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1、 班别： 姓名： 第二学期高一化学复习提纲第2节 Al的性质一、Al的性质1、Al是地壳中含量最丰富的元素2、Al在空气中能形成一层致密的氧化物保护膜（Al2O3），对内层金属起到保护作用。所以铝制品耐用性比Fe好。（Fe的氧化物比较疏松，不能保护内层金属）3、Mg跟Al一样能形成致密的氧化物保护膜4、Al、Fe遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化反应，形成致密的保护膜而保护内层金属。（故可用铁或铝制品贮存、运输浓H2SO4、浓HNO3）二、Al2O3的性质1、用酒精灯加热铝箔：现象：（1）、熔化、失去光泽形成致密氧化物薄膜Al2O3 （2）、熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着Al2O3
2、薄膜的熔点为2050，酒精灯火焰温度不能使其熔化。2、Al2O3熔点高，耐高温，用作耐火材料，用于制造耐火坩埚、耐火管。三、Al(OH)3 的性质：1、Al(OH)3的实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 （不使用NaOH制取Al(OH)3，过量的NaOH能使Al(OH)3溶解，生成NaAlO2溶液）2、2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（金属氢氧化物沉淀受热分解，生成对应氧化物和水）3、Al(OH)3、NaHCO3是医用的胃酸中和剂四、Al、Al2O3、Al(OH)3的两性： 既能与酸反应，也能够与强碱（如NaOH）反应，
3、（不能与弱碱NH3H2O反应）1、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O3、2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O五、Al(OH)3胶体制法：明矾净水既有化学反应也有物理变化明矾（KAl(SO4)312H2O）可以用于净水制取得到Al(OH)3胶体具有吸附作用。（KAl(SO4)312H2O制取Al(OH
4、)3胶体是化学反应，Al(OH)3胶体吸附水中杂质是物理变化。）第2节 富集在海水中的元素氯（Cl）1、 NaCl：人类唯一必需的食用盐2、 海水中含NaCl（咸），含MgCl2、MgSO4（苦）一、 Cl2性质及用途1、 Cl2：黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体。2、 Cl2：很活泼，有强氧化性，能与大多数金属、非金属化合。（1）、Cl2 + 2 Na 2NaCl （白烟） （2）、2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕黄色烟，得到高价铁Fe3+）（3）、Cu +Cl2 CuCl2 （得到高价的铜Cu2+） （4）、H2 + Cl2 2HCl （苍白色火焰）3、Cl2用于自来水消毒，因为产生
5、的HClO具有强氧化性，可以杀死水中的细菌：Cl2 + H2O = HClO + HCl 4、HClO（次氯酸）：具有强氧化性用于杀菌、消毒，还能用于漂白。光照 5、HClO漂白不可逆，物质的颜色不能复原，发生氧化还原反应。（SO2的漂白物质后，物质的颜色可复原）5、HClO是弱酸（比H2CO3弱），不稳定，只存在于水溶液中，见光分解2HClO 2HCl+O26、氯水（浅黄绿色）：Cl2溶于水得到（含有Cl2、HClO、HCl、H2O）（1）、含有HClO而具有漂白性（2）、光照或长时间放置会变质：颜色变浅Cl2减少；不再具有漂白性HClO分解；酸性增强HCl浓度增大（pH值变小）。7、Cl2
6、制漂白液：Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O8、制漂白粉（或漂白精）：Cl2通入Ca(OH)2溶液：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的主要成份是CaCl2 和Ca(ClO)29、漂白精的有效成分Ca (ClO)2，比漂白粉中的含量更高，达到70%，漂白效果更好。10、漂白液、漂白粉、漂白精可用于漂白棉、麻、纸张，又可用于游泳池的及环境的消毒剂。11、NaClO、Ca (ClO)2的漂白原理都是与酸（或CO2）反应，得到HClO而具有漂白、消毒作用。 Ca (ClO)2 + H2O +
7、CO2 = CaCO3 + 2HClO （强酸制弱酸，证明H2CO3的酸性比HClO强）12、SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯Si、Ge（半导体）、金属Ti的重要中间物。13、人们开始研究用ClO2、O3等消毒剂代替Cl2作为自来水的消毒剂。14、Br2在常温常压下是一种红棕色的“液体”。二、其它卤族元素：（F、Cl、Br、I）1、F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体（常温常压下唯一一种液体非金属单质）；I2：紫黑色固体（颜色越来越深，预计At的颜色更深）密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。2、F、Cl、Br、I（1）、非金属性越来越弱，氧化性越来越弱，（2）
