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1、名校名 推荐化学实验仪器和基本操作( 建议用时： 45 分钟 )A 级基础达标1下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低A B 项，室温下，铁遇浓 H2SO4 钝化，浓 H2SO4 可以放在铁桶中； C 项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高； D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。2下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集 KMnO分解产生的O先熄灭酒精灯，后移出导管42C浓盐酸与 MnO反应制
2、备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水2DCCl4 萃取碘水中的 I 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D A 项，稀释浓 H2SO4 时，应将浓 H2 SO4 沿器壁慢慢注入水中， 并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓 H2SO4 中，以免发生液滴飞溅。 B 项，加热 KMnO4制取 O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C 项，制备纯净Cl 2 时，应先通过饱和食盐水除去HCl 气体，再通过浓H2SO4 干燥气体。 D 项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。3下列叙述正确的是()A称取 2.0 g NaOH固体
3、，先在托盘上各放1 张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH固体B NH4F 水溶液中含有HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶B A 项， NaOH有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误；氢氟酸能腐蚀玻璃，B 项正确；金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，应加硫黄粉处理，C 项不正确；氯水具有强氧化性能腐蚀橡胶，D 项不正确。 1名校名 推荐4(2017 全国卷 ) 下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初
4、A取 20.00 mL 盐酸始读数为 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液， 点在湿润的 pH 试纸上配制浓度为称取 KMnO4固体 0.158 g ，放入100 mL 容D0010 mol L 1 的量瓶中，加水溶解并稀释至刻度KMnO4溶液B 刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00mL，A 错；碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净，B 对；将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH
5、试纸上， C 错；配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，D 错。 5(2015 山东高考 ) 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片DA. 钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，主要是因为钠燃烧生成Na2O2，Na2 O2 与 CO2、H2O 反应生成的O2 有助燃作用。B. 用试管加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C. 浓硫酸溅到皮肤
6、上，应迅速用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性。D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。6实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是()CA 选项， SO2 能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B 选项，氧气比空气的密度大，2名校名 推荐应用向上排空气法收集；C 选项，向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确； D 选项，导管直接插入稀H2SO4 中，起不到防倒吸的作用，不正确。7进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()C 熄灭酒精灯应用
7、灯帽盖灭， A 错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B 错误；称量NaOH固体时不能直接放在纸片上( 因 NaOH固体具有腐蚀性且易潮解) ， D 错误。 8(2018 天津模拟) 下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()A图可用于实验室制取NH3 或 O2B可用从a 处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集Cl 2 或 NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阴离子交换膜，c 为阳离子交换膜C 从短管进气体，收集的气体的相对分子质量小于29。故 Cl 2 不能收集。 9根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题：(1) 现有如图所示
8、A、 B、C、 D 四种仪器，写出名称：A _， B._ ， C._ ，D._ 。(2) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶酸式滴定管碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有_( 填编号 ) 。3名校名 推荐(3) 以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平其中标有仪器使用温度的是_( 填编号 ) 。实验时用来精确量取液体的是_( 填编号 ) 。使用前要检查仪器是否漏液的是_( 填编号 ) 。(4) 玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体。不同实验中其作用可能不
9、完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL 1 的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 _( 填编号 ) 。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的2Mg22等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是_( 填、Ca、 SO4编号 ) 。【解析】(2) “磨砂”使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏斗的活塞处，试剂瓶( 集气瓶、滴瓶 ) 的瓶口，酸式滴定管的活塞处等。(3) 量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；
10、容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。【答案】(1) 圆底烧瓶分液漏斗锥形瓶酸式滴定管(2) (3) abc c bc(4)A. BB 级专项突破10用如图装置( 加热及夹持仪器已略去) 进行的实验，不能达到相应实验目的的是()A利用装置可以验证Na2O2 与水的反应是放热反应B装置可用于收集H2、CO2、 Cl 2、 HCl、 NO2C利用装置制取SO2，并验证其还原性4名校名 推荐D利用装置验证KHCO3和 K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是K2CO3D 若右边烧杯中有气泡产生，则说明Na2O2 与水的反应为放热反应，A 项能达到实验目的；收集气体时若气体密度大于空气密度，则b 口进
