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1、名校名 推荐单元评估检测(90 分钟100 分)一、选择题 ( 本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1. 下列说法不正确的是 ()A. 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl 2 和 FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B. 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】选 B。Cl 2 能消毒，和 FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水， A 正确；纯碱是碳酸钠属于盐类， B 错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电
2、离， D 正确。2.下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3 均为钠盐A. 和B. 和C.和D.【解析】 选 B。中液氯是单质，错误；氢氟酸是HF水溶液、盐酸是氯化- 1 -名校名 推荐氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，豆浆是胶体，错误；Na
3、2CO3、NaHCO3、Na2SiO3 均为钠盐， Na2O2 没有酸根所以不是盐，是氧化物，错误。3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()无色溶液中： K+、Cu2+、Na+、S 错误！未找到引用源。pH=11 的溶液中： C 错误！未找到引用源。、Na+ 、Al 错误！未找到引用源。 、N错误！未找到引用源。加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl - 、HC错误！未找到引用源。、N错误！未找到引用源。、N错误！未找到引用源。-13-1+2+-在由水电离出的c(OH)=10molL 的溶液中： Na、Ba 、Cl 、I+-2-能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na 、Cl 、S 、
4、ClO2+ 3+ - 酸性溶液中： Fe 、Al 、N错误！未找到引用源。 、ClA. B. C.D.【解析】 选 B。 Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；pH=11 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：C 错误！未找到引用源。、Na+、Al错误！未找到引用源。、N 错误！未找到引用源。不会发生任何反应，能大量存在，正确；加入Al 能放出 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中： H+和 HC错误！未找到引用源。不能大量共存，而且存在N 错误！未找到引用源。不能产生氢气；在碱性溶液中HC错误！未找到引用源。、N错误！未找到引用源。不能大量共存， 错误；由水电离出
5、的c(OH-) =10-13 molL-1 的溶液可能- 2 -名校名 推荐为酸性也可能为碱性，在该溶液中Na+、Ba2+、Cl - 、I - 不会发生任何反应，能大量存在，正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中S2- 、 ClO- 会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；酸性溶液中：Fe2+、 N错误！未找到引用源。 、H+会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误。故能够大量共存的离子组合是。4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2Mn错误！未找到引用源。 +5N错误！未找到引用源。 + 6H+2+2Mn +5N错误！未找到引
6、用源。 +3H2OB. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：N错误！未找到引用源。+HC错误！-C错误！未找到引用源。 + NH3 H2O+H2O未找到引用源。 +2OH3 33+-2+2C.Fe(NO)溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe +2I2Fe +I-D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2HO22Cl+H+2OH2+-【解析】 选 A。B 项应为 Ba +2OH+N错误！未找到引用源。 +HC错误！未找到引用源。BaCO3+NH3H2O+H2O，错误； C项应为 Fe3+3N错误！未找到引用源。+12H+10I -Fe2+5I 2+3NO+6H2O，错误；电解熔融的氯化钠生成钠
7、和氯气，D错误。【加固训练】 解释下列反应原理的离子方程式正确的是()3+A. 用明矾作净水剂： Al+3H2OAl(OH) 3 +3HB. 用小苏打治疗胃酸过多：C错误！未找到引用源。+2H+CO2+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D. 含等物质的量的KHCO3和 Ba(OH)2 溶液混合：HC 错误！未找到引用源。2+-+Ba +OHBaCO3+H2O- 3 -名校名 推荐【解析】 选 D。A 项，正确的离子方程式为3+Al(OH)+Al +3HO+3H；B项，小苏23打是 NaHCO，正确的离子方程式为+CO+HO；CHC错误！未找到引用源。 +H
