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1、名校名 推荐铁、铜的获取及应用1下列物质不能通过单质化合得到的物质()AFeCl3BFeCl2CFeSDFeI2B Fe 与 Cl2 化合只能生成 FeCl3。2(2015 浙江 9 月学考测试 )下列有关 Fe、Cu 及其化合物的说法中，不正确的是 ()AFe、 Cu 元素在自然界中主要以化合态形式存在BCO 在高温下能将 Fe2O3 还原为 FeCFe 与盐酸、 Fe 与 Cl2 发生反应均生成FeCl2D制作印刷电路板时，可用FeCl3 溶液腐蚀 Cu高温点燃C B 项， 3COFe2O3=3CO2 2Fe；C 项， 2Fe3Cl2=2FeCl3； D项， 2FeCl3 Cu=2FeCl
2、2CuCl2。3在含有 1 mol FeSO4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后， 滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()AFeOB FeC Fe(OH)3D Fe2O3D 金属钠投入溶液中生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠与 FeSO4 溶液反应生成 Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先 Fe(OH)2 被氧化为 Fe(OH)3，Fe(OH)3 再分解生成 Fe2O3 和水。 4在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红棕色。 将灰黑色粉末溶于稀盐酸中， 取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入 KSCN 溶液，立即出现红色。以下
3、结论中不正确的是()A该灰黑色粉末是抗氧剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有Fe2O3D 由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红棕色的Fe2O3，说明灰黑1名校名 推荐色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。5某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是 ()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2 的生成 资 源% 库C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2 固体D将表面有铜绿 Cu2(OH)2 CO3的铜器放入盐酸中浸泡，
4、除去铜绿D A 项， Cu 与浓硫酸反应后，不能加入水，应将反应液慢慢注入水中并搅拌； B 项， Cu 与 Cl2 反应需点燃或加热； C 项， CuCl2 溶液蒸干得到 CuO 或Cu(OH)2，得不到 CuCl2。下列关于1硫酸铁溶液的叙述正确的是 ()60.1 mol L3 、Br可以大量共存A在该溶液中， K、 Fe、 SCN和KI溶液反应的离子方程式为32I2 IBFe=Fe2C在该溶液中， Fe3 与 SO24 的物质的量之比为2 3D1 L 该硫酸铁溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g FeD Fe3 和 SCN 不能大量共存， A 项错误； Fe3 和 I 反应的离子方
5、程式为2Fe3 2I=2Fe2 I2 ，B 项错误； Fe2(SO4)3 是强酸弱碱盐， Fe3会发生水解，32的物质的量之比小于124 3 溶液Fe与 SO423，C 项错误； 1 L 0.1 mol LFe (SO )3，和足量的 Zn 充分反应，能生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，D中含 0.2 mol Fe项正确。 7下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是可用稀盐酸除铜器对；对；碱式碳酸铜表面的铜绿无B铜表面易形成致密铜制容器可以盛放对；对；的氧化膜浓硫酸有2名校名 推荐向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝把铜丝放在酒
6、精灯对；对；C色沉淀产生，过滤火焰上灼烧，铜丝有后灼烧滤渣，最后表面变黑变成黑色固体蓝色硫酸铜晶体受硫酸铜溶液可用作错；对；D热转化为白色硫酸游泳池的消毒剂无铜粉末是物理变化D A 项，陈述 、有因果关系； B 项，铜与浓硫酸作用不能形成致密的氧化膜，不反应； C 项，陈述 、无因果关系； D 项，陈述 为化学变化。 825 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH13 的溶液： Fe2、 NH 4、 NO3、SO24B含 0.1 mol/L Fe3 的溶液： NH 4、 Na 、Cl 、SO23C滴入使甲基橙试剂变红色的溶液：NO3、 Fe2 、Cl 、 K DpH1 的溶液
7、中： Fe3 、Fe2 、SO24 、Cl232；D A 项，pH13 为碱性，Fe、NH 4不能大量共存； B 项，Fe氧化 SO3C 项，溶液为酸性， NO3氧化 Fe2 。9下列说法正确的是 ()A一定条件下，新制Cu(OH)2 悬浊液与葡萄糖溶液反应生成砖红色沉淀BCuO 为碱性氧化物，与 H2O 反应生成 Cu(OH) 2C2与稀HNO3 反应离子方程式为 Cu2OH2OCu O2H =CuCuD蒸发 CuCl2 溶液至蒸干，最后得到CuCl2A B 项， CuO 不溶于水，与水不反应； C 项， Cu2O 被硝酸氧化为 Cu2 ；D 项， CuCl2 溶液蒸干时 CuCl2 水解，
8、不能得到 CuCl2。已知CuO经高温灼烧生成2 ， 2与H 发生反应：Cu2O10Cu O Cu O2H =Cu2 H2。 CuO将经高温灼烧后的CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是 ()A如果溶液变为蓝色、 同时有紫红色固体出现， 说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现3名校名 推荐C这种实验的结果无法说明CuO 分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO 没有分解C 若误认为 Cu 不与热的稀硝酸反应会造成错选 D。如果样品部分生成了 Cu2O，也会有类似现象发生， 即这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度，A 项
