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1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,看Flash，思考：物质由哪些微粒构成？该如何称量？,初中的知识：,质 量：,4g 32g 36g,分子数：,2个 1个 2个,宏 观 （质量）,微 观(分子数),?,如何办？：,宏观（实用）,微观（不实用）,铅笔是一打一打的（12只）,订书钉是一排一排的（100颗）,曲别针是一盒一盒的（ 100只）,订书钉,日常生活中常见：集合体 的应用,根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题： 对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只之间有怎样的数量关系？,【想一想】,1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）,
2、2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系）,3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）,1打=12支，100只=1盒,能总结，会归纳，也是一种学习哦!,2、原子、离子、分子与可称量的物质之间通过什么建立联系呢？,学生 学校,学生集体（班级）,（难见、难称量）,（可见、可称量）,微观粒子,宏观物质,粒子集体,请思考：1、如何快速判断学校有多少学生？,3、物质所含粒子数(个) 物质的质量(g),物质的量,班 级: 衡量学生多少的学生集体,物质的量:,衡量粒子多少的粒子集体,是专用名词，四个字不可拆分。,表示含有一定数目粒子的集合体。,微观粒子指原子、分子、离子、质子、中子、 电子、根、取
3、代基、官能团等。,（2）符号：,（3）单位：,一、物质的量的单位-摩尔,是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 国际单位制的7个基本物理量之一,1、物质的量,（1）定义：,n,摩尔（mol）,（4）注意：,国际单位制（SI）的七个基本物理量,12支铅笔 1打,疑问,每一基本物理量的单位都有它的标准,物理量,单位,标准,质量,千克,国际千克原器,物理的量,摩尔,?,质 量：,22g 132g 218g,4g 32g 36g,已知:一个H2分子的质量为 3.32 10-24g,求2g H2的分子数？,一个H2O分子的质量为 2.99 10-23g，求18g H2O的分子数？,6.021023
4、个,1摩尔,2、摩尔,（2）符号：,（3）规定：,（1）定义：,（4）注意：,是物质的量的单位，简称“摩”,mol,含有6.021023个粒子集体叫做1mol, mol只能表示微观的粒子, mol后面的微粒只能用化学式表示,计算: 2molH2的分子数和原子数各为多少?,2mol 6.021023mol-=1.2041024（个）,分子数:,原子数:,2mol26.021023mol-=2.4081024（个）,1.将6.021023个一角硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多。,2.如果把 6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原
5、子、分子、离子等微观粒子的数量。,对6.021023的认识：,3、阿伏加德罗常数,（2）符号：,（4）规定：,（1）定义：,4、微粒数(N)与物质的量(n)的关系,6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。,它是一个物理量，衡量每摩粒子的数目。,NA,0.012kg12C(含6个质子、6个中子)含有的 碳原子数是阿伏加德罗常数，数值为 6.021023 .即： NA= 6.021023 mol-1,（3）单位：,mol-1,N(个),n(mol),NA(mol-1),NA(mol-1),即：,总结：,质 量：,4g 32g 36g,分子数：,2个 1个 2个,宏 观 （质量）,微 观(分
6、子数),?,想一想：,宏观（实用）,微观（不实用）,扩大倍数：,26.021023,6.021023,26.021023,物质的量：,2mol,1mol,2mol,桥梁,物质的量,问题讨论,下列表示方法或说法是否正确？为什么？ 1、物质的量即物质的数量 2、摩尔是国际七个基本物理量之一 3、 1摩氢； 5mol原子氮； 4、2 摩尔的大米含1.2041024个米粒 5、2mol H 2 mol H2O 2 molNaCl 6、阿伏加德罗常数就是6.021023,【练一练】,1、下列说法中正确的是（ ） A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子
7、多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位,【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。,A,2、1.2041024 个H原子中约含有_molH2,3、0.3 mol H2SO4含有-mol H, -mol S， -mol O; -个硫酸分子.,4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,2,1,36.021023,40.3,0.3,20.3,0.36.021023,1,4、摩尔质量,（1）定义：,（2）符号：,（4）规律：,单位物质的量的物质所具有的质量。,即：1mol物质所具有的质量。,M,gmol