8、322项，电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+；D项，假设 KHCO3、 Ba(OH)2 均为 1 mol ，首先 1 mol HC 错误！未找到引用源。 与 1 mol OH- 反应生成 1 mol C 错误！未找到引用源。 、1 mol H 2O，1 mol C 错误！未找到引用源。立即与 1 mol Ba 2+结合生成 1 mol BaCO3 沉淀，正确。5.对 4FeCl2+ 4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8NaCl，下列说法错误的是 ()A. 用于氧化 FeCl2 的 Na2O2 占全部 Na2O2 的一半B. 氧气是氧化产物C.氢氧化铁
9、是氧化产物，氧气是还原产物D.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31【解析】 选 C。已知反应中，铁元素的化合价由 +2 价升高为 +3 价，过氧化钠中氧元素的化合价一部分由 -1 价降低为 -2 价，一部分由 -1 价升高为 0。A 项，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂， 4 mol Na2O2 参加反应时，用于氧化 FeCl2 的 Na2O2 为 2 mol，另外 2 mol Na2O2 发生自身氧化还原反应，故 A 正确； B项，因氧元素的化合价升高，则氧气是氧化产物， B 正确； C项，因反应中，铁元素的化合价升高，氧元素的化合价降低， Fe(OH)3 既是氧化产物又是还
10、原产物， C 错误； D 项，由氧原子守恒可知， 4 mol Na2O2 参加反应时， 2 mol 氧原子失去电子， 6 mol 氧原子得到电子，则作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为 31，D正确。6. 如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是 ()- 4 -名校名 推荐A. 向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成B. 向该溶液中加入少量FeI 2，发生反应的离子方程式为2N 错误！未找到引用源。+6I - +8H+2NO+3I 2+4H2OC.该溶液中还可能大量存在Mn错误！未找到引用源。、ClO-D.向该溶液中加入少量
11、Mg一定有 H2 逸出【解析】选 A。A 项，C错误！未找到引用源。 与 Al 3+水解相互促进， 生成 Al(OH) 3沉淀和 CO气体，正确； B 项，还原性-2+2+-均I Fe ，因为 FeI为少量，故 Fe 、I22发生反应，其离子方程式应为2+-+3+Fe +2I+N错误！未找到引用源。 +4HI 2+Fe +NO +2HO，B 错误； C 项， ClO- 与 H+不能大量共存， C 错误； D 项，当溶液中 N 错误！未找到引用源。 足量时，镁不能发生置换反应生成 H2，D 错误。【易错提醒】本题易只关注 C 错误！未找到引用源。 与 H+的反应而忽视 C 错误！未找到引用源。与
12、 Al 3+水解相互促进导致错选 A；易忽视 Fe2+的还原性导致错选 B；易忽视N错误！未找到引用源。 和 H+组合的氧化性导致错选 D。7. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应 ( 必要时可加热 ) ，放出 Cl 2 物质的量最多的是 ()A.KMnO4B.MnO2C.NaClO3D.NaClO【解析】 选 C。根据 n=错误！未找到引用源。计算氧化剂的物质的量，结合得到的电子越多，生成的氯气越多，由此来解答。设质量为 m，则 A、B、C、D 选项中各物质转移的电子数分别为 错误！未找到引用源。(7-2) 、错误！未找到引用源。 (4-2) 、错误！未找到引用源。 (5-0) 、错误！未找到
13、引用源。 (1-0) ，C 项与 HCl 反应的氧化产物、还原产物均为氯- 5 -名校名 推荐气，显然 NaClO3 得到的电子最多，生成的氯气最多。二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 58 分)8.(16 分) 有一瓶澄清的溶液，可能含有+2+K、N错误！未找到引用源。、Na、Mg 、Ba2+、Al 3+、Cl - 、I - 、N错误！未找到引用源。、C错误！未找到引用源。、S 错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。、Mn错误！未找到引用源。，取该溶液进行以下实验：(1) 取 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 _离子的存在。(2) 取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新
14、制氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色，可以排除 _离子的存在。(3) 另取出部分溶液逐渐加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 _离子的存在。(4) 取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 _离子存在，又可排除 _离子的存在。(5) 将 (3) 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 _，还不能确定是否存在的离子是 _。【解析】 (1) 溶液呈酸性， C错误！未找到引用源。、S 错误！未找到引用源。 分别生成 CO2、SO2而不
15、能大量存在；(2) 溶液中加入新制氯水和 CCl4 后，CCl4 层呈紫红色，说明一定含有 I - ，则一定不能存在 N错误！未找到引用源。、Mn错误！未找到引用源。 ，在酸性条件下，它们与 I - 发生氧化还原反应； (3) 在溶液中加入NaOH溶液至过量，没有沉淀生2+3+成，说明一定没有Mg 、Al ；(4) 当继续加入 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，- 6 -名校名 推荐 明有 Ba2+， 没有 S ！未找到引用源。；(5) 如将碱性溶液加 有气体放出，且能使湿 的 色石蕊 ， 明一定有N ！未找到引用源。，不能确定的离子是 K+、Na+、Cl - 。答案： (1)C ！未找到引
