高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.doc.doc

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1、高二化学高二化学酸碱中和滴定酸碱中和滴定人教实验版人教实验版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 酸碱中和滴定 1. 酸碱中和滴定的原理 2. 酸碱中和滴定的操作 3. 滴定曲线和指示剂的选择 4. 误差分析 二. 教学重点、难点： 1. 理解酸碱中和滴定的原理。 2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 三. 教学过程 （一）酸碱中和滴定的原理 1. 定性分析和定量分析 （1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。如 物质的鉴定。 （2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做 定量

2、分析，也叫定量计算。酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验 方法。 2. 酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸 碱中和滴定。 3. 酸碱中和滴定的原理 （1）中和反应：酸碱正盐水 酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。如果 用已知浓度的 NaOH 来测定未知浓度的 HCl，终点的 pH7；如果用已知浓度的 NaOH 来测定 未知浓度的 H3PO4，终点的 pH7；如果用已知浓度的 HCl 来测定未知浓度的氨水，终点的 pH7。 （2）中和反应的实质：HOHH2O （3）酸碱中和滴定的原理：

3、酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一 定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数 之比。若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液） ， 则依据方程式得： c待 待待 Vn Vcn 标标标 C标、V标、n标分别表示酸的浓度、体积、元次；C待、V待、n待分别表示碱的浓度、体 积、元次。 4. 酸碱中和滴定的关键： （1）准确测定两种反应物的溶液体积； （2）确保标准液、待测液浓度的准确； （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 。 5. 酸碱中和滴定指示剂的选择： （1）指示剂的作用：准确判断酸碱中和反应是否

4、恰好进行完全。 （2）指示剂的变色原理：酸碱指示剂是有机色素，一般是有机弱酸（HIn）或有机弱 碱（InOH） ，在水里也存在电离平衡：如用 HIn 代表石蕊分子则： HInHIn 红色（酸色） 蓝色（碱色） 溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。 （3）指示剂的变色范围 （4）酸碱指示剂的选择原则：变色明显，便于观察，用量一般 23 滴；指示剂的变 色范围幅度一般不大于 2 个 pH 单位，不小于 1 个 pH 单位 （二）酸碱中和滴定的操作 1. 仪器： 滴定管夹 左手控制滴定管活塞 右手控制滴定锥形瓶 铁架台 碱式滴定管：（带 胶管）不能盛装酸 液和

5、强氧化性的 液体。标有温度、 容积、“ 0”刻度在 最高点，实际体积 大于标定体积。 酸式滴定管：（带 玻璃活塞）不能盛 装酸液和强氧化 性的液体。标有温 度、容积、“ 0”刻 度在最高点，实际 体积大于标定体 积。 2. 操作步骤： （1）洗净滴定管、锥形瓶，检查是否漏水； （2）润洗（用对应的酸、碱润洗滴定管，锥形瓶不能润洗） 。 （3）装液，赶气泡，调液面（“0”处或“0”刻度以下某位置） （4）取待测液：用碱式滴定管准确放出一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液，注入锥形 瓶中。 （记入始、终的两次读数） 指示剂变色范围酸 色碱 色 甲基橙橙色：3.14.4红色：pH3.1黄色：pH4.

6、4 石 蕊紫色：5.08.0红色：pH5.0蓝色：pH8.0 酚 酞粉红色：8.210无色：pH8.2红色：pH10.0 小结准备阶段：洗涤查漏润洗注液调液（排气泡、调整液面）读数记 录 （5）加入指示剂（酚酞 23 滴）在锥形瓶底放一张白纸。 （6）滴定：记录起始的酸式滴定管内液面读数；眼睛始终注意锥瓶内指示剂颜色的变 化。左手控制活塞；右手不断摇动锥形瓶（使溶液在瓶内按顺时针方向做圆周运动） ；当溶 液接近无色时，要控制液滴的速度，当溶液褪为无色，且 30s 内不褪色时，即停止滴定。 准确记下酸式滴定管内溶液的体积。 （7）把锥形瓶内的溶液倒掉，用蒸馏水洗净。再重复以上（36 步） ，测一

