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1、名校名 推荐物质在水溶液中的行为( 时间 :45分钟满分 :100 分 )一、选择题 ( 本题共 10小题 , 每小题 5 分 , 共 50 分 , 每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015 辽宁大连模拟 ) 常温下的两种溶液 : pH=9的 NaOH溶液 , pH=9 的 CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断 , 正确的是 ()A. 两溶液中水的电离程度相同B.Na +: C.两溶液分别用水稀释10 倍后 ,pH=pHOH=10molL, 错误 ;C- 在 10-6-110 倍后 ,pH=8, 中 CH3COO+H2OCH3COOH+OH右移 ,OHmolL 的基础上增大 , 所以
2、pH8, 错误 ; 依据电荷守恒可知D 选项正确。2.(2015 南京、盐城二模 ) 下列说法正确的是 ()A. 常温下 , 反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O 2(g)4Fe(OH) 3(s) 的0HB. 常温下 ,BaSO4 分别在相同物质的量浓度的Na2SO4 溶液和 Al 2(SO4) 3 溶液中的溶解度相同C.常温下 , 向饱和 Na CO溶液中加少量BaSO粉末 , 过滤 , 向洗净的沉淀中加稀盐酸 , 有气泡产生 , 说234明常温下 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)NHHO溶液与 NHCl 溶液混合后溶液呈碱性, 说明 NHHO的电离D.等体积、等物质的
3、量浓度的32432程度小于 N的水解程度答案 :A解析 :A 项 , 由物质的状态判断出, 该反应的熵在减少, 但常温时反应能自发, 则该反应一定是放热的 ,正确 ;B 项 ,S 浓度越大 ,BaSO 的溶解度越小, 错误 ;C 项 , 由于 Na CO是饱和的 ,C 的浓度大 , 所以可与4232+BaCO的K小 , 错误 ;D 项 ,NH HO电离显碱性 ,N 水解显酸性 ,BaSO中 Ba 结合成 BaCO, 但不是因为433sp32混合后溶液显碱性, 则说明 NHHO的电离大于 N 的水解 , 错误。323. 常温下 , 下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A. 等浓度等体积的强酸与强
4、碱溶液混合后, 溶液的 pH=7B. 将 10 mL pH= a 的盐酸与 100 mL pH= b 的 Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和, 则 a+b=13C.pH=10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7( 已知 lg 2=0.3)D.pH=2 的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性? 导学号 95380326?答案 :B解析 : 等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,pH 大小与酸和碱的元数有关,A 项错误 ; 盐酸与Ba(OH)2 混合后恰好中和 , 则 10-a 0.01=10- 14+b0.1, 则 - a-2=-1
5、4+b-1,则 a+b=13,B 项正确 ;C项,OH- 混=510-2-1,H+=2 10-13-1项错误 ;pH=2 的盐酸与 pH=12的氨molLmolL ,pH=12.7,C水等体积混合后所得溶液呈碱性,D 项错误。-14.(2015山东日照模拟 ) 某温度下 ,0.02 molLNaHSO溶液的 pH=3。下列说法正确的是 ()3A. 加水稀释-10 倍后 , 溶液的 pH=4B.S+OH23=HSO+HSL-1C.2S+HS+H2SO3=0.02 molD.约为 510-5 molL-1答案 :D-1解析 :A 项 , 由于某温度下 ,0.02 molL3NaHSO溶液的 pH=
6、3, 所以 HS不能完全电离 , 则加水稀释 10-=H 2SO+H+;C项 , 不符合物料倍后 ,3pHNa =NH HO321名校名 推荐+-B. 加入 10 mL 盐酸时 :N+H =OH C.加入盐酸至溶液pH=7时 :Cl - =Na +D.加入 20 mL 盐酸时 :Cl- =N+Na+答案 :B+解析 :NH3HO是弱电解质, 能微弱电离 , 未加盐酸时 , 溶液中 Na NH HO,A 项错误 ; 当加入 10232mL盐酸时 , 恰好将NaOH完全中和 , 溶液中 Na +=Cl - ,根据电荷守恒式 Na +N+H+=Cl - +OH - ,可知 N+H +=OH -,B