8、-1,（3）单位:,1摩尔任何微粒或物质以克为单位时， 在数值上与该微粒的相对原子质量或 相对分子质量相等。,即：摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量。【永远不变】,a、1molH2SO4的质量就是硫酸的摩尔质量吗？,d、1molH和1molH+的质量及摩尔质量相同吗？,思考讨论,b、氧原子的摩尔质量是多少？,c、2molH2O的摩尔质量是多少？,不是,16gmol-1,18gmol-1,相同,e、2molCu的质量是多少？,2mol64gmol-1=128g,（5）物质的量(n)和质量(m)的关系,n (mol),m (g),M(gmol-1),M(gmol-1),（6）微
9、粒数(N)与质量(m)的关系,N(个),n(mol), NA(mol-1),NA(mol-1),m (g),M(gmol-1),M(gmol-1),即：,1、求9克水中有多少个水分子。,知识运用,2、求6.02 1022个氧分子的质量。,n(H2O)=m(H2O)/M(H2O),N(H2O)=n(H2O)NA,= 9g18g/mol=0.5mol,=0.5mol6.021023 mol-1 =3.011023（个）,n(O2)= N(O2)/ NA,=6.021022 6.021023 mol-1 =0.1mol,=0.1mol32g/mol=3.2g,m(O2)=n(O2)M(O2),物质的
10、量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了 。,知识小结,物质的量,粒子个数,物质质量, NA,NA,M,M,归纳为：1个规定，2个公式，3个物理量。,练习:,1、2molOH-质量为 ，摩尔质量为 ， 含质子的物质的量为 ，电子数是 。,34g,17gmol-1,18mol,1.2041025,2、6.021022个Mg2+为 g，含电子 mol。,3、1.5molCaCO3含CO32- g,含Ca2+ 个。,4、等物质的量的SO2和SO3，分子数之比为 ， 氧元素质量比为 .等质量的SO2和SO3，分子数 之比为 ，氧元素质量比为 .,9.031023
11、,90,2.4,1,1:1,2:3,5:4,5:6,5、下列说法中正确的是（ ） A、6.021023叫做阿伏加德罗常数 B、氧的摩尔质量是16g/mol C、1mol任何物质都含有6.021023个粒子 D、含有6.021023个粒子的物质是1mol,6、下列说法中不正确的是（ ） A、1mol任何物质的质量在数值上等于它的式量 B、0.1molNa+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子 C、等质量的O2和O3含有的氧原子数相等 D、1molO2的质量就是NA个氧气分子的质量之和,D,A,二、气体摩尔体积,1、决定物质体积的因素,（1）物质粒子数的多少,（2）物质粒子本身的大小,（3）物质
12、粒子之间距离的大小,2、1mol固体、液体的体积（V=m/）,56 27 207 18 98,NA NA NA NA NA,7.8gcm-3 2.7gcm-3 11.3gcm-3 1 gcm-3 1.83gcm-3,20 20 20 4 20,7.2cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 53.6cm3,1mol固体或液体的体积是不同的，固体或 液体的体积是由粒子本身的大小决定的。,结论：,3、1mol气体的体积（标准状况下，V=m/）,标况 标况 标况,2 32 44,NA NA NA,0.0899gL-1 1.429gL-1 1.977gL-1,22.4L 22.4L 22.3L,
13、结论：,（1）同温同压，1mol任何气体的体积大致相同。,（2）1mol任何气体的体积主要由分子间平均距离 决定，同温同压，分子间平均距离几乎相等。,4、气体摩尔体积,（1）定义：,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。,（2）符号:,Vm,（3）数值；,（4）单位：,22.4L（在标况下， Vm =22.4 L/mol）,L/mol 或 LmoL-1,即：,（5）注意：,标准状况简称“标况”:00C、 1atm(1.01105Pa),气体物质的量是1mol，不管是纯净物还是混合物,定义时22.4L/mol是近似值，计算时为常数,温度压强改变，Vm也改变(如T或 P，Vm),巩
14、固练习： 1、判断下列叙述是否正确? A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B1 molO2的体积约为22.4L。 C1 mol氖气和1 mol氧气体积相同。 D标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L. E22.4LO2所含分子数一定大于11.2 LCO2所含分子数。 F. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。 G. 常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。,5、有关气体摩尔体积的计算,（1）V= m/,Vm=M/,=M/Vm,M=Vm,已知气体式量，求标况下密度：,M=,22.4 L/molg/L,已知气体标况密度，求式量
