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1、名校名 推荐物质的量一、选择题 (每个小题有1 2选项符合题意，每题4 分，共 48 分 )1下列说法中正确的是()A 2 mol CH 4 的质量和 O 2 的摩尔质量都是32 gB 1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C 0.5 mol NaCl 约含有6.02 1023 个离子 1D 1 mol L KCl 溶液中含有溶质 1 mol解析： 选 C A 项， O2 的摩尔质量为 32gmol 1，错误； B 项，气体有单原子分子如He 、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH 4，分子数相同而原子数不一定相同，错误；C 项， 0.5 mol NaCl中 Na 和 Cl
2、共 1 mol ，正确； D 项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误。2同温、同压下等质量的NH 3 和 CH 4 气体，下列叙述中正确的是()密度之比为 17 16 体积之比为 17 16 氢原子个数比为3 4 电子数之比为 16 17 原子个数之比为64 85ABCD解析： 选 D由 n m可知，相同条件下，同温、同压下等质量的NH 3 和 CH 4 气体的M物质的量之比为16 g mol1116 17。 相同条件下， 17 g mol 16 17，分子数目之比为气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17 g mol 1 16 g mol 1 17 16，故正确； 相同
3、条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为16 17，故错误； NH 3 分子含有 3 个 H 原子、 CH 4 分子含有 4 个 H 原子，二者含有 H 原子数目之比为 16 3 17 4 12 17，故 错误； NH 3 分子含有10 个电子、 CH 4 分子含有10 个电子，二者含有电子数之比为16 10 17 10 16 17，故 正确； NH 3 分子含有4 个原子、 CH 4 分子含有 5 个原子，二者含有原子数目之比为164 17 5 64 85，故 正确。3 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 1 mol FeCl 3 水解生成的 Fe(OH) 3
4、胶粒数为 NAB 4.6 g 有机物 C 2H 6O 的分子结构中含有的C H 键数目一定为 0.5NAC标准状况下， 11.2 L CO 2 与足量 Na 2O2 反应转移的电子数为0.5N A 1D 1 mol L AlCl 3 溶液中含有 3N A 个 Cl解析： 选 CA 项，氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1mol FeCl 3 水解生成的Fe(OH) 3 胶粒数小于 N A，错误； B 项， 4.6 g 有机物 C 2H 6O 的物质的量是0.1 mol ，该物质分子结构可能是CH 3 O CH 3，也可能是 CH 3CH 2OH ，所以其中含有的C H 键数目不1名校名 推荐
5、一定为 0.5NA ，错误； C 项，标准状况下， 11.2 L CO 2 的物质的量是 0.5 mol，与足量 Na2O 2 反应转移的电子数为 0.5NA，正确； D 项，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移的电子数目为0.4N AB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4NAC在 30 g 二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD将常温下含 NA 个 NO2、N2O4 分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L解析： 选 C A 项，过
6、氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移0.2 mol e ，错误； B 项，没有说明气体是否在标准状况下，不能确定22.4 L 气体为1 mol，错误； C 项，30 g 二氧化硅的物质的量为0.5 mol，含有 0.5mol 4 2 mol 共价键，正确； D 项， N2O 4标准状况下不是气体，所以冷却到标准状况，体积不是22.4 L ，错误。5设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 8 g CH 4 中含有的共价键总数为NAB 3.2 g Cu 与足量的浓 HNO 3 反应生成的气体分子数为0.1NAC含有 N A 个中子的 D2O 的质量为 2.0 gD