7、项正确 ; 溶液 pH=7 时, 溶液中 H += OH - , 根据电荷守恒式可知+-,C项错误 ; 加入 20 mL 盐酸时 , 恰好将32所得溶液为 NaClNa +N=ClNaOH和 NHHO完全中和 ,和 NH4Cl 的混合溶液 ,N 能水解 , 溶液中同时含有 N 和 NH3H2O,根据物料守恒式可知+32-,D 项错误。Na +N+NHHO=Cl6.(2015山东潍坊期末 ) 已知在温度T1 和 T2 时水的电离平衡曲线如图所示, 下列说法错误的是 ()A. 水的离子积常数关系为 : CAB. 升高温度可实现由 C点到 A 点, 所得溶液的 pH=7C.T 时 ,pH=4 的硫酸
8、与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合1D.图中矩形 OMAP的面积表示 T2 时水的离子积的值答案 :A点对应的 H+ 、 OH-+ 、OH- , 故水的离子积常数 :解析 :A 项 ,A 均大于C点对应的 H, 错误 ;B 项 ,+-AC升高温度 , 水的电离平衡向正向移动1,H 、 OH 增大 ,可实现由 C点到 A点 , 正确 ;C 项 , T 时 ,pH=4的硫酸 H +=10 -4molL-1 ,pH=10 的氢氧化钠 OH- = molL-1 =10-4molL-1 , 等体积混合 , 二者恰好完全反应 , 所得溶液的2-+pH=7, 正确 ;D 项, T 时水的离子积为OH
9、H , 即 OMOP为矩形 OMAP的面积, 正确。7.(2015福州质检 )H2S2 O3 是一种弱酸 , 实验室欲用 0.01 mol L-1 的 Na2S2 O3 溶液滴定 I 2 溶液 , 发生的反应为I 2+2NaS2O32NaI+Na2S4 O6, 下列说法合理的是 ()A. 该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3 是该反应的还原剂C.该滴定可使用如图所示装置D.该反应中每消耗 2 mol Na2S O, 电子转移数为 4 mol23答案 :B, 错误 ;B 项 , 硫元素化合价升高, 被氧化 ,Na S O 作还原剂 , 正解析 :A 项 , 该滴定使用淀粉作指示剂223确
10、;C 项 , 由题意知 H2S2O3 是一种弱酸 ,Na 2S2O3 溶液显碱性 , 所以应使用碱式滴定管, 错误 ;D 项, 硫元素由+2 价变为平均 +价, 所以每消耗2 mol NaS O, 转移 2 mol 电子 , 错误。2238.(2015 贵州模拟 ) 已知 BaSO(s)2+sp=1.07 10-10mol2-2Ba (aq)+S(aq),25 时L , 且 BaSO的4K4, 有 T 、 T 不同温度下两条溶解度随温度升高而增大。如图所示BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线 ,124则下列说法不正确的是 ()2名校名 推荐A. 温度为 T1 时, 在 T1 曲线上方区域任意一点时
11、, 均有 BaSO4沉淀生成B. 蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为 T1 曲线上 a、 b 之间的某一点C.升温可使溶液由b 点变为 d 点D.T225 答案 :C解析 : 在 T 曲线上方区域 ( 不含曲线 ) 为过饱和溶液 , 所以有晶体析出 , 故 A 项正确 ; 蒸发溶剂 , 增大溶1液中溶质的浓度 , 温度不变 , 溶度积常数不变 , 所以蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、 b 之间的某一点 ( 不含 a、 b), 故 B 项正确 ; 升温增大溶质的溶解度, 溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大, 故 C 项错误 ;25时硫酸钡的 Ksp=1.07 10-102-2mol L ,
12、根据图像知 , 温度越高 , 硫酸钡的离子积-4-1-5-1-92-常数越大 , T 时硫酸钡的溶度积常数 =1.0 10molL 5.010 molL =510molL221.07 10-10mol2-2L , 所以该温度大于 25 , 故 D项正确。9.(2015山东烟台模拟 ) 室温时 ,HA 溶液和 HB溶液分别加水稀释, 溶液的 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是 ()A.HB 一定是弱酸B. 在 x 点 ,A - =B - H +,HB 溶液是 HA溶液的C.稀释前由水电离出的10 倍D.取 x 点时的两种酸溶液 , 分别中和等体积等浓度的NaOH溶液 , 消耗 HA溶液的体积
