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1、名校名 推荐镁、铝及其重要化合物1(高考选项组合题 )下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是 ()A制备 Al(OH) 3 悬浊液：向 1 mol L 1 AlCl 3 溶液中加过量的6 mol L1 NaOH溶液 (2015 江苏， 13A)B向Al 2(SO4)3溶液中加入过量的NH：Al3 4NH33H2OH2O=AlO 22H2O 4NH4(2015 山东理综， 12C)C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2015 课标全国 ，10C)D向 Al 2(SO4)3 溶液中加入过量氨水： Al 3 3NH3 H2O=Al(OH)
2、 3 3NH 4(2016 江苏化学， 5C)解析A 项，Al(OH) 3 是两性氢氧化物， 可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B 项，Al(OH) 3 只能溶于强碱，不能溶于氨水； C 项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落。答案D2(2015 东理综，山 10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl 3BNa2OCFeCl2DSiO2解析 A 项， AlCl 3 可由 Al 与 Cl 2 反应制得，将 AlCl 3 加入 Ba(HCO3)2
3、溶液中生成 CO2气体和Al(OH)3沉淀，正确； B 项， Na2加入3 2溶液中OBa(HCO )只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，错误； C 项，Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，错误； D 项， SiO2 与 Ba(HCO3 )2 不反应，错误。答案A3(2015 江苏化学，4)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 ( ) A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg 、 MgO 中镁元素微粒的半径： r(Mg 2 )r(Mg)1名校名 推荐C在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析 A 项，碳元素存在
4、金刚石、石墨、 C60、C70、石墨烯等多种同素异形体，错误； B 项， Mg 和 Mg 2的质子数相同，但 Mg 有 3 个电子层， Mg 2有2 个电子层，所以Mg 半径大于 Mg2半径，错误； C 项，该反应中镁作还原剂，C 为还原产物， 由氧化还原反应的 “强弱规律 ”可知，Mg 的还原性强于C 的还原性，正确； D 项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能 (因为燃烧时发出光 )，错误。答案C4(2015 广东理综， 32)七铝十二钙 (12CaO7Al 2 O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石 (主要含 CaCO3 和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺
5、如下：(1)煅粉主要含MgO 和 _，用适量 NH 4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中c(Mg 2)小于 6 1，则滤液 pH大于510 mol L_Mg(OH)2 的 Ksp 510 12 ；该 工艺中 不能 用 (NH 4)2SO4代替43 ，原因是。NH NO(2)滤液中的阴离子有 _(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入CO2，会生成 _，从而导致 CaCO3 产率降低。(3) 用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。(4)电解制备 Al(OH) 3 时，电极分别为 Al片和石墨，电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放
6、电时AlCl4和 Al 27 两种离子在 AlCl电极上相互转化， 其他离子不参与电极反应， 放电时负极 Al的电极反应式为。解析(1) 白云石高温煅烧， CaCO3 和 MgCO 3 受热分解生成CaO 和 MgO，2名校名 推荐煅粉主要含有 CaO 和 MgO 。若溶液 中 c(Mg2小于5 61 ，根据)10 mol LKsp c(Mg2 2)得：c(OH)Ksp510 12 12 6) c (OHc Mg510mol L10 3molL 1 ， c(H )Kw 1 10 11 1 ，即 pH 11。若用1c OHmol L4 24 代替 NH 4NO3，则(NH 4 24 会与 CaO
7、 反应生成 CaSO4 微溶物，在(NH ) SO) SO过滤时会被除去，造成生成的CaCO3 减少。 (2)煅粉的主要成分是CaO 和MgO，加入适量 NH 4NO3 溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的 Ca(NO3)2 和 Ca(OH)2，故滤液 中的主要阴离子为 NO3和 OH。由于滤液 的 pH 大于 11，溶液中含有 Ca(NO3)2 和少量的 NH 4NO3与 Ca(OH)2，若仅通入 CO2 会生成 Ca(HCO3)2，从而导致 CaCO3 产率降低。(3) 用 NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH Al 2O3=2Al
8、O2 H2O。(4) 电解制备 Al(OH) 3 时，电极分别为Al 片和石通电墨，电解总反应方程式2Al 6H2O=2Al(OH) 3 3H2。 (5) 由题意可知，放电时负极，其电极反应式为 AlAl 失去电子与 AlCl 4结合生成 Al 2Cl7 3e 7AlCl 4= 4Al2Cl 7。答案 (1)CaO11 加入 (NH 4 24 会生成 CaSO4 微溶物，在过滤时会被除) SO去，造成生成的 CaCO3 减少Ca(HCO3 2(3)2OHAl232(2)NO3 和 OH=2AlO2O(4)2Al)OH通电2=4Al6H2O =2Al(OH) 3 3H(5)Al 3e7AlCl