7、 pH 2 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA解析： 选 C A 项， 8 g CH 4 的物质的量为0.5 mol,0.5 mol CH 4 中含有 2 mol C H 键，含有的共价键数目为2NA ，错误； B 项， 3.2 g Cu 的物质的量为0.05 mol,0.05 mol Cu 与足量浓 HNO 3 反应失去0.1 mol 电子，根据得失电子守恒可知，能够生成0.1 mol NO 2，由于存在 2NO 2N 2O4，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1N A，错误； C 项，含有 NA 个中子的 D2O 的物质的量为0.1 mol,0
8、.1 mol D 2O 的质量为 2.0g，正确； D 项，溶液体积不确定，故溶液中2数目无法计算，错误。SO46下列每项叙述中的两个量，一定相等的是()Na 2CO 3溶液中的Na数目A 0.1 mol L1NaCl 与 0.05 mol L1B质量相等的金刚石与 C60 中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2 与 SO3 的分子数目D 28 g 乙烯气体和56 g 环丁烷 (C H)气体中含有的碳原子数48解析： 选 B A 项，溶液体积未知，不能确定离子数目，错误；B 项，金刚石与C 60 组成元素相同，质量相同时，碳原子数目相同，正确；C 项，标准状况下SO3 为固体，等体积时分子
9、数目不同，错误；D 项，最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，错误。7.如图所示， 两个连通容器用活塞分开，左右两室 (体积相同 )各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO 与 O2 充分反应。下列判断正确的是( 不考虑 NO 2 转化为 N2O 4)()A开始时左右两室分子数相同2名校名 推荐B反应前后NO 室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O 2 存在解析： 选 CA 项，两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误；B 项，因为反应前后气体分子数不同，所以压强不同，错误
10、；C 项，根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确；D 项，二者质量相同，因为NO 和 O 2 的摩尔质量之比为 30 32 15 16，所以 NO 和 O2 的物质的量之比为16 15，二者按 2 1 反应，所以 O 2 有剩余，错误。8下列有关乙二酸(HOOC COOH) 的说法中正确的是(设 N A 为阿伏加德罗常数的值 )()A标准状况下 90 g 乙二酸所占的体积约为 22.4 LB 1 mol 乙二酸中含有共用电子对的数目为9NAC 90 g 乙二酸被 NaClO 氧化生成 CO 2，转移的电子数为N AD 0.1 mol L1 的乙二酸溶液中，
11、 H 2C 2O4、 C2O42和 HC 2O4 的微粒数之和为 0.1N A解析：选 BA 项，乙二酸标准状态下不是气体，错误； B 项，根据乙二酸的结构简式，1 mol 乙二酸中含有共用电子对的物质的量为9 mol ，正确； C 项， 90 g 乙二酸参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，错误； D 项，没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，错误。 1()9欲配制 100 mL 1.0 mol L Na2SO4 溶液，正确的方法是将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 1溶液用水稀释至1
12、00 mL将 20 mL 5.0 mol L Na 2SO4ABCD解析： 选 A溶液配制时注意 100 mL ，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证 Na 2SO4 的物质的量为 0.1 mol。10室温时， 甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5% 的 NaCl 溶液 100溶液 100 mL(20时，氯化钠的溶解度为 36 g)。下列g，乙同学配制 0.5 mol L 1 的 NaCl说法中正确的是 ()A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同3名校名 推荐解析： 选 C甲需要溶质5 g，乙需要溶质
13、0.5 mol L 1 1 0.1 L 58.5 g mol 2.9 g，只有 C 选项正确。11将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 1100 mL 4.40 mol L 盐酸中，充分反应后产生896 mL H 2(标准状况 )，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无Cu2 。将滤液加水稀释到 200 mL ，测得其中c(H 1()为 0.400 mol L 。则原混合物中单质铁的质量是A 2.24 gB 3.36 gC 5.60 gD 10.08 g解析： 选 C完全反应后滤液中没有Cu 2 ，说明溶液中也没有 Fe3 ，则溶液中阳离子有 Fe2 和 H ，溶质为FeCl 2 和
