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1、名校名 推荐含硅矿物与信息材料1(2015 东广 6 月学考 )水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为()ACaSiO3 固体BSiO223 水溶液DH2 3CNa SiOSiOC Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃、泡花碱。 2下列有关硅元素的叙述中，正确的是()A光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C硅在电子工业中是最重要的半导体材料D陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品C A 项，光导纤维以 SiO2 为原料制成； B 项，硅主要以化合态形式存在；D 项，水晶为 SiO 2，不是盐。 3(2017 温州模拟 )有些
2、科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是 ()A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和酸均不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅D 自然界中无单质硅， D 项错误。 4光电池可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是()A硅是将太阳能转换为电能的常用材料B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点1名校名 推荐D光电池制造中不会产生任何化学污染A 太阳能电池的主要成分是
3、硅单质，硅是将太阳能转换为电能的常用材料，故 A 正确；玻璃是混合物不是晶体，故B 错误；合金熔点低，硬度大，故高温C 错误；制备粗硅的反应方程式为 SiO22C=Si2CO，会产生有毒气体CO，所以光电池制造中会产生化学污染，故D 错误。 5.下列反应能说明SiO2 是酸性氧化物的是 ()高温ASiO22C=Si2COBSiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2OCSiO24HF=SiF4 2H2O高温DSiO2CaCO3=CaSiO3 CO2B 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物， 故 B 选项可证明 SiO2属于酸性氧化物。 6在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 ( )
4、 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 硝酸氢氧化钾 氧化钙ABCDD SiO 2 作为酸性氧化物，可与 KOH 、CaO 等反应：SiO22KOH=K 2SiO3高温 H2O，SiO2CaO=CaSiO3；在高温下 SiO2 可与焦炭、 CaCO3、Na2CO3 等高温高温反应： SiO2 2C=Si 2CO ， SiO2CaCO3=CaSiO3 CO2；另外常温下 SiO2 可与 HF 反应： SiO2 4HF=SiF4 2H2O。7(2017 浙江慈溪中学联考 )硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B从 S
5、i(s) O2(g)=SiO2(s)H 858.6 kJ mol 1 可知，硅燃烧放出的热量较多C自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅2名校名 推荐D硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一C 硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中以化合态形式存在， C 错误。 8(2017 浙江慈溪杨贤江中学适应性考试)下列说法正确的是 ()A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应BCO2 和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是34C现
6、代海战通过喷放液体SiCl 4(极易水解 )和液氨可产生烟幕，其主要成分是 NH 4ClD从燃煤烟道灰中 (含 GeO2)提取半导体材料单质锗 (Ge)，没有发生氧化还原反应C 试管由玻璃制成，玻璃的主要成分是 SiO2，高温下与 C(碳 )反应， A 错误；反应中 CO2 作氧化剂， Na 作还原剂，根据化合价升降值相等的原则，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 4， B 错误； SiCl4 水解生成 HCl 和硅酸， HCl与液氨反应生成NH 4Cl， C 正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D 错误。 9下列离子或化学方程式不正确的是()2A向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2O
7、H CO2=CO3 H2O2B向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO3 CO2H2O=2HCO322C向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO3 CO2H2O=H2SiO3 CO3D向氢氧化钠溶液中加入硅：Si2NaOH H2O=Na2SiO32H2A 烧碱溶液中通入过量 CO2 生成 HCO3 。10下列除杂方法正确的是 ()ASiO2 中含 Al 2O3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去BCO2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热CCO2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有 Na2CO3 溶液的洗气瓶DNa2CO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂质，可以通入足量
8、的CO2，然后过滤B A 项， SiO2、Al 2O3 均与 NaOH 反应； C 项， Na2CO3 溶液吸收 CO2； D项，引入了 NaHCO3。3名校名 推荐11下列表述中正确的是 ()光导纤维做通讯材料有许多优点，但容易腐蚀，铺设也很不方便化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCDD 光导纤维的主要成分是 SiO2 ，耐腐蚀；玛瑙的主要成分为 SiO2。 12将足量 CO2 气体通入水玻璃 (Na2
