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1、名校名 推荐课时作业 14元素周期律时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A Li 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 答案 C 解析 本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性
2、减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。2X、Y 均为短周期元素，且X 为 A 族元素， Y 为 A 族元素。下列说法正确的是()A X2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8 电子结构CX 的原子半径一定大于Y 的原子半径D由 X、Y 组成的化合物， X、Y 的原子个数比不可能是11 答案 A 解析 依题意 X 、Y 可以形成化合物如： H2S、H2O、Na2O、Na2S、1名校名 推荐Na2O2 等， H2S、H2O 属于共价化合物，而 Na2O、 Na2S、Na
3、2O2 属于离子化合物， 故 A 选项正确； H2S、H2O 中 H 原子最外层只有 2 个电子，故 B 错误；H 原子半径小于 S 原子半径，故 C 错；Na2O2 中原子个数比为 11，D 错。3下列说法中正确的是 ()A A、 A 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案 B 解析 A、A 族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A 项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
4、， 但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数 (如 Na有两个电子层，但 Na 位于第三周期 )，C 项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D 项错。4下列叙述错误的是 ()A 砹化银见光容易分解，难溶于水BH2O、H2S、H2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高CH2CO3 比 H2SiO3 酸性强，故将CO2 通入 Na2SiO3 溶液中有H2SiO3 析出D氢氧化铊 Tl(OH) 3不一定呈两性 答案 B 解析 本题考查元素周期律的内容。根据 AgCl 、AgBr 、AgI 的性2名校名 推荐质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第 A 族元素性质的递变性推测
5、 Tl(OH) 3 的性质不一定呈两性； H2O 分子之间存在氢键，故其沸点较高， B 项错误。5如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素。若 X 原子最外层上有5 个电子，则下列说法中正确的是()A Y 的单质可以跟 Z 的氢化物的溶液反应，使溶液的pH 升高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺序：ZYXDX 的单质中有一种为白色蜡状固体 答案 A 解析 根据四者在周期表中的位置，可推知X 为 N，Y 为 O，Z为 S，W 为 Cl ，则不难得出结论。6下列关于铷的叙述中，不正确的是()A 金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C
6、铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子 答案 D 解析 同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D 错。7结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是3名校名 推荐()A 第 A 族元素与第 A 族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于 8BSiO2 与 CO2 的化学性质相似，所以它们的结构也相似C四种稳定的核素 13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce 在周期表中的位置相同D第 A 族元素的非金属性比第A 族元素的非金属性弱 答案
7、 C 解析 如第 A 族的氟元素，只有 0 价和 1 价两种化合价， A 错；SiO2 与 CO2 都是酸性氧化物， 在化学性质方面存在相似性， 但是其物理性质差异很大， 故选项 B 错；位于同周期时， 第A 族元素的非金属性比第 A 族元素的非金属性弱， 因缺少比较范围而导致选项D 错。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径 /pm1601437066主要化合价235、 3、 32下列叙述正确的是 ()A X、Y 元素的金属性XY ，A 错；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质直接生成 NO，B
8、 错；据此判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al ；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水， C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。9下列结论正确的是 ()粒子半径： S2ClS氢化物稳定性： HFHClH 2S离子还原性： S2 Cl Br I 单质氧化性： Cl2S 酸性：H2SO4HClO 4 分 散系 中分 散质 粒子 的直径 ： Fe(OH)3悬 浊液Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液A BCD 答案 C 解析 同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大， 气
9、态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故 错误， 正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液 胶体 溶液，故 正确，选 C。10(2011 江苏， 5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX r YrZr WrQC离子 Y2和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同5名校名 推荐D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 答案 A 解析 本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W