7、组数据。 填入下表： （8）实验数据的处理： 待测 NaOH 溶液的体积标准 0.10mol/L 盐酸溶液的体积 滴定 次数滴定前刻度 滴定后刻 度 体积/mL滴定前刻度滴定后刻度体积/mL 第一次 第二次 小结滴定阶段（量取、读数、记录）滴定确定终点读数记录 3. 酸碱中和滴定的注意事项 （1）在酸式滴定管内注入已知浓度的盐酸标准液至刻度“0”以上 23cm，并固定在 滴定台上。在滴定管下放一小烧杯，开启活塞，驱逐出滴定管下端的气泡。 （将酸式滴定管 稍微倾斜，开启活塞，气泡随溶液流出而被逐出。若是碱式滴定管，可将橡皮管稍向上弯 曲，挤压玻璃圆球，使溶液从玻璃圆球和橡皮管之间的隙缝中流出，气

8、泡即被逐出。 ）调整 液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数 V始。注意滴定管尖嘴处不应留存有气 泡。 （2）用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测 NaOH 溶液（V待，C待） ，注入 锥形瓶中，滴入 23 滴甲基橙（或酚酞）指示剂，显黄色。在锥形瓶下面垫一张白纸，以 便观察颜色变化。 （3）左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三 指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向旋转做圆周运动。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴， 瓶底不碰下面垫的白纸。 （4）整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。 要做到边滴边振荡，边观察颜色变化

9、。 （5）滴定开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但只能是一滴一滴地加，不可形成一股 水流。随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。滴定中甲基橙由黄色逐渐变为橙 色，当接近终点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入一滴再停下来振荡一会儿。当 滴入一滴盐酸，黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。 （6）滴定到达终点后，必须等待 12min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行 读数。记下滴定管内盐酸的读数 V终。则消耗盐酸标准液的体积为 V酸V终V始。 （7）按上述要求重新操作 12 次，且每次所量取待测液体积要相同。两次滴定所用 盐酸的体积相差不能超过 0.02mL，即可取平均值

10、计算氢氧化钠溶液的浓度。 （三）滴定曲线和指示剂的选择 随着标准液的滴入，溶液的 pH 在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定 终点是否到达？如何选用合适的指示剂？ 【实例 1】用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液 20.00mL。 （1）记录数据： 加入的 VNaOH （mL） 余 VHCl （mL） 过量的 VNaOH （mL） pH 0.0020.001.0 18.002.002.3 19.800.203.3 19.980.024.3 20.000.00 7.0 突跃范 围 20.020.029.7 20.200.2010.7 22.00

11、2.0011.7 40.0020.0012.5 （2）处理数据： 酚酚酞酞 甲甲基基橙橙 （3）分析归纳：由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加 0.02mL NaOH 溶 液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但 pH 值出现突变，因此选择指示剂时，应选择 变色范围与滴定时 pH 值突跃范围相吻合的指示剂。从上面滴定曲线图可依次看出， 0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基橙均可使用，两者测定结果有所不同，但在误差范 围内。 【实例 2】用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH3COOH 溶液。 （1）记录数据： 加入的 VNaOH （mL

12、） 余 VHCl （mL） 过量的 VNaOH （mL） pH 0.0020.002.9 18.002.005.7 19.800.206.7 19.980.027.7 20.000.00 8.7 突跃范围 20.020.029.7 20.200.2010.7 22.002.0011.7 40.0020.0012.6 （2）处理数据： 酚酚酞酞 没没有有对对应应指指示示剂剂 （3）分析归纳：从上面滴定曲线图可依次看出，0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L CH3COOH 溶液恰好中和生成 CH3COOCa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH810，浅红 色，误差小。 【总结】

13、（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙） ；若 反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞） 石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 （2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂 操 作 酚酞甲基橙 强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色 强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色 （四）误差分析 以一元酸和一元碱的中和滴定为例： 定 读标 测 读标定测 V V .C C V .CV .C 因 C标、V定分别代表标准液浓度

14、、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是 实际中 C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到 V读上，若 V读偏大， 则测定结果偏大；若 V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析 V读的变化情况，可分析滴定 的误差。引起误差的可能因素有以下几种： 1. 读数 0 刻度由小到大 上 下 误误读读及及结结果果： 若若起起始始平平视视，终终仰仰视视，则则 V读读偏偏大大 C测测偏偏大大 若若起起始始平平视视，终终俯俯视视，则则 V读读偏偏小小 C测测偏偏小小 若若先先仰仰后后俯俯，则则 V读读偏偏小小，C测测偏偏小小 若若先先俯俯后后仰仰，则则 V读读偏偏小小，C测测偏偏大大 俯视：

