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1、名校名 推荐2015 届高考化学大一轮规范检测：第十一章化学实验基础（3）（人教版）一、选择题：本大题共8 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12014 玉溪模拟 下列实验设计和结论相符的是()A在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的FeCl3 溶液B将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2 漂白生成的物质不稳定C某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO24D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
2、 4解析： FeCl3 溶液充分加热会发生水解反应先生成氢氧化铁，进一步灼烧氢氧化铁生成三氧化二铁，故A 项不正确；将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，此处SO2 表现的是还原性，而不是漂白性，故B 项不正确；溶液中加Ba(NO 3)2 溶液生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可能是因为溶液中的SO23被硝酸根在酸性条件下氧化为SO24 ，从而生成 BaSO4，故 C 项不正确。答案： D2 2014 保定市高三期末调研考试下列实验设计能够达到目的的是 ()编号实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、 醋酸溶液1名校名 推荐的导电性证明 H23 酸性比CO将
3、 CO 2 通入 Na2SiO3 溶液中BH 2SiO3 强证明钠的金属活动性比向 CuCl 2 溶液中投入金属钠C铜强D证明溶液中含有 I 向溶液中加入淀粉溶液解析：证明盐酸酸性比醋酸强， 用同一电路测等浓度的盐酸，醋酸溶液的导电性， A 选项错误；金属钠加入 CuCl 2 溶液中 Na 先与 H2O 反应，而不能与 CuCl 2 发生置换反应， C 选项错误； I 不能使淀粉溶液变色， D 选项错误。答案： B32014 衡阳模拟 某学生设计了三种制备方案：用KI 晶体 1与浓硫酸反应制HI ；用浓度均为 0.1 mol L 的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢氧化铁胶体；用纯碱和石灰水制烧碱，可
4、用的方案是()ABCD全部解析：KI 中的 I 具有强还原性，不可用氧化性物质浓硫酸制取；制备氢氧化铁胶体应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中至液体呈红褐色；用纯碱和石灰水反应除去沉淀制烧碱，只有B 项正确。答案： B4 2014 石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)下列选项正确的是2名校名 推荐ABCD解析：收集氧气时试管不能加橡皮塞， A 选项错误；盛放盐酸的滴定管不能用碱式滴定管， C 选项错误；收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下， D 选项错误。编号ABC答案： B5下述实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后研究温度对化学平衡用冰水混合物冷却降温的影
5、响用铂丝替代玻璃材质的环形搅拌器准确测定中和热分别向两支试管中加入相同体积、不同研究催化剂对 H2O2浓度的 H2O2 溶液，再向其中一支加入分解速率的影响少量 MnO2证明 SO2 具有很强的D将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中还原性解析： A 项，铜与浓硝酸反应生成NO2 气体，用冰水混合物冷却降温可研究温度对2NO2N2O4 平衡的影响，故正确； B 项，铂是一种金属，它散热快，故容易使所测得的中和热数值偏小， 不正确； C 项，研究催化剂对 H 2O2 分解速率的影响，应该采用相同浓度的3名校名 推荐H2O2，故不正确；D 项，因为酸性条件下KMnO 4 具有很强的氧化性，弱还原
6、性的物质也能与它反应，故该反应只能证明SO2 具有还原性，而不是强还原性。答案： A6下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论处理锅炉水垢中的CaSO4溶解度：A时，依次加入饱和Na2CO 3S(CaCO 3)Fe3出向某溶液中先滴加硝酸酸D化，再滴加 BaCl2 溶液，有该溶液中一定含有Ag白色沉淀生成解析：A 项，处理水垢时， 常把溶解度较小的硫酸钙转化为溶解度更小的碳酸钙，然后用酸溶解；B 项，用石墨作电极电解MgSO4溶液，氢离子在阴极区放电产生氢气，同时产生的OH 和溶液中的Mg 2结合生成氢氧化镁白色沉淀； C 项，向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液
7、中加入铁粉，铁粉先和 Fe3反应，再和 Cu2反应置换出红色的单质铜；D 项，向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液，有白色4名校名 推荐沉淀生成，原溶液中也可能含有SO24。答案： A7 2014 北京市崇文区 根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论某物质的水溶液能使红色石蕊A试纸变蓝某气体能使湿润的淀粉碘化钾B试纸变蓝某物质的水溶液中加入盐酸产C生无色无味气体向铁和稀硝酸反应后的溶液中D 滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色该物质一定是氨气该气体一定是氯气该溶液中一定含有大量碳酸根离子反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有 Fe2解析： A 项，该物质是 NaOH 、
8、KOH 也可以，不一定是氨气，不正确； B 项，该气体可以是 NO 2 或 O 3 等气体，不一定是氯气，不正确；C 项，该溶液中也可能有碳酸氢根离子， 不一定含碳酸根离子，不正确； D 项能遇 KSCN 显血红色的溶液中肯定有 Fe3，不能确定是否有 Fe2 ，故可能有 Fe2 ，正确。82014 河南新乡市 下列有关实验描述中，正确的是()A检验溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较5名校名 推荐C配制一定物质的量浓度溶液时， 用量筒量取溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏
