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1、名校名 推荐配餐作业 ( 二十四 )弱电解质的电离A 组全员必做题1. 下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因 Cl 浓度增大，所以溶液酸性减弱1的浓度比1的浓D相同温度下， 0.1 molLNHCl 溶液中 NH0.1 molL氨水中 NH444度大解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A 项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B 项错误；盐酸中加入不变，故酸性NaCl 固体， H不变， C 项错误； NH4Cl 是强电解质完全电离，微弱水解，而NH3H2O为弱电
2、解质，故 DNH4项正确。答案： D2已知 c(Cl 1 1的醋酸溶液，) 0.1 mol L的 HCl 溶液和 c(CH3COO) 0.1 mol L则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较()A盐酸大B 醋酸大C两者浓度相同D无法判断解析：由于醋酸是弱酸，已电离的) 0.11，则醋酸浓度大c(CH3COO) c(Clmol L于盐酸浓度。答案： B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7用 HNO2溶液做导电实验， 灯泡很暗HNO2和 NaCl不能发生反应0.1 mol L 1 HNO2 溶液的 pH2.1NaNO2和 H3PO4 反应，生成HNO20.1
3、 mol L 1 HNO2 溶液稀释至 100 倍， pH 约为 3.1ABCD全部解析： 中证明NO2 能水解， 证明 HNO2为弱酸， 即弱电解质。 中未能指明溶液的浓度，也没有参照物， 不能证明。 NaCl 为强酸强碱盐， HNO无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl2反应。中说明 c(H )HYHZB反应 HZ Y=HY Z 能够发生C相同温度下， 0.1 mol L 1 的 NaX、 NaY、 NaZ 溶液， NaZ溶液 pH 最大D相同温度下， 1 mol L 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L 1 HX解析：表中电离常数大小关系：102910 69107，所以酸性排序
4、为HZHYHX，可见 A、C 项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关， D项不正确。答案： B7(2016 浙江绍兴) 已知：Al(OH)的电离方程式为 H)3；3AlO H33OH22无水 AlCl 3 晶体的沸点为 182.9，溶于水的电离方程式为AlCl 3=Al3 3Cl ；2名校名 推荐PbSO4难溶于水， 易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4 2CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。则下列关于Al(OH) 3、 AlCl 3 和 (CH3COO)2Pb 的说法中正确的是()A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物解析： AlCl3为
5、强电解质， Al(OH) 3和 (CH3COO)Pb 为弱电解质，故A、 B 错误； Al(OH) 、23AlCl3和 (CH COO)Pb 均为共价化合物，故C 错误， D 正确。32答案： D8(2016 安徽舒城晓天中学) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol L 1 HCOOH溶液的 c(H ) 0.01 mol L1B甲酸能与水以任何比例互溶C10 mL 1 mol L 1 甲酸恰好与 10 mL 1 mol L 1NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比盐酸的弱解析： 1 mol L1 的 HCOOH溶液中 c(H ) 0.01 mol L 1，说明甲酸未全部电离
6、，A 正确；溶解性与电解质的强弱无关，B 错误；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同， C错误；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，D 错误。答案： A9 pH 1 的两种一元酸 HX和 HY溶液，分别取 50 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 的体积分别为 V(HX) 和 V(HY) 。若 V(HX)V(HY) ，则下列说法正确的是()A HX可能是强酸B HX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)H2CO3HClOHCO3，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH 3COOH加水稀释，电离程度增大， n(H ) 增大，但 c(H ) 减小， A 项错；由于温度不变，电离平衡常数不变， 水的离子积不变， C 项错、E 项错；c(H )/c(CH 3COOH) Ka/c(CH 3COO ) ，因此 c(H )/c(CH 3COOH)增大， B 项对； c(H ) 减小，而水的离子积不变， 则 c(OH ) 增大，因此 c(OH )/c(H) 增大， D项对。答案： (1)adcb7名校名 推荐(2)BD(3) 大于稀释相同倍数，一元酸HX的 pH 变化比 CH3COOH的 pH 变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大8