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1、山东省聊城市东昌府区(各城区学校)2013届高三9月模拟调研化学试题（一）考试时间：90分钟；学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O2.一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O； NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电
2、池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A. Ni(OH)2的氧化 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D. H2O的还原3.下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为AabcdBacdb CcabdDbdca5.NaBH4/H2O
3、2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A电极B是燃料电池的负极B电池的电极A反应为：BH48OH8e=BO26H2OC放电过程中，Na从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个6.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电.7.A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- H
4、2D燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH8.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn2OH2e-ZnOH2O；正极：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极； B锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负极区PH减小； D原电池工作时，负极区PH增大；9.下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解
5、池的阴极； 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移动；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2O A B C D10.下列说法正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11.下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液
6、等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12.、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0
7、.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小14.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1 L 0.1 molL1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的NaD.1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H15.下列表述中正确的是()ANH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO2H2OH2CO32OHC可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式
8、为H2CO32HCOD配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度16.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱17.下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42D.KClO3KCl3O218.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是ApH=1，稀硝酸为介质 BpH=3，硫酸为介质CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质19.下列关于电解质溶
9、液的叙述正确的是()ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO420.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶
10、液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生21.下列说法正确的是 （ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸22.下列电离方程式中，正确的是AAl2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa2CO3=Na2+ + CO32-CNaOH = Na+ + OH- DNaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-23.用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25不变，下列各项中始终
11、保持增大趋势的是（ ）Ac(H+)c(OH ) Bc(H+) C D 24.下列叙述正确的是( )A、NaCl在电流的作用下电离出Na、ClB、溶于水后电离出H的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多25.下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/226.将pH3的盐酸a L分别与下列三种
12、溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb27.常温下，浓度均为0.lmolL1的三种溶液：醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)： B溶液的pHC水的电离程度： D水的离子积”、“=”或“7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”或“”)。常温下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。A
13、若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V245.（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 (2).然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO
14、D. Cu(OH)2(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.01038, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_ _，完全沉淀时溶液的pH为_ _，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：_ 。（请写出第3小题的计算过程。lg3=0.48)46.常温下，如果取0.1mol/LHA溶液
15、与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H)。(填“”、“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算值(填具体数字)：c(Na)c(A)_mol/L， c(OH)c(HA)_mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH
16、4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：_(填序号)。47.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙
17、方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）AHCl溶液的试管中放出H2的速率快； B装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。 48.（14分）（1）把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。（4）已知Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgCl) =2.01010。向浓度均为0.1molL1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1molL1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。当容