15、看小 平视：正确 仰视：看大 注意：滴定管中液体读数时精确到 0.01mL；一般需滴定 23 次，取其平均值。 2. 润洗 （1）正确洗法： 二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。 一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。 （2）错误洗法导致结果： 滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。 移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏 小。 锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质的量偏多，V读偏大，结果偏大。 第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如 何，取决于上次滴定情况如何。 3

16、. 液体溅漏 （1）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。 （2）终点已到，滴定管下端尖中吸有液滴，则 V读偏大，测定结果偏大。 4. 尖嘴气泡 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气 泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。 5. 指示剂变色控制与选择 滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。 如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。 【典型例题典型例题】 例例 1.1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管， （b）用蒸馏水洗净， （c）加

17、入待测的 NaOH 溶液， （d）记录液面刻度读数， （e）用酸式滴定管精确放出一定量 标准酸液， （f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中， （g）加入适量蒸馏水， （h）加入 酚酞试液 2 滴， （i）滴定时，边滴边摇荡， （j）边注视滴定管内液面的变化， （k）当小心 地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。 （l）记录液面刻度读数。 （m）根据滴定管 的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。 分析：分析：根据中和滴定的基本操作规程可知：（c）的错误是待测 NaOH 溶液的滴定管未 用该 NaOH 溶液润洗；（j）的错误是滴定时眼

18、睛没有注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（k） 的错误是没有滴定到溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；（m）的错误是记录 NaOH 溶液体积的精确度未达到要求，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位。 （c） 、 （j） 、 （k） 、 （m） 。 例例 2.2. 用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏 高的原因可能是（ ） A. 配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 分析：

19、分析： NaOH HCl 1 1 V（NaOH）c（NaOH） V（HCl）c（HCl） 所以c（HCl） )( )()( HClV NaOHcNaOHV 讨论：讨论：V（NaOH） 、c（NaOH） 、c（HCl）的大小，可推知c（HCl）是否会出现误差。对 A 选项来说，由于等量的 NaOH 变成 Na2CO3后，所需 HCl 的量减少，所以结果偏低。对 B 选 项滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因此V碱变 小，c酸偏低。C 选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。D 选项中悬挂的液体 已包含在V（NaOH）中，使V增大，C（HCl）值偏高。答案为

20、D。 例例 3 3. . 用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl、CH3COOH 三种溶液，恰好中和时， 所用相同浓度 NaOH 溶液的体积依次为 V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ） （A）V1V2V3 （B）V1V2V3 （C）V1V2V3 （D）V1V2V3 分析：分析：考查中和滴定原理的运用，重点在于中和滴定原理在强碱滴定弱酸中的运用。 强酸完全电离，弱酸部分电离，在 pH 值相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下， CH3COOH 溶液中还有部分 CH3COOH 未电离，因此反应恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢 氧化钠溶液反应生成盐和水，所以 V3要大一

21、些，而 V1和 V2相等。答案为 D。 例例 4.4. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn（溶液）H（溶液）In（溶液） 红色 黄色 浓度为 0.02 molL1的下列溶液（1）盐酸 （2）石灰水 （3）NaCl 溶液 （4） NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液 （6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A. （1） （4） （5） B. （2） （5） （6） C. （1） （4） D. （2） （3） （6） 分析：分析：由电离平衡看出，若使指示剂显红色必使平衡左移，而使平衡左移的条件是向 溶液中加入 H。在给出的试剂中只有（1） 、 （4）溶

22、于水电离出 H，故正确选项为 C。 例例 5.5. 用 0.01 mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100ml，若滴定 时终点判断有误差：多加 1 滴 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4；（设 1 滴为 0.05ml）则和 H的比值是（ ） A. 10B. 50C. 5103 D. 104 分析：分析：多一滴 H2SO4H，少一滴即 OH过量，L/mol10 100 201 . 0 05 . 0 5 OH-10-5 mol/L.H10-9 mol/L，与H比值。故选 D。 4 9 5 10 10 10 例例 6.6. 草酸晶体的组成可用 H2C2O

