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2某强酸性溶液X 中可能含有2、 Al3222中的若干种，Fe、 NH4、 CO3、 SO3、 SO4、 Cl现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是
2、（）A气体 A 是 NO2BX 溶液中肯定存在Fe2 、 Al3 、 NH4、 SO24C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应D X 溶液中不能确定的离子是Al 3 和 Cl 3已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的脱水性B若 A 为铁，则足量A 与 X 在常温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上， B 转化为 D 的反应条件为高温、高压、使用催化剂4A、B、 C、 X 均为中学化学常
3、见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去 )，下列说法错误的是（）A若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3B若 X 为 KOH溶液，则 A 可能为 AlCl3 溶液C若 X 为 O2，则 A 可能为 H2SD若 A、 B、 C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可能为 CO21名校名 推荐5X、Y、 Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系 (未注明反应条件)，下列说法不正确的是（）A若 X 为金属单质， Y 为非金属固体单质，则Z 为 O2B若 X、 Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若 X 为金属单质，Y为非金属气体单质，
4、则乙可能为黑色固体D若 X、 Y 均为非金属固体单质，则Z 可能为 O26利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选实验结论项AgNO 3 与A稀硫酸Na2SAgCl 的浊Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)液B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO 3)2SO2 与可溶性钡盐均可生成白溶液色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO 3 溶酸性：硝酸 碳酸 硅酸液7纯净物 X、 Y、 Z 转化关系如右所示，下列判断正确的是（）A X 可能是金属铜B Y 不可能是氢气C Z 可能是氯化钠D Z 可能是三氧化硫8H+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、OH
5、、HCO3一、 Cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O 未标出），下列说法不正确的是（）A白色沉淀 A 可能能溶解在溶液 D 中B在甲中滴加丁可能发生反应：BaCO3+ H2OHCO3+ Ba2+ + OHC溶液丙与I 一、 NO3 一、 SO42 可以大量共存+2D溶液甲中一定满足：c(H2CO3) + c(H ) c(OH ) + c(CO3)9下列说法不正确的是（）A将盐酸、 KSCN溶液和 Fe(NO3)2 溶液三种溶液混合，混合溶液显红色B SO2 通入 Fe2(SO4)3 溶液中，无明显现象2名校名 推荐C SO2 通入已酸化的Ba(N
6、O3)2 溶液中，出现白色沉淀D在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，加入BaCl2 溶液后红色褪去10将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热 )，生成物中有三种含氯元素的离子， 其中 ClO和 ClO3两种离子的物质的量 (n)与反应时间(t) 的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 gB反应中转移电子的物质的量是0.09 molC氧化性ClO ClO3D ClO3 的生成是由于温度升高引起的11.下列说法中不正确的是（）A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质
7、中，一定有键，可能有 键D N 2 分子中有一个键，两个 键12.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A 4B 3C 2D 113.AB ，CD ，EF 均为 1 1 型离子化合物， 根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是()A CDABEFB ABEFCDCABCDEFD EFABCD14.下列对 sp3、 sp2、 sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）3名校名 推荐A sp 杂化轨道的夹角最大Bsp2 杂化轨道的夹角最大C3杂化轨道的夹角最大D32spsp、 sp 、 sp 杂化轨道的夹角相等15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3
8、 个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7 个六元环完全占有的碳原子数是()A 10 个B 18 个C 24 个D 14 个第 II 卷（非选择题）16多晶硅 (硅单质的一种 )被称为 “微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4 为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4 水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为 BaCO ，且含有铁、镁等离子)，制备 BaCl322H2O，工艺流程如下：已知：3+2+ 常温下 Fe 、 Mg完全沉淀的 pH 分别是 3.4、 12.4； BaCO3 的相对分子质量是197；BaCl 22H 2O 的相对分子质量是24
9、4。回答下列问题：SiCl4发生水解反应的化学方程式为_ 用 H2 还原 SiCl4 蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol 电子转移时吸收59 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_加钡矿粉并调节pH=7的目的是 _， _ 过滤后的滤液中Fe3+浓度为 _( 滤液温度25， KspFe(OH)3=2.2 1038)。 生成滤渣A 的离子方程式_4名校名 推荐 BaCl2 滤液经、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O17研究性学习小组用Na2SO3 与硫酸溶液 (硫酸与水体积比 1 1)制备 SO2 并进行性质探究实验。 D 中的实验现象是， C、 E 中溶液都褪色，分别体现
10、SO2、性质。 请在方框中画出收集SO2 以及尾气处理装置(标相关试剂 )。 研究小组发现B 中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是，形成该沉淀的反应方程式有：为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12 溶液，加热煮沸，冷却及时 加 入 少 量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A 装置（如右图），再进行实验，B 中没有出现浑浊。下列气体可作为X 气体的是A CO2B NH3CO3D N2E NO2 SO2 为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取310m (标准状况 )的空气
11、，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12 溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：检验洗涤已经干净的实验操作是。 试计算此空气中SO2 的浓度 (列出计算表达式并计算结果，结果单位用 mg/m 3 表示 )。18查阅文献：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有 4、 2、 3 价氮的化合物。 FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色 )H0。5名校名 推荐 NO2 和 NO 都能被酸性KMnO4 溶液氧化吸收。甲按照如图所示的实验装置进行实验：实验操作和现象记录如表所示：实验操作实验现象打开弹簧夹， 通入一段时间 CO2
12、，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞， 将浓硝酸缓慢滴入无明显现象烧瓶中，关闭活塞A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B加热烧瓶，反应开始后停止加热中溶液变棕色； C 中溶液紫色变浅。反应停止后， A 中无固体剩余请回答下列问题： 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是 检验是否生成3 价氮的化合物，应进行的实验操作是 甲取少量B 中溶液，加热，实验现象是请用化学平衡原理解释原因甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO 生成。 乙认为甲得出A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有 NO 生成的实验现象是6名校名
13、 推荐高二化学答案1-5 CBAAB6-10 BABD11-15 CCDAD4244 +4HCl16.(1)SiCl +4H O=H SiO(2)SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)H=+236 kJ mol -1(3)使 BaCO 3 转化为 BaCl2使 Fe3+完全沉淀(4)2.2 10-17mol L-1(5)Mg 2+2OH-=Mg(OH)2(6)蒸发浓缩、冷却结晶17（ 1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)漂白性、还原性(各 1 分，共 2分 )（ 2）（ 3） BaSO4(2 分 )SO2+H2 OH2 SO3、 2H2 SO3+O2=2
14、H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClAD(2 分 )（ 4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，没有明显现象，证明洗涤干净(2 分 )（ 2 分，列式1 分，结果1 分）18.常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(或常温下，铁遇浓硝酸发生钝化 ) )取少量反应后A 中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A 中生成 NH 4 ，即生成了3 价氮的化合物棕色溶液变浅绿，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色FeSO4 NOFe(NO)SO 4(棕色 )H0，由于正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动将浓硝酸换成稀硝酸A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色.7