13、一定小于HB溶液的体积答案 :D解析 :A 项 , 稀释相同倍数 ,pH 变化较大的酸的酸性较强, 即酸性 :HAHB,正确 ;B 项 , x 点存在电荷守恒 :H +=A - +OH - 、 H +=B - +OH - , 当 pH 相等时 , 两者的 H + 和 OH- 均相等 , 则 A - =B - , 正确 ;C 项,HA 和 HB都抑制水的电离 , 所以 pH=1的 HA溶液中由水电离的 H+ =10 -13 molL-1 ,pH=2 的 HB溶液中由水电离的 H +=10 -12 molL-1 , 正确 ;D 项 ,pH 相等 , 酸性越强 , 浓度越低 , 即HA V(HB),
14、 错误。10.(2015 江苏化学 ) 室温下 , 向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略 ), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向 0.10 mol L-1NH4HCO3溶液中通 CO2:N=HC+C-133+NSB. 向 0.10 mol LNaHSO溶液中通NH:NaC.向 0.10 mol L-1Na 2SO3 溶液中通 SO2:Na +=2(S+HS+H2SO3)D.向 0. 10 mol L-13+CH3-CH COONa溶液中通 HCl:NaCOOH=Cl ? 导学号 95380327?答案 :D解析 : 由电荷守恒有 :N+H
15、 +=OH - +HC+2C,因为 pH=7, 所以 H +=OH- , 故有 N=HC+2C,A项错误 ; 由电荷守恒有 :N+Na +H +=HS+2S+OH- , 其中 H+=OH - , 则有 : N+Na +=HS+2S, 由物料守恒有 : Na +=HS+S+H 2SO3, 联立两式消去 Na +, 得N+H 2SO3=S,所以 SN,B项错误 ;Na 2SO3 的物料守恒关系有 :Na +=2S+HS+H2SO3,但2所以该等式不再成立,C 项错误 ; 由物料守恒有 : Na+3-是由于外加了 SO,S 元素增多 ,=CHCOO+CH 3COOH,所以+-+OH-, 因为 pH=
16、7, 则Na CH 3COOH,由电荷守恒有:Na +H =CH 3COO+Cl+3-3-项正确。有: Na =CHCOO+Cl, 联立得 ,CH COOH=Cl ,D二、非选择题 ( 本题共 3 个小题 , 共 50 分 )3名校名 推荐11.(15 分 ) 已知在室温的条件下,pH 均为 a 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液 , 回答下列问题 :(1)两溶液中 H + OH- =。(2)各取 5 mL 上述溶液 , 分别加水稀释至50 mL,pH 较大的是溶液。(3)各取 5 mL 上述溶液 , 分别加热到90 ,pH 较小的是溶液。(4)两溶液中由水电离出的+ 分别为 H2SO
17、溶液 :;NH Cl 溶H44液:。+- ( a+1)-1(5)取 5 mL NH4Cl 溶液 , 加水稀释至( 填“ ”“ 减小+-142-2解析 :(1)室温下任何稀溶液中W硫酸是强酸 ,氯化铵水解显酸H OH= K=110mol L 。(2)性, 稀释促进水解 ,H + 的变化较小 , 所以稀释相同的倍数, 硫酸的 pH 变化较大。 (3)由于水解是吸热的 , 加热促进水解 , 所以 pH 较小的是氯化铵。 (4) 硫酸抑制水的电离 , 氯化铵促进水的电离。 (5) 稀释促进氯化铵的水解 , 氢离子的物质的量增加 , 但 N 的物质的量减小 , 所以氢离子浓度大于 10-( a+1) m
18、olL-1 , 减小。12.(2015山东青岛模拟)(19 分 ) 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中, 除了含有大量硫酸外, 还含有少量N、 Fe3+、 As、 Cl - 。为除去杂质离子, 部分操作流程如下:请回答下列问题 :4.9 g L-1 , 则该溶液的 pH 约为(1) 用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中, 硫酸的浓度为。(2)N 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH ) SO 和 NHCl 的形式存在。现有一份 (NH ) SO 溶液 ,4244424一份 NH4Cl 溶液 ,(NH 4) 2SO4 溶液中 N 恰好是 NH4Cl 溶液中 N 的 2 倍 , 则 (NH 4) 2SO
