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1、名校名 推荐氧化还原反应一、选择题（本大题共8 小题，每小题6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. (2013鞍山模拟 ) 实验室常用NaNO2和 NH4Cl 反应制取N2。下列有关说法正确的是()A NaNO2是还原剂B NH4Cl 中 N元素被还原C生成 1mol N 2 时转移 6mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1解析： NaNO2与 NH4Cl 制取 N2 的反应为：NaNO2 NH4Cl=NaCl N2 2H2O反应中 NaNO2作氧化剂， NH4Cl 作还原剂，即NH4Cl 中 N 元素被氧化；反应中每生成1mol N2，
2、转移 3mol 电子；反应中氧化剂(NaNO2) 与还原剂 (NH4Cl) 的物质的量之比为1:1 。答案： D2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为() 。A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol解析依据 Zn HNO3( 稀) Zn(NO3) 2 NH4NO3 H2O，Zn： 0 2，化合价改变值为2， N：5 3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3) 2 的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn 10HNO3( 稀)=4Zn(N
3、O3) 2NH4NO3 3H2O，当生成 1 mol Zn(NO 3) 2 时，被还原的HNO3为 0.25 mol 。答案D3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12 的是 ()A 3S 6NaOH=2NaS Na2SO33H2OB 2CH3COOHCa(ClO) 2 =2HClO Ca(CH3COO)2C I 2 2NaClO3=2NaIO3 Cl 2D 4HCl( 浓) MnO2MnCl2 Cl 2 2H2O解析：选 DA 项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B 项为非氧化还原反应；C项 NaClO3 和 I 2 分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2 1，D 项 MnO
4、2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂， 4 mol HCl中有 2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2。1名校名 推荐4. (2014河源月考 )O3 具有强氧化性，将O3 通入 KI 溶液中发生反应：O3IH I 2O2H2O(未配平 ) ，下列说法正确的是() 。A配平后的离子方程式为2O32I 4H =I 2 2O 2HOB每生成1 mol I2 转移电子2 molC O2 是还原产物之一D该反应能说明O2 的氧化性大于I 2 的解析A 项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I 2H =I
5、 2 O2 H2O，故每生成1 mol I 2 转移电子2 mol ， A 项错误， B项正确； O3 和 O2 中 O的化合价均为0，故 O2 既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3 的氧化性大于I 2 的，而不能说明O2 的氧化性大于I 2 的， D项错误。答案B5. 已知： 2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl 2 8H2O，K2Cr2O7 14HCl=2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H2O， MnO2 4HClMnCl2 Cl 2 2H2O。其中 KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸 (6 mol L 12 1)
6、反应， MnO需和浓盐酸 (8 mol L ) 反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是() 。A上述反应均属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl2 时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，Cl 的还原性越强D氧化性： KMnO4K2Cr2O7Cl 2MnO2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl ) 能被 MnO2氧化生成Cl 2，故 MnO2( 氧化剂 ) 的氧化性大于Cl 2 ( 氧化产物 ) 的氧化性， D 错。答案D6. (2013 山东临沂期中 ) 新型纳米材料 MFe2Ox (3 x 4) 中 M表示
7、 2 价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox 能使工业废气中的SO2 转化为 S，转化过程表示如下：常温下MFe2Ox MFe2OySO2则下列判断准确的是()A MFe2Ox 是还原剂B SO2 是该反应的催化剂C x yD氧化性： MFe2Oy SO2答案： A2名校名 推荐7. 已知下列反应：Co2O36HCl( 浓 )=2CoCl2 Cl 2 3H2O( ) ； 5Cl 2 I 26H2O=10HCl2HIO3( ) 。下列说法正确的是() 。A反应中HCl 是氧化剂B反应中Cl 2 发生氧化反应C还原性： CoCl HClI22D氧化性： Co OCl HIO232