9、42Cl7揭秘：镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大，以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活，是高考的热点， 2018 年应持续关注！5判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()(2016 全国卷 ，8C)24323 溶液中加入过量铁粉： Fe Fe=2Fe()(2)向 Fe (SO )(2016 江苏化学， 5B)将铜丝插入稀硝酸中：2NO2 H2(3)Cu4H=CuO()3名校名 推荐(2016 江苏化学， 5A)(4)Fe2 与 H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2 H2O22H =2F
10、e3 2H2O()(2016四川理综， 3C)(5)Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3( )(2016上海化学， 21C)(6)3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子 ()(2015广东理综， 10D)(7)将 FeCl3 固体溶于适量蒸馏水来配制 FeCl3 溶液 ()(2015福建理综， 8B)32()(8)在溶液中加 KSCN，溶液显红色，说明原溶液中有 Fe，无 Fe(2015天津理综， 2A)6(2016课标全国， 13)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3 胶体将 Na
11、OH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中B由 MgCl 2 溶液制备无将 MgCl 2 溶液加热蒸干水 MgCl 2除去 Cu 粉中混有的C加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥CuO比较水与乙醇中氢的分别将少量钠投入到盛有水和乙醇D活泼性的烧杯中解析A 项， NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3 胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误； B 项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl 2 水解产生的 HCl 易挥发，将MgCl 2 溶液加热蒸干生成Mg(OH) 2，故由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 要在 HCl气
12、流中加热蒸干，错误；C 项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去 Cu 粉中混有的 CuO，错误； D 项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。答案 D4名校名 推荐7(2017 郑州月考 )某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸 )倒入盛有少量水的烧杯中， 发现所得溶液为蓝色， 黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所
13、得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu 和 S解析A 项，因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是 CuSO4； B 项，加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是BaSO4；C 项， CuO能与硫酸反应而溶解，所以黑色固体不是CuO；D 项，加硝酸后黑色物质溶解，溶液呈蓝色，且加BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含有元素 Cu 和 S。答案D8(2016 四川理综， 9)CuCl 广泛应用于化工和印染等行
14、业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略 )请回答下列问题：(1)仪器 X 的名称是 _。5名校名 推荐(2)实验操作的先后顺序是a_ e(填操作的编号 )。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl ，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。(4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有
15、少量的 CuCl2 或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是。若杂质是 CuO，则产生的原因是 _。解析(1)X 盛放固体无水 CuSO4，为干燥管。 (2)先通 HCl ，再加热 (防止加热时生成 Cu2(OH) 2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通HCl 。顺序为cdb。(3)CuCl2 分解生成的 Cl 2，遇湿润的蓝色石蕊试纸， 先变红后褪色 (Cl2 H2 OHCl HClO ，变红是因为生成HCl ，褪色是因为生成具有强氧化性的 HClO) 。(4)D 装置的作用是吸收 Cl 2，防止排入空气，污染大气，发生反应： Cl22OH=Cl Cl
16、O H2O。(5)若有 CuCl2 剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知， 温度高于 300 时 CuCl2 才分解生成 CuCl 和 Cl 2，说明温度不够高或加热不充分。由题给信息， CuO 是 Cu2(OH)2Cl2 分解生成的，说明 CuCl22分解生成部分22 2，说明通入 HCl 的量不足。2H OCu (OH) Cl答案 (1)干燥管 (2)cdb(3)先变红后褪色H2O(4)Cl 2 2OH=ClClO(5)加热时间不足或温度偏低通入 HCl 的量不足揭秘：铁、铜及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力，应高度重6名校名 推荐视。7