8、、与H2反应越来越难，对应气态氢化物越来越不稳定（稳定性：FHHClHBrHI）3、2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I22NaI + Br2 = 2NaBr + I2 （活泼非金属单质置换不活泼非金属单质）4、只有I2才能使淀粉溶液变蓝色第3节 S和N氧化物一、SO21、S：俗称硫磺。黄色粉末。 当摔破水银温度计时，常撒些硫磺（生成HgS）2、SO2：S + O2 SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易溶于水。也可用来做喷泉实验。（1）、SO2有漂白作用：与有色物质发生“非氧化还原反应“，生成不稳定的无色物质而褪色，用来
9、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。褪色不稳定，可逆（恢复为原来颜色）。与HClO的漂白原理不同。可用品红溶液鉴别SO2：SO2通入品红溶液（红色），溶液从“红色”变成“无色”；加热后，溶液又从“无色”变成“红色”。 SO2有时被不法商人用来漂白加工食品（有害，违法），SO2有毒，不能用来漂白食品。（2）SO2是酸性氧化物SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O (可用氢氧化钠吸收二氧化硫尾气)SO2+CaO=CaSO3 (二氧化硫的固定)（3）SO2具有还原性（4）SO2具有弱氧化性反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质3在Ba
10、Cl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部5. 右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图， 按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是，作用是_。(2)C中加入的试剂是，作用是_。(3)D中加入的试剂是，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象
11、是_。催化剂二、SO3（1） 2SO2 + O2 2SO3 （2） SO3 + H2O = H2SO4三、NO与NO2 放电或高温1、N2：无色、无味N2 + O2 2NO2、NO：无色、不溶于水，有毒，难溶于水3、NO2：红棕色、刺激性气味、有毒，密度比空气大，易溶于水2NO + O2 = 2NO2 （无色NO暴露在空气中迅速变成红棕色，很容易发生。（不能用排空气法收集，可以用排水集气法收集）4、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸）（现象：红棕色气体通入水中，得到无色溶液和无色气体）四、SO2和NO2对大气的污染：1、SO2的产生：煤、石油、某些金属矿物中含硫、硫的化
12、合物，燃烧或冶炼时产生SO22、NO的产生：汽车尾气3、NO2的产生：NO遇到空气中的O2，被氧化而成4、SO2、NO2是主要的大气污染物5、SO2、NO2的危害：直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；：形成酸雨，破坏工农业6、汽车尾气的危害：含有氮氧化物、CO、碳氢化合物、含铅化合物（使用含铅汽油造成）、颗粒物等，严重污染大气，可造成光化学烟雾。7、SO2、NO2都是有用的化工原料，必须回收工业废气，并充分利用原料（制H2SO4、HNO3）8、防治酸雨的措施：（1）、调整能源结构，发展清洁能源，减少燃煤产生的SO2和氮氧化物（2）、加强环境管理，强化环保执法，控制SO2的排放（3）、研究、开发适
13、合我国国情的SO2治理技术和设备9、工业中SO2的处理：（1）、原煤脱硫技术，除去燃煤中40%60%的无机硫（2）、改进燃烧技术，减少燃煤过程中SO2和氮氧化物的排放量（3）、加入石灰，对煤燃烧后产生的烟气进行脱硫特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。第4节 H2SO4、HNO3、NH3：一、H2SO4：（浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，常温下能使Fe、Al钝化，因此可用铁制、铝制容器存放
14、浓硫酸、浓硝酸） 1、2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4(浓) + C CO2 + 2H2O + 2SO2二、HNO3：（强氧化性，浓硝酸常温下能使Fe、Al钝化） 注：浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸是氧化性酸1、4HNO3(浓) + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O 与金属反应无氢气， 产物中分别有8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O SO2 ， NO， NO22、当硝酸与金属或非金属（如碳、硫等）及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸中+5价的N原子被还原得到的产物不同（必修1P
