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1、高二化学周考（二）7下列有关物质分类正确的是同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、H2电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银ABCD8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O =3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2OH=HSO3D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O925时，下列各组离子在指定无色溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na、K、C
2、O32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中： NH4、SCN、SO4210. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NAB密闭容器中32gO2与O3的混合气体中氧原子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3离子数为0.1NA11. 分子式为C4H9Cl可能的结构有（ ）A2种 B4种 C5种 D6种12下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正
3、确的是选项实验目的实验方案A检验亚硫酸钠试样是否变质取适量试样溶于水，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，说明试样已变质B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。C验证Ksp（AgCl）Ksp（AgI）向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生D溴和苯发生加成反应将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色13下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是26 (15分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属
4、单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。各种物质之间的转化关系如图所示（1）写出下列物质的化学式：A_，J_.（2）按要求填空：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式_.H与I转化为J离子方程式_.F在空气中转化为G的化学方程式_；E与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 MnO4-+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ ；若冶炼金属B所需要的电能由甲醇燃料电池提供，反应过程中的能量损耗不计，则产生4mol的D，消耗的燃料的质量是_。27(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇，已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2
5、H2O(l)H=-7645kJmol-1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-2830kJmol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-2858kJmol-1；则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用催化剂； b降低反应温度；c增大体系压强； d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示P1_P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100时，该反应的化学
6、平衡常数K=_；100，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各05amol，则平衡_(填“向左”“不”或“向右”)移动（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式_；（5）Na2SO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3110-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为210-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。28(14分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
7、(1)仪器的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是_。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是_，实验时， a处的可能的现象为_；F装置中气球的作用是_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学
8、物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_HIO4。（填“”、 “”或“”）（4）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_。（5）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力5