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1、名校名 推荐物质的制备及性质探究类实验(建议用时： 40 分钟 )一、选择题 (每题 9 分，共 54 分)1如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 ()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠答案 C解析 HCl 不能用碱石灰干燥， A 错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集， B 错误； SO2 可以用 CaCl2 干燥，用向上排空气法收集，用 NaOH 溶液吸收尾气， C 正确； NO 能与空气中的 O2 反应，不能用排空气法收集， D 错误。2下列实验中，所使用的装置(夹持装置略 )、试剂和操作方法
2、都正确的是 ()1名校名 推荐答案A解析装置中的植物油能防止空气进入，生成的Fe(OH) 2 不被氧化，能观察到有白色 Fe(OH) 2 沉淀生成， A 正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应先在烧杯中溶解，然后转入到容量瓶中定容，B 错误；实验室是用 NH 4Cl 与 Ca(OH) 2 固体反应制备 NH 3，而题目给出的一种药品为 CaO，NH 3 极易溶于水，不能用排水法收集 NH 3，C 错误；该实验设计中，应将温度计水银球插入到液面以下，并且挥发出的乙醇也会使 KMnO 4 酸性溶液褪色，无法判断是否生成了乙烯，D 错误。3根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验，经过制
3、取氨气、制取 NaHCO 3、分离 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3 四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()2名校名 推荐答案C解析 A 项，制 NH 3 需要用 NH 4Cl 固体和 Ca(OH) 2 固体加热进行反应，错误； B 项， CO 2 应从长导管进短导管出，错误； C 项，制得的 NaHCO 3 为固体，用过滤法分离，正确； D 项，加热时 NaHCO 3 会分解，错误。4下列实验方案能达到实验目的的是 ()选项实验方案实验目的或结论将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入可证明氧化性： H 22 比AOFe(NO 3)2 溶液中，溶液变黄色Fe3 强向 1 mL 1%
4、的 NaOH 溶液中加入 2mL 2% 的 CuSO4 溶液，振荡，再加B说明 Y 中不含醛基入 0.5 mL 有机物 Y ，加热，未出现砖红色沉淀取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分测定铝箔中氧化铝的含C反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测量3名校名 推荐其体积为 V L( 已转化为标准状况下 )从而判断反应速率的大D 比较不同反应的反应热数据的大小小答案C解析A 项将硫酸酸化的 H 2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中发生的反应可能有2Fe2 H2O2 2H =2Fe32H2O,3Fe2 NO 3 4H=3Fe3 NO 2H2O ，溶液变黄色，无法确定哪一个反应发生，无法比较 H 2O
5、 2 和 Fe3 的氧化性强弱，错误； B 项用新制 Cu(OH) 2 悬浊液检验有机物中的醛基， 必须保证碱性环境， 题给 NaOH 溶液的量不足，无法检验有机物中是否含有醛基，错误；C 项取 a g 铝箔与足量 NaOH 溶液发生反应： Al2O32OH =2AlO2 H2O、2Al2OH2H2O=2AlO 23H2，通过测定生成 H2 的体积确定铝箔中铝的质量，进一步计算Al2O3 的质量从而计算Al2O3 的含量，正确； D 项化学反应速率与反应热的大小无关，错误。5下列有关实验操作和结论均正确的是()选项实验操作结论配制 Fe(NO32 溶液时加入适量的硝2A)水解酸抑制 Fe浓硫酸
6、和蔗糖反应产生的气体通过“黑面包实验”产生B足量的 KMnO 4 溶液，气体全部被吸的气体具有还原性收且溶液紫红色褪去往溶液中滴加 NaOH 溶液，将湿润的C红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变原溶液中无 NH 4蓝幼儿使用含 NaF 的牙膏可以使牙齿KspCa5(PO4)3FD上的 Ca54 3转化为(PO ) OHKspCa5(PO4)3OHCa5(PO4)3F，防止蛀牙答案D解析亚铁离子发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，滴加HNO 34名校名 推荐时可以抑制 Fe2水解，但 HNO 3 具有强氧化性，同时能氧化Fe2，故A 错误； “黑面包实验 ”产生了 CO2 和 SO2，SO2 可以被 K
7、MnO 4 溶液吸收， CO2 不可被 KMnO 4 溶液吸收，故 B 错误；检验 NH 4时，需往溶液中滴加浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，故 C 错误；幼儿使用含 NaF 的牙膏可以使牙齿上的 Ca5(PO4)3OH 转化为 Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，难溶沉淀向更难溶沉淀转化，由于溶解度越小则 Ksp 越小，则溶度积：KspCa5(PO4)3F KspCa5(PO4)3OH ，故 D 正确。6下列关于实验的说法正确的是 ()选项实验目的实验操作分离 Fe(OH) 3 胶体和将混合液倒入过滤器中过滤AFeCl3 溶液向 10 mL 0.1 m
8、ol/L Na2溶液中滴SB证明 Ksp(CuS) Ksp(ZnS)入几滴 0.1 mol/L ZnCl 2 溶液，产生白色沉淀，再加入 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀证明酸性：H2CO3向 Na CO 3 溶液中滴入过量 H3BO3C2H 3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡答案C解析分离胶体与溶液应该用半透膜渗析， A 错误；ZnCl 2 与 Na2反应后 Na2 有剩余，加入4 溶液，剩余的 Na2SS和CuSO4 反应SCuSO产生黑色沉淀，不能比较两者溶度积的大小，B 错误；根据强酸制弱酸原理，向 Na23 溶液中滴入 H3BO3 溶液，无
