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1、名校名 推荐单元质检卷 (十)化学实验基础(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题 (本大题包括 8 小题 ,每小题 6 分 ,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求 )1.(2018 山西 45 校联考 )下列实验基本操作 (注意事项 )中 ,是基于实验安全考虑的是 ()加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能少于酒精灯容积的稀释浓硫酸时 ,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中实验结束后 ,清洗后的洁净试管,要倒放在试管架上A. B. C.D.2.(2017 河南安阳调研)下列实验操作安全 ,且能达到实验目的的是()A. 配制硫酸亚铁溶液时,在配制的溶液中加入少许
2、铁粉B.发现酒精灯内酒精太少,熄灭酒精灯 ,立即补加C.用无水乙醇萃取溴水中的溴,然后通过蒸馏分离乙醇与溴D.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质3.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 ()A. 制氧气时 ,用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时 ,用饱和 NaHCO 3 溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时 ,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时 ,用水或 NaOH 溶液吸收尾气? 导学号 36730602?4.下列有关溶液中所含离子检验的判断不正确的是()2+A. 先加入硝酸酸化 ,再滴加 KSCN 溶液 ,有红色物质生成,则原溶液中可能有F
3、e 存在B.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素- 存在C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量CD.分别含有 Mg 2+、 Cu2+、 Fe2+和 Na+的四种盐溶液 ,只用 NaOH 溶液就能一次性鉴别开5.(2017 云南临沧一中月考) 下列有关实验操作或判断正确的有()用 10 mL 量筒准确量取稀硫酸8.0 mL;用干燥的 pH 试纸测定氯水的pH;圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤用食醋除去水壶中的水垢用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加
4、热,熔化后的液态铝不会滴落提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法A.3 个B.4 个C.5 个D.6 个? 导学号 36730603?6.(2018 福建莆田二十五中月考)用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是 ()1名校名 推荐A. 装置可用于排空气法收集NO 气体B.可用图所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C.装置可用于吸收氨气D.实验室可用装置制取 NH 3? 导学号 36730604?7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选现象结论实验操作项A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应C2H5OH 与浓硫酸170 共热 ,制得B的气
5、体通入酸性KMnO 4 溶液C 铜放入稀硫酸中 ,再加入硝酸钠固体向浓度均为0.1 mol L-1NaCl 和 NaID混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液火焰呈黄色原溶液中有 Na+ 、无 K +KMnO 4 溶液退色使 KMnO 4 溶液退色的气体一定是乙烯开始无明显现象 ,后溶液变硝酸钠可以加快铜与稀硫酸蓝 ,有气泡放出 ,铜溶解的反应速率出现黄色沉淀K sp(AgCl) K sp(AgI)8.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量( 所加试剂均足量 )。样品气体 A含 H2SO4 的溶液中和液下列说法不正确的是 ()A. 亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐
6、保鲜B.反应过程中通入 N2 的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C.测定样品质量及中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量D.若仅将中的氧化剂 “H2O2 溶液 ”替换为碘水 ,对测定结果无影响? 导学号 36730605?二、非选择题 (本大题包括3 小题 ,共 52 分)9.(2018 甘肃会宁一中月考) (17 分 )ClO 2 作为一种广谱型的消毒剂 ,将逐渐用来取代 Cl 2 成为自来水的消毒剂。已知ClO 2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备 ClO 2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO 2+Cl 22ClO 2+2NaCl 。下图是实验室用于制备和收
7、集一定量较纯净的ClO 2 的装置 (某些夹持装置和垫持用品省略)其中 E 中盛有 CCl 4 液体 (用于除去 ClO 2 中的未反应的Cl2 )。(1)仪器 P 的名称是。(2)写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式:。(3)B 装置中所盛试剂是。(4)F 处应选用的收集装置是(填序号 “ ”“ ”或 “ ”),其中与 E 装置导管相连的导管口是(填接口字母 )。(5)G 装置的作用是-1。(6)MnO 2制备 Cl 2,则被氧化的 HCl 的物质的量是若用 100 mL 2 mol L的浓盐酸与足量的(填序号 )。A.0.1 molB.0.1 molC.0.1 molD.无法判断?