14、 HCl ，根据电荷守恒得 2n(Fe2 ) n(H ) n(Cl )，则 n(Fe21 1 0.2 L0.896 L4.40 mol L 0.1 L 0.40 mol L 0.18 mol，生成 n(H 2)2 1 0.0422.4 L mol1.28 gmol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu， n(Cu) 64 g mol 10.02 mol 。设 Fe 的物质的量为x mol、Fe2O3 的物质的量为y mol，根据 Fe 原子守恒得 x 2y 0.18，根据转移电子守恒得2x0.04 2 0.02 2 2y 1。解得 x 0.10、y 0.04，所以 m(Fe) 0.10 mol
15、 56 1 5.60 g，选项 C 符合题意。gmol12磁黄铁矿 (主要成分是 Fe1nS， S 为 2 价 )导电性好，且略具有磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g 该磁黄铁矿与200 mL 盐酸恰好完全反应 (矿石中其他成分不与盐酸反应 )，生成硫单质4.8 g、 FeCl 20.85 mol 和一定量 H 2S 气体，向反应后的溶液中加入KSCN 溶液无现象。下列说法正确的是()A m g 该磁黄铁矿中含 2 价的铁 0.55 molB 200 mL 盐酸的物质的量浓度为14.25 mol LC生成的 H 2S 气体在标准状况下的体积为16.8 LD该磁黄铁矿中Fe1 nS 的
16、n 0.15解析： 选 AD依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为2 价，铁元素既有2 价又有 3价；n(S)4.8 g10.15 mol，根据得失电子守恒得 n(Fe32 0) 0.15 mol 0.30 mol，32 g mol3 2则 n(Fe2 ) 0.85 mol 0.30 mol 0.55 mol，A 正确；磁黄铁矿与盐酸恰好反应生成FeCl2 0.850.85 mol 1mol，根据氯原子守恒得c(HCl) 0.2 L 2 8.5 mol L，B 错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(H 2 S) 1n(HCl) n(FeCl 2) 0.85mol，故标准状况下，V (H 2 S) 0.8
17、5 mol 22.42Lmol 1 19.04 L ，C 错误；在m g Fe1 nS 中 n (S) 0.85 mol 0.15 mol 1.0 mol，n(Fe) 0.85 mol，所以 n(Fe) n (S) 0.85 mol 1.0 mol，所以 1 n 0.85，n 0.15，D 正确。二、非选择题 (4 个小题，共 52 分 )13 (10 分 )一定质量的液态化合物XY 2 与标准状况下的一定质量的O2 恰好完全反应，4名校名 推荐点燃化学方程式为 XY 2(l) 3O2(g)=XO 2(g) 2YO 2(g)，冷却后， 在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL ，密度是 2
18、.56 g L1，则：(1) 反应前 O2 的体积是 _。(2) 化合物 XY 2 的摩尔质量是 _。(3)若 XY 2 分子中X、 Y 两元素的质量比是3 16，则 X 、 Y 两元素分别为_和_(写元素符号 )。点燃解析： (1)由反应 XY 2(l) 3O 2(g)=XO 2(g) 2YO 2(g)可知，反应前后气体的体积变化为 0，故反应前 V(O 2) 672 mL 。(2) 由 m V，生成物的质量1m 0.672 L 2.56 g L 1.72g，O2 的物质的量： n0.672 L0.01 mol，所以 M (XY 2) 10.03 mol ，XY 2 的物质的量为22.4 L
19、 mol 11.72 g 0.03 mol 32 g mol 76 g mol 1。(3)由 M X 3 ，M (X) 2M (Y) 76 g mol 1，0.01 mol2M Y16解得 M (X) 12 g mol1，M (Y) 1 32 g mol，即 X 为 C ， Y 为 S。答案： (1)672 mL(2)76 g mol 1(3)CS14 (10 分 )过氧化钙晶体 (CaO 28H 2O) 可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。22CaO 2 的含量的实验(1) 已知： I 2 2S2O3 =2I S4O6 ，测定制备的过氧化钙晶体中步骤如下：第一步：准确称取a
20、 g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 molL 1 的 H 2SO4 溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL 1 的 Na 2S2O3 溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是 _ 。若滴定消耗Na 2S2O3 溶液 V mL ，则样品中CaO 2 的质量分数为_(用字母表示 )。(2) 已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO 28H 2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_ 。解析： (1)根据