9、气泡冒出，说明 H3 3COBO不能与 Na2CO 3 溶液反应生成 H 2CO3，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性： H2CO3H 3BO3， C 正确；吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，D 错误。二、非选择题 (共 46 分)5名校名 推荐7(20 分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O ，实验室可用如下装置 (略去部分夹持仪器 )模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq) H2O(l) SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l
10、)()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后， 关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 _，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 _。装置 E 中盛装的为 _溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 _。(3)装置 B 的作用之一是观察SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 _。a蒸馏水B饱和 Na2SO3 溶液饱和NaHSO3 溶液D饱和 NaHCO 3 溶液c(4) 实 验 中 ，为 使 SO2 缓 慢 进 入 烧瓶
11、C ， 采 用 的 操 作是。(5)已知反应 ()相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是6名校名 推荐_。答案(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH( 合理即可 )(2)21(3)c(4)控制滴加硫酸的速度 (合理即可 )(5)溶液变澄清 (或浑浊消失 )解析 (1)两端活塞关闭， 如果装置气密性良好， 液柱高度应保持不变，如果装置气密性不好，液柱高度会下降。分析装置图可知装置D 是安全瓶，起防止倒吸的作用。 E 为 SO2 气体的吸收装置，吸收二氧化硫用碱液，如氢氧化钠溶液等。(2)C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，由反应 ()、()、()可知， ()2()()3 得
12、到总反应： 2Na2S(aq)Na2SO3(aq) 3SO2(g)=3Na2S2O3(aq)，则 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比应为 21。(3)二氧化硫溶于水， Na2SO3、NaHCO 3 均与 SO2 反应，故只有 c 项中饱和亚硫酸氢钠溶液适合。(4)为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，应控制滴加硫酸的速度。(5)反应 ()为 S(s) Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)，反应达到终点时， S 完全溶解，可观察到浑浊消失。8(26 分)以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。7名校名 推荐(1)经检验，现象中
13、的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有 Cu 、Cu2和 SO32 。稀 H2 4SO已知： Cu CuCu2 ，ICu2CuI (白色 )I 2。 用 稀H 2SO4 证 实 沉 淀 中 含 有Cu 的 实 验 现 象 是。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2 和 SO23。a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b证实沉淀中含有Cu2和 SO23 的理由是 _。8名校名 推荐(3)已知：Al2(SO3)3 在水溶液中不存在。 经检验，现象的白色沉淀中无 SO24 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO
14、 4 溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 _。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： .被 Al(OH) 3 所吸附； .存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比试验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二： _(按如图形式呈现 )。b假设成立的实验证据是。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。答案 (1)2Ag SO3223=Ag SO(2)析出红色固体a.HCl 和 BaCl2 溶液b在 I 的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI ，SO23转化为 SO24(3)Al3 、OH a.bV1 明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、 还原性、在水溶液
15、中的酸碱性两种盐溶9名校名 推荐液中阴、阳离子的性质和反应条件解析 (1)饱和溶液中的 Ag 与 Na2SO3 反应会生成更难溶的Ag2SO3。(2)根据现象 和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有 Cu。 a.根据沉淀 A 是 BaSO4，知加入的试剂 1 含 Ba2，可以选用盐酸酸化的 BaCl2 溶液。b.由白色沉淀 A 为 BaSO4 可知原沉淀中的 SO23被氧化为 SO24 ，则加入 KI 时反应生成了 I 2，说明原沉淀中有 Cu2，即加入 KI 时 Cu2 与 I 反应生成白色沉淀 CuI 和 I2，I 2 又与 SO23反应生成 SO
16、24与 I ，所以加入淀粉无明显现象。(3)根据题意知，现象 的白色沉淀中无SO24，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4 溶液褪色，推测沉淀中含有 SO32 和 Al3。 与 Al(OH) 3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3 个，因此可设计定量实验，记录数据V1，设计对比实验，记录数据V2，对比 V1 与 V2 即可得出结论。(4)I 2 被还原，酸性 KMnO 4 溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与 Al3发生双水解反应生成碱式盐，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。10