9、低D 证明 CH 2 CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入 KMnO 4 酸性溶液，看紫红色是否褪去解析：氯水能将 pH 试纸漂白，无法测其 pH；用量筒量取溶液时仰视读数，视线偏低，这样量取一定体积溶液时量取的浓溶液偏多，所配溶液浓度偏大；碳碳双键与醛基都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色。答案： A二、非选择题：本大题共3 小题，将答案填在题中横线上。9下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图 (根据需要可在其中加入液体或固体 )。请回答下列问题。(1)能用作干燥氨气的装置有_(填字母 )。(2) 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母 )。(3)在氯气和铁
10、反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_(填字母 )。(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母 )。(5)若用 C 装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_。6名校名 推荐(6)为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2 分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。可通过观察 _现象来定性比较得出结论。 有同学提出将 CuSO4 改为CuCl2 更为合理，其理由 是_，你认为还可以作何改进？_。解析： (6)两溶液中所加溶质的阳离子和阴离子都不同，为防止阴离子差异对实验产生干扰，可选取阴离子相同的溶质。答案： (1)
11、DE(2)AB(3)A(4)A(5)可防止倒吸(6)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将 FeCl3改为 Fe2 4 3(SO )102014 大庆市高三年级第二次教学质量检测某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究。已知：醋酸亚铬(其中铬元素为二价 )是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时， Cr 2 极易被氧化成 Cr 3 。(备注： Cr 2 在溶液中为蓝色 )。7名校名 推荐【实验步骤】将 100 mL 蒸馏水加热煮沸10 min 后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液。如图连接好仪器，检查装置气密性。在 A 中放入 1.47
12、g K2Cr 2O7 粉末、 7.50 g 锌丝 (过量 )，锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液， 250 mL 烧杯中放蒸馏水。塞紧瓶塞， A 内的导管要伸到瓶底。向装置中通入一段时间N2。1在恒压滴液漏斗中放入35.00 mL 8.00 mol L 盐酸，夹紧弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，向 A 内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平衡进行。待反应结束后，将 A 中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。【问题讨论】(1)上图装置中， A 仪器的名称为 _。(2) 对 比 分 液 漏 斗 ， 恒 压 滴 液 漏 斗 显 著 的 优 点 _；更好的控制溶液滴入的
13、速率。(3)实验步骤滴入盐酸后，装置A 的溶液中所发生反应的离子方 程 式 为 _ ； 反 应 完 成 的 标 志 是_。8名校名 推荐(4) 使 A 中 的 液 体 转 移 到 锥 形 瓶 中 的 具 体 操 作 为。(5)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时，最好选用以下试剂中的 _。 (填字母序号 )a水 b无水乙醇c稀盐酸 d氯化钠溶液(6)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38 g，则产品的产率为_%。解析：(6)n(K 2Cr 2O 7)1.47 g 0.005 mol，n(Zn) 7.50 g 294 g/mol65 g/mol0.11 moln(H )0.035
14、L8.00 mol/L0.28 mol，根据反应方程式：Cr 2O274Zn14H =2Cr 24Zn2 7H2O1 mol4 mol14 mol0005 mol0.11 mol0.28 mol经比较 Cr 2O27不足量，由 Cr 2O27 来计算无水醋酸亚铬的质量：0.005 mol2170 g/mol1.7 g。1.38 g无水醋酸亚铬产品的产率为：1.7 g100% 81.18%。答案： (1)三颈烧瓶(2)平衡压强，使得液体顺利滴下2 4Zn 14H=2Cr2 4Zn2 7H2A(或三颈烧(3)Cr 2O 7O瓶)中的溶液变成纯蓝色(4)将锥形瓶塞子除去后，打开弹簧夹1，将导管插入液
15、面以下，关闭弹簧夹 2，继续向 A 中滴加盐酸 (使剩余的锌与盐酸反应产生的氢气将溶液压到锥形瓶中)9名校名 推荐(5)b(6)81.1811 2014 河南省联考 已知：苯甲酸在水中的溶解度为 0.18 g(4 )、0.34 g(25 )、 6.8 g(95 )。乙醚的沸点为 34.6 。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原因为2C6H5CHO NaOH=C 6H5CH 2OH C6H5COONa 。实验步骤如下：向图中装置中加入适量 NaOH 、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用 10%
16、 碳酸钠溶液、水洗涤。将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中， 混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集 198204 馏分得苯甲醇。将步骤中的水层和适量浓盐酸混合均匀， 析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。(1)步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将 分 液 漏 斗 中 两 层 液 体 分 离 开 的 实 验 操 作 方 法 是 先_后_。(2)步骤中无水硫酸镁的作用是10名校名 推荐。(3) 步骤中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为_； 将 反 应 后 混 合 物 冷 却 的 目 的 是。(4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称 )。解析： (1)水洗的目的是除去可溶性的杂质，因为有机物会溶解在乙醚中，通过分液可以使其分离。(3)本实验的目的还需要制备苯甲酸，苯甲酸以苯甲酸钠的形式存在于滤液中，加入浓盐酸生成苯甲酸，利用其溶解度随温度的变化关系，冷却，使其析出沉淀。答案： (1)除去 NaOH 、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质把下层液体从下端放出把上层液体从上口倒出(2)干燥剂(3)C6H5COONa HCl C6H 5COOH NaCl把苯甲酸尽可能多地析出(4)吸滤瓶布氏漏斗11