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1、名校名 推荐高二化学期末考试题一：选择题（每空 2 分，共50 分）1.下列现象与胶体无关的是（）A 、日常生活中看到的云、雾B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈现棕黄色D 、向沸水中逐滴加入FeCl 3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系2.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17 14 。若乙气体是CO ，则甲气体可能是 ()A H2SB HClCNH3D Cl23.16 O 和 18 O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 16 O2 与18 O2 互为同分异构体B16 O 与18 O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以
2、实现16 O 与18 O 间的相互转化D 标准状况下， 1 12L16 O 2 和 1 12L18O 2 均含 0 1 N A 个氧原子4 下列推断正确的是 ()A SiO 2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应BNa 2 O 、 Na 2 O 2 组成元素相同，与CO 2 反应产物也相同C CO、 NO 、 NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5 下列叙述正确的是（）A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由一种元素组成的
3、物质一定是纯净物6 、用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 25 时， pH=13的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH 数目为 0.2 N AB标准状况下，2.24L Cl 2 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A7.下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸
4、的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应- 1 -名校名 推荐A. B.C.D.8. 下列各溶液中， Na + 浓度最大的是（）A 4L0.5mol / LNaCl溶液B 1L 0.5mol / LNa2 SO4 溶液C 0.8L0.4mol/LNaOH溶液D 2L0.15mol/LNa3PO 4 溶液9.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是()A NH3 ，HD ， C10 H 8B PCl3 ， CO2，H 2 SO4C SO2， SiO2， P O5D CCl4， Na2S， H2O2210 密度为 0.910g/
5、cm3 氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A 等于 13.5%B大于 12.5%C小于 12.5%D 无法确定11. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A 0.1 molL 1 的 NaF 溶液中所含 F的数目小于 0.1 N AB标准状况下， 2.24 L 乙醇中含有的 C H 键数目为 0.5 N AC 0.1 mol Na完全被氧化生成Na 2O 2 ，转移电子的数目为0.1 N AD 0.1 mol O 3 中含氧原子数目为0.2 N A12 V mL Al 2 (SO 4)3 溶液中含3 a gV4V mL ，则稀释后
6、溶液中2Al，取mL 溶液稀释到SO 44的物质的量浓度是()125 amol L 1125 a125 amol L1D.125 aA.B.mol L1C.mol L 19V18 V36 V54 V13 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A 用 F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 + Cu 2+ + 2Fe 2+BNa2O 2与 H 2O反应制备 O 2：Na 2O2+ H 2 O 2N a + 2O H + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2+ H2 O 2H + Cl + ClO D 用浓盐酸酸化的K M n O 4 溶液与 H 2 O 2反应，证
7、明 H 2 O 2 具有还原性：2MnO4 + 6H+ 5H2 O 2 2Mn 2+ 5O 2 + 8H 2 O14. 在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.Na + 、 Mg 2+、 ClO 、 NO 3B. Al 3+ 、 NH 4 + 、 Br - 、Cl -C. K + 、Cr 2 O7 2- 、CH 3 CHO 、 SO4 2-D. Na + 、 K+、 SiO 32- 、Cl -15 A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和 B 的叙述正确的是 ()A A 和 B 一定是同分异构体B A 和 B 最简式一定相同C A 和 B 不可能是同系物D A
8、和 B 的化学性质相似16 下列有机物命名正确的是()- 2 -名校名 推荐A 2 乙基丙烷B CH 3CH 2CH 2CH 2OH1 丁醇C间二甲苯D 2 甲基 2丙烯17 有机物A 的结构如右图所示，下列说法正确的是()A 一定条件下 ,1 mol A能与 3 mol NaOH反应B一定条件下 ,1 mol A能和 5 mol氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗 3 mol Br2D A 能与碳酸氢钠溶液反应18 将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是()A 苯B盐酸C乙醇D 乙醛19 下列各组混合物，只要其总质
9、量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是 ()乙炔和苯；甲烷和乙烷；乙醇和丙三醇；甲醛和葡萄糖；乙烯和乙酸。A 、B、C、D 、20 、下列说法正确的是（）油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应硝化甘油、火棉、TNT 都是硝酸酯石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色淀粉水解的最终产物是葡萄糖葡萄糖能发生氧化反应和水解反应蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水、21 、下列操作能达到预期目的的是（）A 石油分馏时把温度计插入液面下B向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜C用乙