8、导学号 36730606?2名校名 推荐10.(2017 河南开封高级中学月考)(17 分 )为探究铜与-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进6 mol L行如下实验。已知 :FeSO4+NOFe(NO)SO 4( 棕色 ),该反应较缓慢 ,待生成一定量 Fe(NO)2+时突显明显棕色。(1)实验前需检验装置的气密性,简述操作 :。(2)仪器 a 的名称为。(3)实验开始时先将Y 形试管向盛有块状固体b 的支管倾斜 ,缓慢滴入稀硝酸 ,该实验操作的目的是。(4)证明有 NO 2 的实验现象为。(5)装置 C 的作用为,反应的离子方程式为。(6)测定化学试剂绿矾(FeSO47H2O) 纯度的方
9、法 : 称取绿矾3.000 g 置于锥形瓶中 ,加入 100 mL 蒸馏水 ,加入 10 mL H 2SO4 和 5 mL H-13PO4,用 0.100 0 mol L KMnO 4 溶液滴定至终点 ,消耗 KMnO 4 溶液 20.00mL 。 KMnO 4 溶液盛放在棕色(填 “酸 ”或 “碱 ”)式滴定管中 ,列式计算绿矾的纯度:。? 导学号 36730607?11.(2017 北京理综 ,28)(18 分 )某小组在验证反应“Fe+2Ag +Fe2+2Ag ”的实验中检测到 Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol L-1 硝酸银溶液液呈黄色。(1) 检验产物取少
10、量黑色固体 ,洗涤后 ,(填操作和现象 ),证明黑色固体中含有(pH 2)中加入过量铁粉,搅拌后静置 ,烧杯底部有黑色固体,溶Ag 。取上层清液 ,滴加 K 3Fe(CN) 6溶液 ,产生蓝色沉淀 ,说明溶液中含有。(2) 针对 “溶液呈黄色 ”,甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示 )。针对两种观点继续实验 :取上层清液 ,滴加 KSCN 溶液 ,溶液变红 ,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下 :序号取样时间 /min现象3产生大量白色沉淀 ;溶液呈红色30产生白色沉淀 ;
11、 较 3 min 时量小 ; 溶液红色较3 min 时加深120产生白色沉淀 ; 较 30 min 时量小 ;溶液红色较30 min 时变浅(资料 :Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3+产生的原因作出如下假设:假设 a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生 Fe3+ ;假设 b:空气中存在 O2,由于(用离子方程式表示 ),可产生3+Fe ;假设 c:酸性溶液中 N - 具有氧化性 ,可产生 Fe3+;假设 d:根据现象 ,判断溶液中存在 Ag +,可产生 Fe3+。下列实验可证实假设 a、 b、 c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验 :向硝酸酸化的溶
12、液 (pH 2)中加入过量铁粉 ,搅拌后静置 ,不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液 ,3 min时溶液呈浅红色 ,30 min 后溶液几乎无色。实验 :装置如图。其中甲溶液是,操作及现象是。3名校名 推荐(3) 根据实验现象,结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因:。? 导学号 36730608?单元质检卷 (十)化学实验基础1.A2.A3.A4.C5.B6.C7.D8.D样品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,得到气体 A 为氮气和二氧化硫的混合气体,通入 H 2O2 溶液中 ,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氢氧化钠溶液中和,所得溶液中含有硫酸钠,亚硫酸盐有还
13、原性,可以防止食品被空气中的氧气氧化,起到了防腐、抗氧化作用,故 A 正确 ;根据上面的分析可知,反应 中通入 N2 的作用是将生成的气体全部赶出,故 B 正确 ;根据 中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量,结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量,故 C 正确 ;H2 O2 溶液替换为碘水,如果碘过量 ,碘与氢氧化钠反应,所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量,故 D 错误。9.答案 (1) 分液漏斗4名校名 推荐(2)MnO 2+4H + 2Cl -Mn 2+Cl 2+2H 2O(3)饱和食盐水(4) d(5)防倒吸 (6)C解析 (1)实