9、错误、 C 项正确；由于 Cu 能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO 是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B 项错误、 D 项错误。 11通过对实验现象的观察、 分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ()操作、现象解释向 KI- 淀粉溶液中加入 FeCl3 溶液，Fe3能与淀粉发生显色反应A溶液变蓝把生铁放置于潮湿的空气中， 铁表铁在潮湿的空气中易生成BFe(OH)3面有一层红棕色的斑点向稀硝酸中加入少量铁粉， 有气泡Fe 置换出硝酸中的氢，生成了C产生氢气新制 Fe(OH)2 露置于空气中一段时Fe(OH)2 易被 O2 氧化成 Fe(OH)3
10、D间，白色物质变成了红褐色D A 项，Fe3氧化 I 生成 I2，I2 遇淀粉变蓝；B 项，红棕色斑点为铁锈 Fe2 O3；C 项， Fe 与稀 HNO 3 反应不能生成 H2 ，而是 NO。 112(加试题 )将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 mol L 的氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 ()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色CFe2 和 Fe3 物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5B n(Fe) 0.02 mol，n(Fe3 )2 mol L10.025 L0.05 mol；根据 Fe2Fe3
11、 =3Fe2 可知 Fe3剩余 0.01 mol，生成 Fe2 为 0.06 mol。13(加试题 )(2017 浙江瑞安八校期中联考 )为了验证Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()4名校名 推荐ABCDB Fe 2FeCl3=3FeCl2 ，FeCl2 溶液为浅绿色； Fe3 与 SCN 结合变红色； Cu2 与 Fe3 不反应； 3AgNO 3FeCl3=3AgCl Fe(NO3)3 ，验证Cl 的存在； FeCl33NaOH=Fe(OH)3 3NaCl。14.(加试题 )等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 ()A
12、FeOBFe2 O3CFeSO4DFe3 O4A 根据得失电子守恒， 还原剂提供的电子越多， 氧化剂硝酸生成的 NO 的物质的量就越多。1 g 题述四种物质能提供的电子的物质的量为：111A. 5616 1mol ； B.0 ； C.5632 1641mol ； D. 56316413 4 也可以写为 Fe23，提供电子的物质的量最多的为。mol(Fe OO FeO)FeO 15CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ()资 源% 库A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu2HNO 33H2 SO4=3CuSO4 2NO
13、4H2OCY 可能是葡萄糖D1 mol CuSO4 在 1 100 所得混合气体X 为 SO3 和 O2，其中 O2 可能为5名校名 推荐0.75 molD A 项，途径 CuO H2SO4=CuSO4H2O 反应过程中没有污染性气体产生； B 项，途径 酸性条件下 NO3具有强氧化性可以氧化 Cu；C 项， Y 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成 Cu2O，说明 Y 中含有 CHO，而葡萄糖是多羟基的醛； D 项，根据得失电子守恒知， 1 mol CuSO4 被还原成 Cu2O 转移 1 mol 电子，应得氧气 0.25 mol，错误。 16氯化铜 (CuCl22H2O)中含 FeCl2
14、 杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯：(1)操作加入 X 的目的是。(2)下列适合本实验的试剂X 是。ACl 2BKMnO 4 资 源% 库CH2O2DH2SO4(3)操作的名称为 _。(4) 操作的程序依次为 _、 _、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O 晶体。【解析】Fe2 Fe3 ，可加入 Cl2 、H2 O2 氧化 Fe2 ，但不能用 KMnO 4，防止引入新杂质。 CuCl2 溶液为得到 CuCl22H2O 晶体应蒸发浓缩、冷却结晶。【答案】(1)使溶液中的 Fe2氧化成 Fe3(2)AC(3)过滤(4)蒸发浓缩冷却结晶17 (加试
15、题 )铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：232FeFeFeO4 (高铁酸根离子 )回答下列有关问题：(1)铁元素位于元素周期表的第4 周期族，原子序数是 26，最外层有 2 个电子。铁原子的结构示意图是6名校名 推荐_。(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的方法是 _。(3)_Fe(OH)3 _NaClO _=_Na2FeO4 _NaCl _H2O(4)高铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3 。Na2FeO4 之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明 )_。【解析】(2)检验硫酸铁溶液
16、中是否存在Fe2 ，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验， 方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2 ，否则不含 Fe2； (3) 利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式得2Fe(OH)3 3NaClO4NaOH=2Na2FeO4 3NaCl 5H2 O；(4)Na2FeO4 之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 Fe3 3H2O=Fe(OH)3(胶体 )3H ，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质。【答案】(2)将适量硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液， 充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有2，否则不Fe2含 Fe(3)2 3 4 NaOH2 3 5(4)Fe3 在水中水解为胶体， Fe3 3H2O=Fe(OH)3胶体 ) 3H ，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质7