16、用源。、S ！未找到引用源。(2)N ！未找到引用源。、Mn ！未找到引用源。(3)Mg2+、 Al 3+(4)Ba 2+S ！未找到引用源。(5)I - 、N ！未找到引用源。、Ba2+K+、Na+、Cl -9.(12 分) 根据表中信息回答下列 ：序号反 物 物42224244KMnO、HO、HSOK SO、MnSOCl 2、FeBr2FeCl3 、FeBr3Mn ！未找到引2+Cl 2、Mn用源。 (1) 第 反 的化学方程式 _。(2) 第 反 中 Cl 2 与 FeBr2 的物 的量之比 _。(3) 第 反 中生成 1 mol Cl 2， 移 子物 的量 _mol。(4)Mn ！未找
17、到引用源。、 Fe3+ 、 Br2 、 Cl 2 的氧化性由 到弱的 序 _。【解析】 (1) 由表中信息可知， KMnO4反 后生成 MnSO4 生 原反 ，故 氧化- 7 -名校名 推荐氢作还原剂，被氧化的产物是氧气，根据元素守恒，产物中还生成H2O、K2SO4，可以写出 KMnO4+H2O2+H2SO4K2 SO4+MnSO4 H2O+O2，根据氧化还原反应规律配平为 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2。(2) 氯气与溴化亚铁反应，当产物中含有铁离子、氯离子、溴离子时，说明氯气不足，只发生反应 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2Cl -
18、，则氯气与溴化亚铁的物质的量之比是 12。-反应生成 Cl2+(3) 根据第组信息， Mn错误！未找到引用源。 与 Cl2、Mn ，根据电子守恒知，若生成1 mol 氯气，转移电子的物质的量是 2 mol 。(4) 根据第组信息，说明亚铁离子的还原性比溴离子强，即铁离子的氧化性比溴单质弱，综合比较可以得出氧化性由强到弱的顺序为Mn 错误！未找到引用源。 Cl2 Br 2Fe3+。答案： (1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2(2)1 2(3)2(4)Mn 错误！未找到引用源。Cl 2 Br 2Fe3+10.(15 分)(2015 济宁模拟 ) 某
19、一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知： As 是产物之一。(1) 写出并配平该反应的化学方程式。(2) 在该反应中，得电子的物质是 _，被氧化的元素是 _。(3) 在反应中，每转移 1 mol 电子，消耗 ( 或生成 )HCl_mol。(4) 下列叙述正确的是 _(填写序号 ) 。A. 在相同条件下，第 A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强B.Sn 和 Pb 位于同一主族， Sn 和 Pb 的+4 价的化合物均很稳定- 8 -名校名 推荐C.在相同条件下，还原性顺序：S2- I - Fe2+Br- Cl-D.在上述反应中，还原性：SnCl
20、2As；氧化性： H3AsO3Br- Cl - ，A 正确；铅的 +2 价化合物稳定， +4价铅具有强氧化性， B 错误；相同条件下，还原性顺序为S2- I - Fe2+Br- Cl - ，C正确；在溶液里进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由上述反应式知还原性： SnCl2As；氧化性： H3AsO3H2SnCl6，D错误。答案： (1)12HCl+3SnCl 2+2H3AsO33H2SnCl6+2As+6HO(2)H 3AsO3+2 价的 Sn(3)2(4)A 、C11.(15 分) 某反应的化学方程式如下( 未配平 ) ：NO+O
21、2+NO2+H2OHNO3。(1) 反应中的还原剂是 _。(2) 如果参加反应的氧气中有 错误！未找到引用源。 被 NO还原，则 NO与 NO2的物 质 的 量 之 比 为 _ ， 配 平 该 条 件 下 的 化 学 方 程 式 为。- 9 -名校名 推荐现生成 6.3 g HNO3，转移电子数为 _NA。(3) 上述反应的化学计量数有多种组合， NO、O2、NO2 的化学计量数之比可能为_(填选项代号 ) 。A.3 24B.1 11C.4924D.3 12223【解析】 (1) 根据反应式知， O 是氧化剂， NO、NO都是还原剂， HNO既是氧化产物又是还原产物。( 2) 设 NO、O2、
22、NO2的化学计量数分别为 a、b、c。aNO+bO2+cNO2+H2O HNO3，由氮、氢原子守恒得： aNO+bO2+cNO2+错误！未找到引用源。 H2O (a+c)HNO3，由氧原子守恒得： a+2b+2c+错误！未找到引用源。 =3(a+c) 由电子守恒得： 3a+c=4b整理得： 3a+c=4b，依题意， 错误！未找到引用源。 的 O2 氧化 NO，根据电子守恒知， 错误！未找到引用源。 4=3a，令 a=8、b=9，根据 3a+c=4b 计算得 c=12，n(NO)n(NO2)=8 12=23，化学方程式为 8NO+9O2+12NO+10H2O 20HNO3，生成 20 mol H
23、NO3转移36 mol e- ，生成 6.3 g HNO3转移电子物质的量为 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 =0.18 mol ，即 0.18 NA 个电子。(3) 根据电子守恒， NO、O2、NO2 化学计量数满足： 3a+c=4b，代入四个选项数据知， B、C符合题意。答案： (1)NO、NO2(2)2 38NO+9O2+12NO+10H2O20HNO3 0.18(3)B 、C- 10 -名校名 推荐【方法规律】 解答氧化还原反应综合题的几个关键(1) 理清两条主线：还原剂 ( 化合价升高 ) 失去电子发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂 ( 化合价降低 ) 得到电子发生还原反应得到还原产物。(2) 抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3) 理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4) 做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。- 11 -