11、 a 口出，若气体密度小于空气密度，则 a 口进 b 口出， B 项能达到实验目的；大试管中Cu 与浓硫酸反应生成SO2 气体，若小试管中酸性 KMnO4溶液退色，则证明 SO2 具有还原性， C项能达到实验目的； X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。11下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有固液即时分离功能的是()DD 装置无法控制固体与液体分离开。12现有下列仪器或装置。请回答下列问题：(1)仪器的名称是 _，的名称是 _。(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3 和 MnO2 加热制O2 应选的装置是_( 填字母 ) ；用 H2O2 与 MnO2制 O
12、2，并控制产生O2 的速率，应选 _( 填字母 ) 。(3) 若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从 _( 填“b” 或 “c”)端 导 入 。 若 瓶 中 装 满 水 ， 用 排 水 法 收 集 氧 气 ，氧 气 应 从_( 填“ b”或“ c”) 端导入。X(4) 若用 F 装置进行CO还原 Fe2O3 的实验，实验室制取CO的方法一般采取浓硫酸甲酸脱水法 (HCOOH CO H2O)，用纯净的CO完成该实验。除 F、X 外还需要的装置有_，X 中应加入的试剂是_，X 与其他导管连接的顺序是 _( 填导管口的序号) ；5名校名 推荐实验时， a 处可能的现象为_ ；F 装置中
13、气球的作用是_ 。【解析】(4) 甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且 X的作用是干燥CO，故 X 中装有浓H2SO4。 CO有毒，应收集起来。【答案】(1) 长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4) DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染13(2018 淄博模拟 ) 已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、 SO2 和 SO3(g) 。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如图所示。有关操作和结果如下( 已知： H HSO3 =SO2 H2 O)。准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。实
14、验后测得装置F 总质量比实验前减少了0.96 g( 忽略水蒸气的损失和SO2 的溶解 ) 。干燥管 C 在实验后质量增加3.84 g 。由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。试回答下列问题：(1) 装置 C 的作用是 _ ，装置 F 的作用是 _。(2) 使用上图所给仪器装置 ( 可重复使用 ) ，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为 _。( 填序号 )(3) 装置 F 中发生反应的化学方程式为_ 。(4) 请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_ 。【解析】(1) (3) 已知硫酸铜加热分解生成CuO、 O2、 SO2 和 SO3，根据题中所给各仪器的特点及
15、所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在 A 装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2 和 SO3(g) ；将混合气体通过F 装置，发生反应SO3(g) 2NaHSO3=Na2SO42SO H2O，此时混合气体(SO2 和 O2) 中会带入水蒸气，需要经过装置D 进行干燥处理；将混6名校名 推荐合气体通过C 装置，碱石灰吸收SO2 后，就得到纯净的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2 的量，为减少实验误差，C 装置和 E 装置之间要连接除水蒸气的装置(C 或 D 装置均可 ) 。(4) 设 F 装置中参加反应的SO的物质的量为 x mol ，则生成的 SO 为 2x mol ，故
16、 642x 80x320.96 ，解得 x 0.02 。干燥管 C吸收的是分解产生的SO2 和 F 中反应得到的 SO2，则分解产3.84 g20.02 mol 64 g mol1生的 SO2 的物质的量为64 g mol 1 0.02 mol 。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224 mL，则分解得到的 O2 的物质的量是 0.01 mol 。根据分解生成的n(SO3) 0.02 mol 、 n(SO2) 0.02 mol、 n(O2) 0.01 mol ，结合质量守恒定律可配平方程式为4CuSO,4CuO 2SO 2SO O。32【答案】(1) 吸收 SO吸收
17、 SO23(2) ( 或) (3)SO 3(g) 2NaHSO3=Na2SO4 2SO H2O(或 SO3 H2O=H2SO4、 H2SO4 2NaHSO3=Na2SO42SO 2HO)(4)4CuSO4=4CuO 2SO3 2SO O2C级能力提升14如图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3， c 中放碱石灰B b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2， c 中放碱石灰C a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C 由
18、于 CO2 在水中的溶解度小， 而氨气极易溶于水， 因此先通入氨气， 然后再通入 CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a 通入 NH3，b 通入 CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。15用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置( 气密性已检查) ，可用于制取并收集NH3或 HCl 气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液。7名校名 推荐甲乙丙请回答下列问题：(1) 若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊试液变红，且烧瓶中的试剂A 与分液漏斗中的试剂B 均为无色液体，则试剂A 为 _，制取该气体利用了B 的性质有 _、_。通过丙中紫色石蕊试液变红或变
19、蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊试液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A 为_；(2) 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a_d( 填接口代号) 。【解析】(1) 根据丙中紫色石蕊试液变红可知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A 为浓盐酸。若石蕊试液变蓝可知制备的气体为氨气，故固体A 为 NaOH或 CaO或碱石灰， B为浓氨水。 (2) 氨气极易溶于水，且密度比空气小，故连接为acbd。【答案】(1) 浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH(或 CaO或碱石灰 )(2)cb1(2018 朝阳区模拟) 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是 ()选项实验
20、步骤实验用品A 步骤 1：将海带灼烧灰化B 步骤 2：将海带灰溶解、过滤C 步骤 3：氧化滤液中的 I D步骤 4：检验碘元素C 氧化滤液中的 I 不用容量瓶。 2利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓氨水碱石灰AgNO3AgOH8名校名 推荐溶液具有两性Na2SiO3非金属性：氮碳B浓硝酸Na2CO3溶液硅浓硫酸具有脱水性、C浓硫酸蔗糖溴水氧化性SO2 与可溶性钡盐Ba(NO3) 2D稀盐酸 Na2SO3 溶液反应均可以生成溶液白色沉淀C A 项，只能证明氢氧化银溶于氨水，A 项错误； B 项，挥发出来的 HNO3也与硅酸钠反应，不能证明非金属性：C Si ， B 项错误； C 项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反应生成 CO2、SO2， C 项正确； D 项， SO2 与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2 与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为) 表现强氧化性， 最终生成硫酸钡沉淀，D 项错误。 NO3(H9