《鲁科版高中化学弱电解质的电离单元测试(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学弱电解质的电离单元测试(1).docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐弱电解质的电离1下列电离方程式正确的是()A NaHSO4 溶于水： NaHSO 4Na H SO42B次氯酸电离： HClO=ClO HCHF 溶于水： HF H 2OH 3O F H2OD NH 4Cl 溶于水： NH 4NH 3H 2O H解析：NaHSO 4 是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=”， A错误； HClO 是弱酸，电离方程式中应使用“” ， B 错误； NH 4Cl 溶于水的电离方程式是NH 4Cl=NH Cl，D 错误。4答案：C2下列事实中不能证明CH3 COOH 是弱电解质的是 ()A 常温下某 CH COONa 溶液的 pH 83B常温
2、下 10.1 mol L CH 3COOH 溶液的 pH 2.8CCH 3COONa 溶液与稀盐酸反应生成 CH 3COOH 和 NaClD CH3COOH 属于共价化合物解析：A 项常温下某 CH 3COONa 溶液的 pH 8，CH 3COONa 水解显碱性，为弱酸强碱盐，故 CH 3COOH 为弱电解质，正确； B 项，常温下10.1 mol L CH3COOH 溶液的 pH 2.8，说明 CH3COOH 部分电离，为弱电解质，正确；C 项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案：D3常温下， 在
3、pH 5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH 3COO H，对于该平衡，下列叙述正确的是()A 加入水时，平衡向右移动， CH 3COOH 电离常数增大B加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，)减小c(HD加入少量 pH 5 的硫酸，溶液中 c(H)增大解析： 加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH 3COOH 电离常数不变， A 项错误；加入少量 CH3COONa 固体， c(CH 3COO )增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H 中和， c(H ) 减小，使醋酸的电
4、离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH 5 的硫酸，溶液中 c(H ) 不变， D 项错误。答案： C 114在相同温度下，100 mL 0.01 mol L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L的醋酸溶液相1名校名 推荐比较，下列数值前者大于后者的是()A 中和时所需NaOH 的量B电离的程度CH 的物质的量浓度D CH3COOH 的物质的量解析：100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L1 的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH 的量相等； H 的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案：B
5、1pH a 1 的措施是 ()5常温下， 0.1 mol L 醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液A 将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的 10.2 mol L 盐酸D提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸， 电离方程式是 CH 3COOHH CH 3COO ，故稀释 10 倍， pH增加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH 增大，可以使其 pH 由 a 变成 a 1， B 项正确；加入等体积的0.2 molL 1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了 c(H )，溶液的 pH 减小， C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离， c(H
6、 )增大，溶液的 pH 减小， D 项错误。答案：B6在下列条件下，能大量共存的微粒组是()化学式HClOH2CO3电离常数 (25 )K1 3.0 10 8Ki1 4.3 10 7K i2 5.6 10 11 14 1的溶液： K、 Na2 A. c(H) 1 10mol L、 Al(OH) 4、 S2O3B上表提供的数据下：HClO 、 HCO 3 、 ClO 、 CO32C能与 Al 反应生成 H 2 的溶液： NH 4 、 Ca2 、NO 3、 ID中性溶液中： CO32 、 Na 、SO42 、 Al(OH) 4 解析： 141可知溶液呈碱性， 四种离子可以在碱性条件A 项，由 c(
7、H )1 10mol L下大量共存；B 项，由表中数据可知，酸性强弱顺序是H 2CO3HClOHCO 3，因此 HClO 22不能大量共存； C 项，能与 Al 反应生成 H2 的溶CO3=ClO HCO 3 ，所以HClO 与 CO3液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，当溶液为酸性溶液时，NO 3 具有氧化性，能与I 发生氧化还原反应，不能大量存在，且Al 与 HNO 3 反应不生成 H2，而当溶液为碱性溶液时，与 OH形成弱电解质 NH 3H 2O，不能大量存在； D 项， CO32、Al(OH) 4NH 4只能大量存2名校名 推荐在于碱性溶液中，所以离子不共存。答案：A7 25 1的醋酸加
8、水稀释，则图中的纵轴y 表示的是 ()时，把 0.2 mol LA 溶液中 OH 的物质的量浓度B溶液的导电能力3c CH COOC溶液中的 c CH 3COOHD CH3COOH 的电离程度答案： B8分别取 pH 2 的两种一元酸HX 和 HY 的溶液各 50 mL ，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为V1 和 V2，若 V1V2，下列说法正确的是()A HX 一定是弱酸BNaX 水溶液的碱性弱于NaY 水溶液的碱性CHX 一定是强酸D反应过程中二者生成 H2 的速率相同解析： pH 2 的两种一元酸HX 和 HY 的溶液各 50 mL ，加入过量的镁粉，充分
9、反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为V1 和 V2，若 V1V2，可以判断出酸性：HYHX ，HY 可能是强酸也可能是弱酸，HX 一定是弱酸，故A 正确， C 错误；因为酸性：HYHX ，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX 、NaY溶液， NaX 碱性强， B 错误；开始时pH相等，开始一瞬间反应速率相等，之后一直是HX 反应较快，因为其酸性更弱，反应之后电离出的氢离子多， D 错误。答案： A9.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 如图是 KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，
10、能正确表示用NH 3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()3名校名 推荐解析：HCl 为强电解质， CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3H 2O，先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH 弱电解质反应，生成CH3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。 HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3H2 O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D10浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V0 的 HX 、 HY 溶液