19、4NH Cl( 填“ ”) 。4(3) 随着向废液中投入生石灰 ( 忽略溶液温度的变化), 溶液中的值( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。(4) 投入生石灰调节pH 到 23 时 , 大量沉淀的主要成分为CaSO42H2O含有少量 Fe(OH)3, 提纯CaSO2H O的主要操作步骤 : 向沉淀中加入过量, 充分反应后 , 过滤、洗42涤、。-3-1-7-1-12(5)25时 ,H AsO 的电离常数为 K=5.6 10molL, K =1.7 10molL , K =4.0 1034123molL-1 。当溶液中 pH 调节到 89 时 , 沉淀的主要成分为Ca3(AsO4) 2。pH
20、调节到 8 左右 Ca3(AsO4) 2 才开始沉淀的原因是。Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为。已知 :As+2I - +2H+As+I 2+H2O,SO2+I 2+2HOS+2I - +4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是。答案 :(1)1(2)(3) 减小(4) 稀硫酸 晾干或干燥3434 2开始沉淀2.5 10-3(5) HAsO是弱酸 , 当溶液中 pH 调节到 8 左右 , c(As) 增大 ,Ca (AsO )molL-1SO24.9 g L-1 , 则其物质的量浓度为0.05 mol L-1 , 则溶液中 H +=0.1 mol L-1 ,解析 :(1)硫酸的浓度为
21、故溶液的pH=1。 (2) 离子浓度越小, 水解程度越大, 题中 (NH4) 2SO4 溶液中 N 恰好是 NH4Cl 溶液中 N4名校名 推荐的 2 倍 , 所以 (NH ) SOAs。molL ; 由所给两个氧化还原反应可知, 还原性 :SO I13.(2015山东理综 )(162+2+3+实验室利用毒重分 ) 毒重石的主要成分为 BaCO( 含 Ca、Mg 、 Fe 等杂质 ),石制备 BaCl2H O的流程如下 :3222+2+3+CaMgFe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(1) 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨, 目的是。实验室用 37%的盐酸
22、配制15%的盐酸 , 除量筒外还需使用下列仪器中的。a. 烧杯 b. 容量瓶c. 玻璃棒d. 滴定管(2) 加入 NHHO调 pH=8 可除去( 填离子符号 ), 滤渣中含( 填32化学式 ) 。加入 H2C2O4 时应避免过量 , 原因是。sp2 4-72-2sp2 410-92-2已知 : K (BaC O)=1.6 10mol L, K(CaC O)=2.3mol L(3) 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量 , 实验分两步进行。已知 :2Cr+2H+222+4Cr +H OBa +CrBaCrO-1步骤 : 移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中 , 加入酸碱指
23、示剂, 用b molL 盐酸标准液滴定至终点 , 测得滴加盐酸的体积为V mL。0步骤 : 移取 y mL BaCl 2 溶液于锥形瓶中 , 加入 x mL 与步骤相同浓度的Na2CrO4 溶液 , 待 Ba2+完全沉淀后 , 再加入酸碱指示剂-11。, 用 b molL 盐酸标准液滴定至终点 , 测得滴加盐酸的体积为V mL滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管, “0”刻度位于滴定管的( 填“上方”或“下方” ) 。 BaCl2溶液的浓度为-1molL 。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba 2+浓度测量值将( 填“偏大”或“偏小” ) 。 ? 导学号 95380328?答案 :(1)增大接
24、触面积从而使反应速率加快a、 c(2)Fe 3+ Mg(OH)2、 Ca(OH)2H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀 , 产品产量减少(3) 上方偏大解析 :(2)2+2+3+pH, 可知加入32调 pH=8,可以使根据 Ca 、 Mg 、 Fe 开始沉淀时和完全沉淀时的NHHOFe3+ 变成 Fe(OH)3沉淀而除去。加入NaOH调 pH=12.5, 则会生成 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 沉淀 ; 过滤后的滤2+2+BaCO 沉液中仍含有 Ca ,应加入适量 H CO 将 Ca 转化为 CaCO 沉淀 , 若加入的 H C O 过量则会生成2242422424淀, 从而使 BaCl22H2O的产量降低