14、验室用浓盐酸和MnO 2 在加热条件下反应制备Cl 2,浓盐酸应盛装在分液漏斗中,则 P 为分液漏斗。(2)浓盐酸和 MnO 2 在加热条件下反应制备+-Cl2,反应的离子方程式为 MnO 2+4H +2ClMn 2+ +Cl2 +2H 2O。(3)生成的氯气中混有HCl 和水 ,为制备纯净干燥的氯气,根据氯气不溶于饱和食盐水的性质,可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl 杂质 ,然后用浓硫酸干燥除去水。(4)ClO 2 是一种易溶于水的气体,且密度比空气大 ,应用向上排空气法收集 ,且进行尾气处理 ,故用双孔橡皮塞。(5)ClO 2 是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,防止吸收尾气的液
15、体倒吸进入F。(6)随着反应的进行 ,盐酸变稀 ,与 MnO 2 不再反应。10.答案 (1) 关闭分液漏斗活塞,用酒精灯加热Y 试管 ,观察到 B 、C 装置的溶液中导管口有气泡产生,停止加热 ,B、 C 装置的溶液中长导管内倒吸入一段水柱,则装置气密性良好(2)分液漏斗(3)利用生成的 CO2 将整个装置内的空气赶尽,避免 NO 和 O2 反应生成的 NO 2 干扰对气体产物的观察(4)铜与硝酸反应不久即观察到B 中溶液呈红色(5)吸收尾气 NO-+4H +5N-2+2H 2O5NO+3Mn+3Mn-(6)酸100%92.67%解析 (1)实验前检验装置气密性的方法:关闭分液漏斗活塞,用酒
16、精灯加热 Y 试管 ,观察到 B、 C 装置的溶液中导管口有气泡产生,停止加热 ,B、 C 装置的溶液中长导管内倒吸入一段水柱,则装置气密性良好。(2)仪器 a 的名称为分液漏斗。(3)实验开始时先将 Y 形试管向盛有块状固体 b 的支管倾斜 ,缓慢滴入稀硝酸 ,该实验操作的目的是利用生成的 CO2 将整个装置内的空气赶尽 ,避免 NO 和 O2 反应生成的 NO 2 干扰对气体产物的观察。(4)NO 2 与水反应生成的硝酸将 Fe2+氧化为 Fe3+,所以证明有 NO 2 的实验现象为铜与硝酸反应不久即观察到 B 中溶液呈红色。(5)装置 C 的作用是吸收尾气NO, 反应的离子方程式为 5N
17、O+3Mn- +4H +5N- +3Mn 2+2H 2O。(6)因为 KMnO 4 溶液能氧化腐蚀橡胶,所以 KMnO 4 溶液盛放在棕色酸式滴定管中,绿矾的纯度为-100%92.67%。11.答案 (1) 加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸 ,产生白色沉淀 Fe2+(2)2Fe3+Fe3Fe2+ 4Fe2+O 2+4H +4Fe3+2H 2O加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 0.05 mol L-1 NaNO 3 FeSO4 溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加 KSCN 溶液 ,后者红色更深(3)溶液中存在反应 : 2Ag + +FeFe2+2Ag, Ag +Fe2
18、+Fe3+Ag, Fe+2Fe3+3Fe2+。反应开始时 ,c(Ag+3+3+)大 ,以反应、为主,c(Fe)增大。约 30 min 后,c(Ag )小 ,以反应为主,c(Fe )减小解析 (1) 黑色固体是 Fe 与 Ag 的混合物 ,检验 Ag 可先用硝酸在加热条件下溶解固体,再滴加稀盐酸检验溶液中的 Ag +即可。Fe2+,现象是产生蓝色沉淀。 K 3Fe(CN) 6 溶液可用于检验3+3+2+(2)Fe 和 Fe可发生反应 :Fe+2Fe3Fe 。 假设 b:空气中的 O2 可氧化 Fe2+,反应为 4Fe2+O 2+4H +4Fe3+2H 2O。假设 d:取上层清液 ,滴加 KSCN
19、 溶液产生白色沉淀 ,结合题给资料 :Ag +与 SCN-生成白色沉淀AgSCN, 可判断溶液中存在 Ag + ,Ag+ 可氧化 Fe2+ 生成 Fe3+。0.05 molL-1 实验 : 根据前后信息可知,所做实验中加入物质要与硝酸酸化的AgNO3 溶液(pH 2)作对比 ,所以可以选用硝酸酸化的0.05 mol L-1 NaNO 3 溶液 (pH 2)。5名校名 推荐实验 :利用带盐桥的原电池装置使反应Fe+2Ag+2+2Ag 发生 ,故左池中的甲溶液可为FeFeSO4 溶液。相应的操作及现象是:分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中溶液少许,同时向其中滴加 KSCN 溶液 ,后者红色更深。(3)溶液中存在反应 : 2Ag + +Fe Fe2+2Ag, Ag +Fe2+Ag+Fe 3+, Fe+2Fe3+3Fe2+。反应开始时 ,c(Ag + )大 ,以反应 、 为主 ,c(Fe3+)增大。约30 min 后 ,c(Ag + )小 ,以反应 为主 ,c(Fe3+)减小。6