11、，分别加水稀释至体积V， pHV随 lg V0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A HX 、 HY 都是弱酸，且HX 的酸性比 HY 的弱B常温下，由水电离出的c(H ) c(OH ) ：abVc XD lgV0 3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX 、 HY 和 H 2O 的挥发 )，则 c Y 减小V解析： 从图象看，当 lgV0 0，即还没开始稀释时， HY 的 pH 1，而 HX 的 pH2 ，故 HY 为强酸而 HX 为弱酸， A 错误；常温下 a 处 HX 浓度比 b 处大， a 处 HX 电离的 c(H )大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H ) c(OH )：
12、ab，B 正确；相同温度下，V电离常数 K(HX) ： a b，C 错误； lgV0 3，同时微热两种溶液(不考虑 HX 、 HY 和 H 2O 的4名校名 推荐c X挥发 )，因为 HY 为强酸，完全电离， 所以 c(Y )不变，HX 为弱酸，升温使 c(X )增大，故 c Y 增大， D 错误。答案：B11已知： 25 时，1c H 1010。0.1 mol L 的 HA 溶液中 c OH 1.0(1)HA 是 _(填“强电解质”或“弱电解质”)；(2)在加水稀释 HA 溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_( 填序号 )。c HAc HA. c HAB. c ACc(H )与 c(OH
13、 )的乘积D c(OH )(3)若 M 溶液是由上述HA 溶液 V1 mL 与 pH 12的 NaOH 溶液 V2 mL 混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_(填序号 ) 。A 若溶液 M 呈中性，则溶液) c(OH 7 1M 中 c(H) 2.010mol LB若 V1 V2，则溶液 M 的 pH 一定等于7C若溶液 M 呈酸性， V1 一定大于 V2D若溶液 M 呈碱性， V1 一定小于 V214 1c H解析：(1)25 时，K W c(H) c(OH) 10 ，又知 0.1 mol L 的 HA 溶液中 c OH 1 1为弱电解质。1010，解得： c(H) 0.01 mol L
14、0.1 molL，说明 HA 为弱酸，即 HA(2) 加水稀释时促进酸的电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都减小，c Hc HAc H c A Kac HAc HA c H 1c HA c A c A ，即增大， 故 A 错误； c A c A c H K a c(H )，由于温度不变，c HAKa 不变，且 c(H )减小，故 c A 减小，故 B 正确；温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；加水稀释促进酸的电离，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故D 错误。(3)若混合溶液呈中性，则溶液)c(OH 7 1M 中 c(H) 1 10mol L，c(H ) c(OH)2 10 7 1
15、M 的mol L ，故 A 正确； B 项，若 V1 V2 ，由于酸的浓度大，酸过量，则溶液pH 可能小于7，故 B 错误；如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以 V1 不一定大于 V2，故 C 错误；如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1 一定小于 V2 ，故 D 正确。答案：(1) 弱电解质(2)B(3)AD12室温下， 现有 pH 2 的醋酸甲和pH 2 的盐酸乙： (1)相同条件下， 取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液， 其 pH 大小关系为pH( 甲 )_( 填“大于”“小于”或“等于”)pH( 乙)
16、。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH _。5名校名 推荐(2)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至 pH 7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲)_ ( 填“大于”“小于”或“等于”)V(乙) 。(3)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积pH 12的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na )、c(CH 3COO )的大小关系为c(Na )_( 填“大于”“小于”或“等于”)c(CH 3COO ) 。答案： (1) 小于 2(2)大于 (3) 小于13已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH 3COOHHCNH 2CO3电
17、离 1 5 10Ka1 4.3107平衡常数1.3 101.8 104.9 10K a2 5.6 10 11 1 1(1)25 时，将 20 mL 0.1 mol L CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 mol L 1NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 (t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2 气体的速率存在明显差异的原因是_ 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母 )。cKW D醋酸电离平衡常数a c(CH 3COO )B c(H )答案： (1)HS
18、CN 的酸性比CH3COOH 强，其溶液中c(H )较大，故其溶液与 NaHCO 3溶液的反应速率快(2)b 11的盐酸等体积混合，反应平衡时14(1)在 25 下， 将 a mol L的氨水与 0.01 mol L溶液中 c(NH 4) c(Cl )，则溶液显 _( 填“酸”“碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示 NH 3H 2O 的电离常数Kb _。(2)已知 H2 CO3 的第二级电离常数 K 2 5.6 10 11，HClO 的电离常数 K 3.0 10 8，写出下列条件下所发生反应的电离方程式：少量 Cl 2 通入到过量的Na2CO3 溶液中：_ 。 Cl 2 与 Na2CO3 按
19、物质的量之比1 1 恰好反应：_6名校名 推荐_ 。少量 CO2 通入到过量的NaClO 溶液中：_ 。解析：(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH 4 ) c(H )c(Cl ) c(OH)，因 c(NH 4 ) c(Cl)，故有 c(H ) c(OH)，溶液显中性。 Kb c(NH 4 ) c(OH 1 71 1 19)/c(NH 3H2O) (0.005 mol L 10mol L )/(a/2 mol L0.005 mol L ) 10/(a 0.01)mol L 1。(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因 K2(H 2CO3)K (HClO) K 1(H 2CO3)，故 HClO与 Na2CO3 反应只能生成 NaHCO 3。910答案：(1) 中 a 0.01 mol L 1(2) Cl 2 2CO23 H 2O=2HCO 3 Cl ClO Cl 2 CO23 H2O=HCO 3 Cl HClO ClO CO2 H2 O=HCO 3 HClO7