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1、2019-2020年高三11月联考化学试题命题校：北京市第一中学 xx年11月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1以下关于物质分类的说法正确的是液氨和液氯都是纯净物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质；Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐 A B C D2下列化
2、学用语正确的是A葡萄糖的实验式C6H12O6 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 3下列说法正确的是A1mol CO2和O2组成的混合物中，氧原子数为26.021023B标准状况下，2.24 L 2H216O含有的中子数为16.021023C1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.16.021023D7.1gCl2完全反应，转移的电子数一定为0.26.0210234右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是AW的原子序数可能是Y的两倍XYZWBY、Z形成单质时，单质的活泼性可能是 Y Z CX、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X
3、 c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)第卷（非选择题，共52分）17（7分）已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 。（3）在该反应条件下可推知 （填序号）。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数分别是 和 ，其中转移
4、电子的物质的量为 mol。18（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA02ab3cdefgh4Jk（1）g的离子结构示意图_ ，k的元素名称是_。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是_ 。（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_ ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为 。（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为_ ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是_ （用离子方程式表示）。（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：_ 。19（7分）W、X、Y、
5、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成原子个数比11和21两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出WX2的电子式_。（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 。（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为 ；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 。（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为 4.48 L，该反应的化学方程式为 。20（7分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体
6、积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = a乙c(HY)=c1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = 9丁pH=2 HZpH=12 NaOHpH = b（1）甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”，“”或“”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c (OH) = mol/L。（4）丁组实验中b 7（填“”，“
7、”或“”）。21（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附
8、近首先变红。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。22（13分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的相对平均分子质量不变d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度25030035
9、0K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）。 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= mol /（L min）。（3）图一表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，
10、下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。图二是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。 东城区普通校xx学年第一学期联考试卷答题纸 高三 化学 命题校：北京市第一中学 xx年11月第卷（共48分，每小题3分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（共52分）17（7分）（1）还原剂是 。（2）X的化学式是 。（3）可推知 。（4）氧化剂和还原剂的化
11、学计量数分别是 和 ，转移电子的物质的量为 mol。18（8分）（1）离子结构示意图_ ，元素名称是_。化学式是_ 。（2）化学式是_ ，化学方程式为 。（3）电离方程式为_ ；原因是_ 。 （4）原因是：_ 。19（7分）（1）电子式_。（2）原子半径由大到小的顺序 。（3）离子方程式为 ；电荷守恒 。（5）化学方程式为 。20（7分）（1）a_7，离子浓度由大到小顺序为 。（2）pH= 。（3）离子方程式为 ， 水电离出的c (OH) = mol/L。（4）b 7。21（10分）（1）铁被 ；电极反应为 。（2）石墨是 极，离子方程式为 。（3） M端为 极，电极反应为 。化学方程式为 。
12、气体标准状况下体积为 mL 。22（13分）（1）依据是 。（2） H 0 。措施是 。CO的转化率为 ，温度为 。v(CH3OH)= 。（3）反应速率A_C，化学平衡常数A_C，可以用_ 的方法。（4）热化学方程式 。电极反应式 。东城区普通校xx学年第一学期联考试卷答案 高三 化学 命题校：北京市第一中学 xx年11月第卷（共48分，每小题3分）题号12345678答案CCADCBBD题号910111213141516答案DDADBBAC第卷（共52分）17（7分）（1）AsH3 （2）Br2 （3）a c（2分） （4）8 5 ，40 18（8分）（1）溴 Si3N4 （2）HClO4，
13、Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O（3）NaF=Na+F-； F- + H2O HF + OH-（4）二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子19（7分）（1） 。（2）Na S O催化剂高温（3）OH- + CO2 = HCO3- ；c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)（2分）（4）Na2SO4 + 2CO + 2H2 Na2S + 2CO2 + 2H2O （2分）20（7分）（1） ，c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+) （2分） （2）1（3）HZ + OH- = H2O + Z- ， 10-5 （4）21（10分）（1）氧化； O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-（2）正， 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）电解（3） 正， Fe - 2e-= Fe2+ 2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 （2分） 224 22（13分）（1）c d （2） d f 80%，250。 0.08 （3），= ，加热（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -4Q kJ/mol（2分）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（2分）- 10 - / 10文档可自由编辑打印