8、3解析选项 A，反应 ( ) 中， Cl 失去电子， HCl 为还原剂。选项B，反应 ( ) 中， Cl 2 得到电子变为 Cl ，发生还原反应。根据反应( ) 可知， Co2O3( 氧化剂 ) 的氧化性大于 Cl 2( 氧化产物) ， HCl( 还原剂 ) 的还原性大于CoCl ( 还原产物 ) ，根据反应 ( ) 可知， Cl的氧化性大于22HIO ， I的还原性大于HCl，故选项 D 正确，选项 C 错误。32答案D8. (2013 石家庄模拟 )X 、Y、Z 为三种单质，已知： Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能
9、正确的是()单质的氧化性：Y Z X单质的还原性：Y Z X对应离子的氧化性：X ZY对应离子的还原性：X ZYA只有B只有C只有D解析：如果Y；如果答案： DX、Y、 Z 是非金属单质，则单质的氧化性：Y Z X，对应离子的还原性：X ZX、 Y、 Z 是金属单质，则单质的还原性Y Z X；对应离子的氧化性：X ZY。二 、非选择题（本大题共2 小题，共 52 分）Cl 2 通入 Fe2 和 I 的混合溶液中，探究9. (2014 北京模拟 ) 某研究性学习小组设想将少量Fe2 和 I 的还原性强弱。 提出假设 假设 1： Fe2 还原性比 I 强。假设 2： I 还原性比 Fe2 强。 验
10、证假设 选择几种装置进行实验：3名校名 推荐(1) 实验必需的装置是 A _( 按 Cl 2 气流方向的顺序填写 ) 。(2) 实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_( 填“能”或“不能”) 判断反应的先后顺序。(3) 请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论 A： _ ，取少量反应后的混合溶液分别置于A、 B 两B： _ ，试管中：则假设 1 成立往 A 中滴加 _溶液； A： _ ，往 B 中滴加 _溶液B： _ ，则假设 2 成立(4) 为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO 4 固体，同时称取1.6
11、6 gKI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl 2 体积最多不能超过_L( 标准状况 ) 。 思考与交流 (5) 有同学质疑，上述实验中Cl 2 量很难控制，无法验证Fe2和 I 反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI 溶液中滴入 _溶液，如果能发生反应，即可证明I 的还原性强于2 Fe 。解析： (1)Cl 2 中的水蒸气、HCl 不影响 Cl 2 与 Fe2 、I 的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A C E。(2) 因为 Fe2 、I 被 Cl 2 氧化后生成的 Fe3、 I 2 溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。3一般选用 KSCN溶液，检
12、验 I 2 一般选用淀粉溶液。然后根据A、 B 试管中的颜色(3) 检验 Fe变化判断假设1、 2 的正确性。(4)1.52 g FeSO4 固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol ，与 Cl 2 的反应分别为： 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，2I Cl 2=I2 2Cl ，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol ，即 0.112 L(标准状况 ) 。4名校名 推荐(5) 可直接利用32，判断 I2的还原性强弱。2Fe 2I=I 2Fe与 Fe2答案： (1)C E(2) 不能(3)实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液
13、分别置于A、 B两试管中： A：变红色， B：不变色，则假设1 成立往 A 中滴加 KSCN溶液； A：不变色， B：变蓝色，则假设2 成立往 B 中滴加淀粉溶液(4)0.112(5)FeCl 3( 合理即可 )10. 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1) 写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式_。(2) 整个过程中的还原剂是 _。(3) 把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为 _色；继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。 Cl 2、
14、HIO3、 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是_ 。(4) 加碘盐中含碘量为 20 50 mg kg1。制取加碘盐 ( 含 KIO3 的食盐 )1 000 kg ，若用 KI 与Cl 2 反应制 KIO3 ，至少需要消耗Cl 2_L( 标准状况，保留2 位小数 ) 。解析(1)CCl 4层变成紫色说明有I 2 生成，继续滴加氯水变成无色，说明I 2 又被氧化生成HIO ，同时生成HCl。 (2) 首先 KI 被氧化生成 I，后来 I2又被氧化生成KIO ，所以整个过程323中的还原剂是KI 、 I 2。(3)Br2 的 CCl4 溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4 层颜色没有变化，说明氯水能氧化I 2 但不能氧化 Br2，结合第 (1) 问可得氧化性HBrO3Cl 2HIO3。(4)KI 被 Cl 2氧化成 KIO ，对应关系式为3I KIO33Cl 21 mol3 mol1 000 20 103n(Cl 2)127mol则 n(Cl 2) 60 mol ， V(Cl 2) 60 mol 22.4 L mol 1127127 10.58 L 。答案(1)I 25Cl 2 6H2O=2HIO3 10HCl5名校名 推荐(2)KI 、 I2(3) 红棕 HBrOCl HIO (4)10.583236