9、SiO3 溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3BNa2CO3、 Na2SiO3CNa2CO3、 SiO2DSiO2A 将足量 CO2 气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2 Na2 SiO32H2O=H2 SiO3 2NaHCO3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H2SiO3=高温H2 OSiO2；2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O；Na2 CO3SiO2=Na2SiO3 CO2，所以最后所得固体物质是Na2SiO3，故选 A 项。 13有一粗硅中含有铁杂质， 取等质量的该样品分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之
10、比为18，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是 ()A质量比为 1 4B质量比为 1 8C物质的量之比为1 4D物质的量之比为1 2CSi 与盐酸不反应，Fe 与 NaOH 溶液不反应。由化学方程式Fe2HCl=FeCl2 H2和 Si2NaOH H2O=Na2SiO32H2可知，当放出氢气的物质的量之比为18 时， Fe 与 Si 之间的关系式为Fe4Si，二者的物质的量4名校名 推荐之比为 1 4，质量之比为 12。14由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()焦炭HClH2SiO23 273 K粗硅 553 573KH2 SiHCl 31 380 K左右 HCl 纯硅 COA均属于氧
11、化还原反应BH2 和 HCl 均可循环利用CSiO2 是一种坚硬难熔的固体DSiHCl 3 摩尔质量为 135.5 g高温D 反应 为 SiO2 2C=Si2CO，反应 Si(粗)553 K 573 K1 380 K3HCl=SiHCl 3H2，反应 SiHCl 3H2 = Si(纯) 3HCl ，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；由生产高纯硅的流程示意图可知，H2 和 HCl 既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是 H2 和 HCl ，故 B 正确； SiO2 是原子晶体， 硬度大、熔点高，故 C 正确；摩尔质量的单位是 gmol 1， D 错误。
12、15.欲除去下表中各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质 )，有关所用试剂、操作名称及化学方程式或原因错误的是()D SiO 2 和 H2SiO3 均不溶于水，所以不能通过加水过滤的方法除去硅酸，5名校名 推荐正确的方法应该是加热，使硅酸分解：H2SiO3=SiO2 H2O。16硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl 3 制备高纯硅反应的化学方程式：。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物
13、质，写出配平的化学方程式：_；H2 还原 SiHCl 3 过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 _。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母 )。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等B含 4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔点E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【 解析】(1) H2 还原 SiHCl 3 可制备 Si，化学方程式为SiHCl 321 357 K。3 与 H2反应生成23、HCl 和 H2；用 H2 还原H= Si3HClSiHClOH S
14、iOSiHCl 3 过程中若混入O2，则高温下 H2 与 O2 反应发生爆炸。 (2)A 项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B 项，含 4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯； C 项，高纯度的SiO2 可以制造光导纤维； D 项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、 CaSiO3 和 SiO2，是由石英 (SiO2)、石灰石、纯碱高温高温下反应产生的，化学方程式为Na2CO3 SiO2=Na2 SiO3 CO2 ， CaCO3高温SiO2=CaSiO3CO2，为混合物，没有固定的熔点；E 项， Si 与盐酸不反6名校名 推荐应。1 357 K【答案】(1)SiHCl 3H
15、2 = Si3HClSiHCl 33H2O=H2 SiO3 3HCl H2高温下 H2 与 O2 混合发生爆炸(2)ABC17(加试题 )(2017 浙江杭州第十四中学统测)下列为各单质与化合物之间的转化关系，而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素。根据上述关系判断：(1)单质 A 只可能是 _，这是因为 _。(2)单质 B 一定是金属还是非金属？_，这是因为 _。(3) 各化合物的化学式为甲_、乙 _、丙 _、丁_。(4)取两个滤纸条，分别放入乙的饱和溶液、丙的液体中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液 )后，同时分别放置在酒精灯外焰处。实验现象有_；实验结论为。【解析】本题解题的
16、突破口是短周期元素的单质A 与 NaOH 溶液反应生成氢气，则单质 A 可能是 Al 或 Si，而产生的化合物乙与过量盐酸反应生成的化合物丁能失去化合物丙生成化合物甲，进一步推断出A 单质不是金属Al ，只能是 Si。又由于单质 A 和化合物甲都能跟 NaOH 溶液反应，都生成化合物乙，只不过 A 的另一种产物是氢气，而化合物甲的另一种产物为化合物丙，丙又可通过氢气与单质 B 反应生成，故单质 B 为 O2，其它各物质可以依次推出。【答案】 (1)硅(Si) 在短周期内，能与 NaOH 溶液反应放出氢气的只可能7名校名 推荐是 Al 或 Si，但 Al 的氢氧化物可溶于过量盐酸中，不符合题意，故A 只能是 Si(2)非金属Si 只能和 O2 反应，才能生成与碱液 (NaOH 溶液 )反应的酸性氧化物 (SiO2)(3)SiO2Na2SiO3H2OH2SiO3(4)被 Na2SiO3 溶液浸过的滤纸条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡 )；被水浸过的滤纸条，当水分蒸发后就燃烧Na2SiO3 是一种防火剂8