23、4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液。称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量 稀 H2SO4后，用浓度为 amolL-1的 KMnO4溶液滴定到 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O 试回答： （1）实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶 e.烧 杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 （2）实验中

24、，标准液 KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点， 则所测得的 x 值会_（偏大、偏小、无影响） （4）在滴定过程中若用 amolL-1的 KMnO4溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的 量浓度为_molL-1，由此可计算 x 的值是_。 分析：分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及 操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。 （1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹） ，胶头滴管（定容时用） （2）用酸式滴定管，因 KMnO4溶液有强氧化性，能腐

25、蚀橡皮管。 （3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。 （4）2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol l /mol 10 aV C C025 . 0 5 10aV 2 3 H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg 1 . 0 10 aV g901 . 0 10 aV W 5 aV9 W50 x , 10 aV9 w x18 100 aV 1 【模拟试题模拟试题】 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边 2.

26、准确量取 25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ） A. 25ml 量筒 B. 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱式滴定管D. 有刻度的 50ml 烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸 润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的 结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数 值 4.

27、 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热。放 下列浓度均为 0.1mol/L 的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ） A. 与 NaOH 反应时，HCL 的中和热小于 CH3COOH 的中和热 B. 与 NaOH 反应时，HCL 的中和热大于 CH3COOH 的中和热 C. 与 NaOH 反应时，H2SO4的中和热大于 HCL 的中和热 D. 与 H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于 NaOH 的中和热的 2 倍 5. 下列关于等体积、等 pH 的 NaOH 和氨溶液的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中 OH的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的

28、盐酸中和 C. 温度升高 10，两溶液的 pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液； 检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1molL-1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A. 大于 10.0mL B. 小于 10.0mLC. 等于 10.0mL D. 等于 11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和

29、酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（ ） A. HIB. IOClC. HClOD. ICl 9. 有等体积、等 pH 的 Ba（OH）2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将 它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3V2V1B. V3V2V1 C. V3V2V1D. V1V2V3 10. 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ） A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进

30、行 滴定 C. 用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量 蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液 体吹入锥形瓶内，再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定 11. 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项 （ ） 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱

31、时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. B. C. D. 13. 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几 步： （A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以

32、上 2-3cm （E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻 度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（B）操作的目的是_。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏 大、偏小、不变，下同）_。 （4）实验中用左手控制_（填仪器及部位） ，眼睛注视_，直至滴定终 点。判断到达终点的现象是_。 （5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸， 则对测定结果的影响是_。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管

33、中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。 14. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制 0.1mol/L 的 HCl 的溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液每次取一粒（药片质量均相同）0.2g 的 此胃药片，磨碎后加入 20mL 蒸馏水以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定，需 用 VxmL 达滴定终点，加入 25mL0.1mol/L 的 HCl 溶液 （1）写出全部实验过程的步骤 _（写编号顺序） （2）下图所示的仪器中配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液肯定不需 要的仪器是 （填序号） ，

34、配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _（填仪器名称） （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母） A. 50mL 50mL B. 100 mL 100 mL C. 100 mL 150 mL D. 250 mL 250 mL （4）写出相关的化学反应方程式:_ （5）胃药中含碳酸钙的质量为 _g， （写出计算式并加以文字说明） 15. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测 HCl 溶液的 体积L 滴入 Na2CO3溶液的 体积L 120.024.8 220.023.1 320.022.9 （1）滴定中误差较大的是（ ）次实验，造成这种误差的三个可能原因是：

35、 （2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到 0.1，已知 Na2CO3溶液的浓度为 0.040mol1） 。 试题答案试题答案 1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A 7. A 8. D 9. C 10. C 11. C、D 12. C 13. （1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释 （3）偏大 （4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保 持 30 秒内不褪色。 （5）偏小 （6）偏大 14. （1）或 （2）A C 烧杯 玻璃棒 （3）B （4）CaCO32HClCaCl2CO2H2O .HClNaOHNaClH2O （5）略 15. （1）第一；碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；称量时砝码放在左盘，Na2CO3放在 右盘；碱式滴定管未经润洗；滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；滴定前俯视读数， 滴定终了仰视读数；滴定时可能有漏液现象等等 （2）（HCl）（0.40molL10.023L2）（0.020L）0.90molL1