10、醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合用小火加热制乙酸乙酯D 向浓的苯酚溶液中滴入少量的稀溴水制三溴苯酚沉淀22 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到 CO、CO 2 和水的总质量为27.6 g, 若其中水的质量为10.8g, 则 CO 的质量是（）A1.4 gB2.2 gC4.4 gD 在 2.2 g 和 4.4 g 之间- 3 -名校名 推荐23 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H 45 O ，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为 C32 H 49 O 2，合成这种胆固醇酯的酸是（）A C6H 13 COOHBC6 H 5COOHCC7H 15 COOHD C6H 5 CH 2
11、COOH24 、为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（）A 加入银氨溶液并水浴加热B加入 2 3 滴紫色石蕊试液C先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验D 先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。25 以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解；加聚，来合成环乙二酸乙二酯()的正确顺序是 ()A BCD二、填空题（50 分）26 （ 14 分）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO 3 溶液回答下列问题（ 1 ） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g（ 2 ） 若在称量样品时 ,药品放在天平右盘上 ,砝码放在天平左盘
12、上 ,天平平衡时 ,则实际称量的碳酸钠晶体是 _g(1g 以下用游码 )（ 3 ）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D 、以上三项都要求（ 4 ）若实验遇下列情况 ,溶液的浓度是偏高 ,偏低还是不变 ?A. 加水时越过刻度线 _ B.忘记将洗涤液加入容量瓶 _C. 容 量 瓶 内 壁 附 有 水 珠 而 未 干 燥 处 理 _D溶. 解 后 没 有 冷 却 便 进 行 定 容_27 、（16 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯- 4 -名校名 推荐（ 1 ）制备粗品将 12.5 mL 环己醇加入
13、试管 A 中，再加入 l mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 A 中碎瓷片的作用是，导管 B 除了导气外还具有的作用是。试管 C 置于冰水浴中的目的是。（ 2) 制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 _层 (填上或下 )，分液后用 _ 填(入编号 )洗涤。aKMnO 4 溶液b Na 2CO 3 溶液c稀 H 2SO 4收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）a蒸馏时从70 开始收集产品b 环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（ 3
14、 ）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。a用酸性高锰酸钾溶液b 用金属钠c测定沸点28 、（ 15 分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D 可与银氪溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1： 1 。回答下列问题：(1)A 的化学名称为 _；(2) 由 B 生成 C 的化学反应方程式为_，该反应的类
15、型为_；(3)D 的结构简式为； (4)F 的分子式为 _；(5)G 的结构简式为；- 5 -名校名 推荐(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 ：2 ：1 的是 _写(结构简式 )29.（ 5 分）往 150mLFeBr2 溶液中缓缓通入2.24L （标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr 2 的物质的量浓度。 （写计算过程）- 6 -名校名 推荐22.（1 ） SO 2 ；NH 4+（2）；4NH 3 +3Cl 2 =NCl 3 +3NH4 Cl（3）饱和 H 水溶液中存在平
16、衡： Cl 2 H 2 OH + +Cl - +HClO，加入的 CaCO 3 粉末与 H + 反应，平衡正向移动， HClO浓度增大23.18 分（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免 AgNO3见光分解（3）防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒， Fe3+与 I - 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.000.0600（6）用 NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高偏高24.(1)3Br 23Li 2CO32NH3H2O=6LiBrN2 3CO2 5H2O(2)a 在氨水存在的条件下， 可减少 Br2 转化为 HBrO、HBrO3( 其他合理答案均可 )(3)LiOH( 或 Li 2CO3或 Li 2 O)(4) 还原性(5) 过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发浓缩，冷却至 44 结晶，保持 44 过滤，用乙醇洗涤，干燥25.0.1 mol ；=3质量增加的是 Ag 的质量- 7 -名校名 推荐所以 n(AgNO 3 )=0.1 (mol)设 4.66g 卤素互化物 BrClx 为 a molBrClx AgBr+ xAgCl质量增加1mol108 （1+ ）a mol15.46g-4.66g则：a=所以：=3- 8 -