15、86）HNO3 NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 3、Fe、Al能被冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化而不溶（但发生了反应）；Fe、Al能溶于稀的H2SO4、稀HNO3（即也能反应） 4、银镜实验后，可用HNO3洗涤试管内的银镜（Ag），得到AgNO35、H2SO4、HNO3在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等6、H2SO4还用于精练石油、金属加工前的酸洗、制取各种挥发性酸三、NH31、NH3：无色、刺激性气味、极易溶于水（得到氨水，具有弱碱性），不能用浓硫酸干燥。2、在常温下，1体积的水大约可以溶解700体积的氨气3、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（NH3的检验）4、
16、NH3H2O不稳定：NH3H2O NH3 + H2O5、NH3 + HCl = NH4Cl （蘸有浓氨水、浓盐酸的玻璃棒靠近（未接触），出现白烟）6、铵盐的性质：（1）、受热易分解（不一定产生NH3）；NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2（2）、与碱反应放出NH3；NH3易溶于水，常用向下排空气法收集NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O（铵盐与碱反应，放出氨气，吸收热量）：实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （用固体药品）（3）、全溶于水（写成离子式）7、NH4+与酸（H+）共存
17、，不反应； NH4+与碱（OH-）不共存，能反应8、NH3很容易液化，液化时放热。9、液态氨汽化时吸收热量，使周围温度急剧降低，作制冷剂10、NH3是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。11、天然气可用于合成NH3、甲醇（CH3OH）闪电12、雷雨发庄稼（步骤）：（1） N2 + O2 2NO （2）2NO + O2 = 2NO2 （3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（4）、形成HNO3随雨水降落到地面，与土壤反应生成硝酸盐氮肥，被植物吸收，促进生长。第二部分 必修2第一章 物质结构 元素周期律第1节 元素周期表一、 元素周期表：1、1869年，俄国化学家门捷列
18、夫制得第一个元素周期表2、共7个周期（1、2、3短周期，4、5、6、7长周期）3、共18个纵行（列）：（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族（包含3列），共16个族）二、元素性质与原子结构：1、C的原子结构示意图：原子序数：_；核电荷数：_；质子数：_；核外电子数：_即：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数2、12C：质量数：_；质子数：_；中子数：_；3、37Cl：质量数：_；质子数：_；中子数：_；4、质量数 = 质子数 + 中子数5、核数：一种原子就是一种核数二、有关“同”的几个概念1、同位素：同种元素的不同原子互称同位素元素符号一样，质子数相同，中子数不同（注意：
19、必须是原子）（1）、1H与2H是同位素（2）、石墨与金刚石不是同位素（单质）2、同素异形体：同种元素组成的不同单质必须是单质，不能是原子或化合物（1）、石墨与金刚石是同素异形体（2）、12C与13C不是同素异形体（是原子，不是单质）3、同系物：结构相似，化学式相差1个或若干个CH2的化合物必须是化合物，且只能相差CH2，其它元素不能有差异。（1）、CH4与CH3CH3是同系物（2）、CH4与CH3CH2OH不是同系物（相差1个CH2，O元素不同）（3）、石墨与金刚石不是同系物（是单质）4、同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物必须是化合物。（1）、石墨与金刚石不是同分异构体（是单质）（2）、
20、写出丁烷C4H10的同分异构体第2节 元素周期律一、原子核外电子排布1、默写120号元素符号IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 02、写出120号元素的核外电子排布： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 03、周期数 = 电子层数4、主族序数 = 最高正化合价（O、F没有正价）5、最高正价绝对值 + 负化合价绝对值 = 8二、元素周期律：1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化2、 F（非） （1）、同主族元素，从上至下，金属性依次增强（还原性依次增强）， 非金属性依次减弱（氧化性依次减弱）。 （2）、同周期元素，从左至右，金属性依次减弱（还原性依