10、、Q 分别为 N、O、Al 、S、Cl。元素 X(N) 的最高正价为 5 与元素 Z(Al) 的最高正价3 的和为 8；原子半径的大小顺序为 rZrW rQrX rY ； Y2 和 Z3 的核外电子和电子层数均相等；非金属性： W(S)Q(Cl) ，故最高价氧化物的水化物的酸性： W(S)X mR D元素 W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案 C 解析 本题考查元素周期律的相关知识。由题意确定X 为 H， Y为 O，R 与 Y 同族，为 S；Z、W 与 R 同周期，且 Z、W 核外电子数之和为 24，可知 Z 为 Na，W 为 Al 。A 中离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小
11、，故 Y、Z、W 半径依次减小； B 中 H、O 可形成 H2O2，故 B 错；D 中 W 的最高价氧化物的水化物Al(OH) 3 为两性，故 D 错。二、非选择题 (共 52 分)13(15 分)铊的相关信息卡片如图所示：错误 !(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2) 若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为7名校名 推荐_。(3)下列推断正确的是 _。A 单质的还原性： TlAlB原子半径： AlTlC碱性： Al(OH) 3Tl(OH) 3D氧化性： Tl3 Al 3(4)铊(Tl) 是某超导材料的组成元素之一。 Tl 3与 Ag 在酸性介质中发生
12、反应： Tl3 2Ag=Tl 2Ag 。下列推断正确的是 _。A Tl 最外层有 1 个电子BTl 能形成 3 价和 1 价的化合物CTl3 的氧化性比 Ag弱DTl 的还原性比 Ag 强 答案 (1)6A(2)A162(3)A(4)B 解析 (1)推断 Tl 在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素种类数 (2、8、8、18、18、32)进行分析， 81288181827，首先推知该元素位于第 6 周期，第六周期中镧系有 15 种元素占一个格，则 271413。根据元素周期表的结构可知， 第 13 纵行为第 A 族，即 Tl 在元素周期表中的位置为：第 6 周期第 A 族。(2)根据A ZN
13、，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ) Z，即 A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第 A 族，说明铊原子最外层有3 个电子，则 Tl 最外层有两个电子， A 错；由 Tl3 2Ag=Tl 2Ag 知， Tl3 的氧化性8名校名 推荐比 Ag 强， Ag 的还原性比 Tl 强， C、D 错。14(10 分)(2011 海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。X YZ W请回答下列问题：(1)元素 Z 位于周期表中第
14、 _周期， _族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式 )；(3)XW 2 的电子式为 _；(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_；(3)答案(1)三VA (2)NH3 S CS(4)N 2O5 解析 本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知X、Y 两元素在第二周期，而 Z、W 两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，故四种元素分别为C、N、P、S。(1)P 元素在周期表中的位置为第三周期 VA 族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是 NH3。(3)XW 2 的化学式为 CS
15、2，其电子式类似于 CO2。(4)N 元素的最高价为 5，故其最高价氧化物为 N2O5。15(12 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：9名校名 推荐(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2) 、 、 的最高价含氧 酸的酸 性由强 到弱的 顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号 )。aMnO2BFeCl3cNa2SO3DKMnO 4 答案 (1)NaAlO(2)HNO 3H2CO3H2S
16、iO3(3)NaO H或 NaO Cl (4)ab 解析 由元素周期表的结构，可分别判断出8 种元素分别是 H、C、N、O、Na、Al 、Si、Cl，则(1)问中的原子半径大小为NaAlO 。(2)中 对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或 H4SiO4)、HNO3 三者酸性强弱为 HNO 3H2CO3H2SiO3(或 H4SiO4)。(3)中由 H、Na、O、Cl 组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO 等，可任写一种即可。(4)由题意知 11 的液态化合物为H2O2，它可以被 MnO 2 或一些重金属离子催化分解，故选a、b。16(15 分)某同学设计如图装置， 研究非金属元素
17、性质变化规律。(1)已知硅酸 (H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaCl CO210名校名 推荐H2O，得出： HCl 酸性强于 H2CO3 的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO 3H2CO3H2SiO3。A 中装试剂 _，B 中装试剂 _， C 中装试剂_。C 中实验现象为 _；写出 C 中发生反应的离子方程式。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。 则 A 中装浓盐酸， B 中装入高锰酸钾粉末， C 中装试剂 _
18、，C 中现象 _，写出离子方程式 _。该实验装置有明显不足， 请指出改进方法：。(3)如果 C 中装饱和的氢硫酸溶液，A 中装浓盐酸， B 中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C 中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断” )。 答案 (1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2 SiO23 H2O=H2SiO3 CO23(2)淀粉 KI 溶液 溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置H2HCl强(3)Cl 22S= S 解析 根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧11名校名 推荐酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI 溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。 Cl2 和 H2S 反应生成 S 和 HCl，说明氯的非金属性强于硫。12