21、得失电子守恒，可得关系式CaO 2 I 2 2S2O32，则样品中CaO 2 的质量 3 3cV 10 7236cV 10分数为 100% 100% 。2 aa5名校名 推荐(2)CaO 28H 2O 的摩尔质量为 216 g mol 10.01 mol,350 左，故 2.16 g 过氧化钙晶体为右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为CaO 。 3答案：(1) 溶液由蓝色变无色， 振荡，且 30 s 内不出现蓝色36cV 10 100% (2)CaO a15(16 分 )用重铬酸钾法 (一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00
22、 molL 1 的 K 2Cr 2O 7 标准溶液 250mL ，应准确称取一定质量的K 2Cr 2O7(保留 4 位有效数字 )，已知 M (K 2Cr 2O7) 294.0 g mol 1。 1溶液时需要准确计量 K 2Cr 2O 7 的质量是(1) 计算配制 250 mL 0.010 00 mol L K2Cr 2O7_g。(2) 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要使用的有_(用编号表示 )。电子天平烧杯量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管移液管 1(填写空白 )：(3) 配制 0.010 00 mol L K 2Cr 2O7 溶液的操作步骤为计算称量 _移液洗涤 _摇匀。(4) 配制 0.01
23、0 00 mol 1溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”L K 2 Cr 2O 7或“偏低” )?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。 1(5) 配制 0.010 00 mol L K 2Cr 2O7 溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_ 。1溶液滴定20.00 mL 未知浓度的含(6) 用 0.010 00 mol L K 2Cr 2O 7Fe2 的溶液， 恰好完全反应时消耗 10.00 mL K 2Cr2O7 溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。 (已知： 6Fe2 Cr 2O27 14H =2Cr 3 6Fe3 7H 2O)答案： (1)0.7
24、35 0(2) (3)溶解定容(4) 偏低 偏低(5) 重新配制 (6)0.031molL16 (16 分 )氯碱工业所用的食盐水中Na 2SO4 浓度不超过 5.00 gL 1。工业上测定食盐水中 Na 2SO4 浓度的实验步骤如下：步骤：量取 10.00 mL 食盐水，先加入少量36.5% 的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液(使食盐水中Fe3 、Al 3 与三乙醇胺形成配离子不与EDTA反应 )，加蒸馏水配成 100.00 mL 溶液 A；步骤：准确量取20.00 mL 溶液 A ，加入10.060 0 mol L BaCl 2 溶液 20.00 mL ，充分 12(
25、离振荡， 用铬黑 T 作指示剂， 用 0.050 0 mol L EDTA(Na 2H 2Y) 标准溶液滴定其中的Ba子方程式为 Ba2H 2Y 2 =BaY 2 2H )，消耗 EDTA 标准溶液的体积为 23.79 mL 。重复操作 2 次，消耗 EDTA的体积分别为 23.82 mL 、 23.79 mL 。(1) 溶质质量分数为36.5 % 的浓盐酸密度为 1.18 gmL1，该盐酸的物质的量浓度为6名校名 推荐_ 。已知：室温下，Ksp(BaSO4) 1.0 10 10。若食盐水中 SO42 沉淀完全 (浓度小于 1 106 1molL )，则溶液中c(Ba2 )至少为 _ 。(2)
26、 加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是_ 。(3) 通过计算确定原食盐水中 Na2SO4 的浓度 (用 gL 1 表示 )(写出计算过程 )。解 析 ： (1)c 1 000w1 000 1.18 36.5%molL 1 11.8molL 1 ； c(Ba 2 ) M36.5 10Ksp BaSO 41.10 10molL 1 10 4 126 1.0mol L。c SO41 101 4 1答案： (1)11.8 mol L1.0 10mol L(2) 防止 Fe3 、 Al 3 水解 (而不与三乙醇胺反应 )(3) 消耗 EDTA 平均体积V23.79 mL 23.82 mL 23.79 mL 23.80 mL3 1 3 3moln(BaCl 2 ) 0.060 0 mol L 20.00 10L 1.2 10与 EDTA 反应的 n(BaCl 2) n(EDTA) 0.050 0 molL1 23.80 3 3 10L 1.19 10mol 3 3 5n(Na 2SO4) 1.2 10 mol 1.19 10mol 1.010 mol盐水中 Na 2SO4 的浓度1.0 10mol 142 g mol 100.00 mL 51 320.00 mL 1 0.71 g L10.00 10 L7