21、次减弱）， Fr（金属） 非金属性依次增强（氧化性依次增强）。 3、金属性越强，对应碱碱性越强，与水或酸反应，置换出H2越容易。4、非金属性越强，对应最高正价含氧酸酸性越强，与H2反应越容易，对应氢化物越稳定。第3节 化学键一、离子键1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键2、含有离子键的化合物称为离子化合物。（离子化合物还可能含有共价键）3、铵盐（含NH4+）都是离子化合物4、离子键通常由活泼金属与非金属构成。二、共价键1、原子间通过共用电子对所形成的相互作用5、写出下列物质的电子式：Na：_；Na+：_；H2：_；Cl2：_；O2：_；N2_；NaCl：_；H2O：_；CO2：_
22、；HCl：_；NaOH：_；NH4Cl：_；H2O2：_；Na2O2：_；6、判断下列物质的化学键类型：H2：_；Cl2：_；O2：_；N2_；NaCl：_；H2O：_；CO2：_；NaOH：_；NH4Cl：_；H2O2：_；Na2O2：_；第二章 化学反应与能量前言：能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱（能源居于首位）第1节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、所有化学反应都伴随能量的变化2、化学反应中能量变化的两个阶段：第一阶段：反应物分子断开旧化学键（成为原子）从外界吸收能量第二阶段：原子重新组合形成新化学键（成为新分子）向外界释放能量3、化学键的断裂和形成是化学
23、反应中能量变化的主要原因4、判断化学反应“放热”还是“吸热”的方法：（1）、当断旧键吸收能量成新键释放的能量吸热反应 当断旧键吸收能量生成物总能量（开始高，结束低）放热反应 反应物总能量 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au自然界存在单质直接加热用C、H2、CO等还原剂还原熔融、电解 (1)不活泼金属：2HgO 2Hg + O2 2AgO 2Ag + O2熔融、电解 (2)活泼金属熔融、电解 MgCl2 Mg + Cl2熔融、电解 2NaCl 2Na + Cl22Al2O3 4Al + 3O2(3)介于活泼与不活泼之间的金属Fe2O3 + 3CO 2Fe
24、 + 3CO22CuO + C 2Cu + CO2CuS + O2 Cu + SO2注意：1、大部分金属的冶炼（得到金属单质），都是在高温下发生氧化还原反应。2、合理开发和利用金属矿物的途径（1）、提高金属矿物的利用率 （2）、减少金属的使用量（3）、加强金属资源的回收、再利用 （4）、使用其他材料代替金属材料二、海水资源的开发利用1、海水中的水资源利用，主要包括：（1）、海水的淡化；（2）、直接利用海水进行循环冷却2、海水的淡化方法途径：（1）、从海水中提取淡水；（2）、从海水中把盐分离出去3、海水淡化的方法：（1）、蒸馏法（历史最久，成本高）；（2）、电渗析法；（3）、离子交换法等4、利用
25、太阳能蒸发海水可以得到淡水5、从海水作工业原料可以生产的产品有：（1）、NaCl；（2）、NaOH；（3）、Na2CO3；（4）、Na；（5）、Cl2；（6）、HCl；（7）、漂白粉；（8）、Mg；（9）、K；（10）、Br2；（11）、I2；（12）、铀；（13）、重水6、空气吹出法是用于工业规模海水提Br2的常用方法7(2010课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B
26、中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。8.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液ENO2和H2O设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？_。9.有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：NH4Cl固体、浓氨水、固体NaOH (1)甲同学
27、想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是(填序号)，选用试剂是(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是_，实验过程中，制气时的实验操作是_。 (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答： 若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是(填序号)_。AH2O B浓H2SO4CCCl4 D饱和NaCl溶液10已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()11. （12分） 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：20080503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，Cu棒可观察到的现象是 ，试用电极反应式表示该现象 。（2）若电解质为硝酸银溶液，则Cu棒上发生 反应，负极上发生反应的电极反应式为 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。（相对原子质量H 1 ，Zn 65，Ag 108）