15、：,（2）气体体积(V)与物质的量(n)的关系,V(L),n(mol),Vm(L/mol),Vm(L/mol),标况下：Vm取22.4,（3）气体体积(V)与质量(m)、微粒数(N)的关系,Vm(L/mol),V(气体L),Vm(L/mol),标况下：Vm取22.4,思考：2个H2和1个O2的物质的量之比为多少? 标况下的体积比又为多少?,N1/N2=n1/n2=V1/V2（气体）,物质分子数之比等于物质的量之比 等于气体在标况下的体积比,6、不同物理量在计算中的应用,质 量：,4g 32g 36g,分子 数：,2NA 1NA 2NA,化学方程式的系数表示物质的量,物质的量：,2mol 1mo
16、l 2mol,计算:要得到18gH2O,需消耗H2多少mol? 标况下O2多少L?,36g,2mol,22.4L,18g,n(H2),V(O2),上下单位相同 左右单位相当,作业：（要有计算过程） 1、计算下列气体在0、101kPa下的体积 （1）05mol的任何气体 （2）96gSO2 2、同温同压下，质量相同的N2 、CO2 、Cl2 、CH4 、O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为 。 3、 250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2在0、101kPa下的体积是多少L？ 4、1mol碳完全燃烧，生成CO2气体标准状况下的体积为多少升？将所得的CO2气体全部通入澄清石灰水，
17、能得到沉淀多少克？（用物质的量关系解题）,注意：上下单位相同，左右单位相当。,7、阿伏加德罗定律及其推论,（1）阿伏加德罗定律,在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。,（2）气体状态方程：,PV = n R T,P：压强 V：体积 n：物质的量 R：常数 T：温度,（三同定一同）,同温同压下，气体体积比与物质的量之比,（3）阿伏加德罗定律的推论,阿伏加德罗在化学上的贡献：,分子学说、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,相等,V1：V2 = n1：n2,同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量,成反比,同温同体积，气体的压强与物质的量,PV = n R T,同温同压
18、，气体密度比与摩尔质量之比,同温同压下，气体体积比与微粒数之比,相等,V1：V2 = N1：N2,V1：V2 = M2：M1,相等,同温同压，相同体积的气体质量与摩尔质量,相等,m1：m2 = M1：M2,1：2 = M1：M2,相等,P1：P2 = n1：n2,2、171gAl2(SO4)3中,含 mol Al3+, molO， SO42-中电子总量为 mol。,1、含有相同原子个数的SO2和SO3，质量比为 ， 摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中 所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .,3、在标准状况下，4gH2,11.2LO2,1mol H2O中，所含 分子数最多的是_，含原子数最多
19、的是_, 质量最大的是_,体积最小的是_,4:5,16:15,4:3,8:9,4:3,1,6,75,H2,H2,H2O,H2O,课堂练习,4、同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是（ ）,B,5、下列条件的两种气体的分子数一定相等的是（ ）,A、M（A）M（B） B、M（A）M（B） C、M（A）M（B） D、不能确定,A 、同质量不同密度的C2H4和CO B 、同温度同体积的C2H6和NO C 、同温度同压强的CO和N2 D 、同体积同压强的N2和C2H4,A,B C,C,6、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个
20、装有C2H6，两瓶一定具有相同的（ ） A 、质量 B 、分子数 C 、碳原子数 D 、密度,7、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的（ ） A 、质量 B 、原子总数 C 、碳原子数 D 、密度,8、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（ ） A 、 28 B 、 60 C 、 32 D 、 44,A,D,9、同温同压下，已知某气体A的密度与氢气密度之比为8，某容器充满H2重108g，若现充满气体A重114g，且A气体的相对分子质量为（ ） A 、
21、 28 B 、 44 C 、 32 D 、 16,第二章复习,第二节 化学计量在实验中的应用,一、理解时分清几组概念,1、物质的量和摩尔,2、阿伏加德罗常数和6.021023,3、摩尔质量、1mol物质的质量和式量,4、气体摩尔体积和1mol气体的体积,5、常温常压、同温同压和标准状况,1、物理量及其单位（物质的量、质量和微粒数）,二、计算时注意的几个问题,2、微粒性质（分子、离子、原子、质子或电子）,3、NA和6.021023、Vm和22.4L/mol的使用,三、记住基本公式,Vm(L/mol),V(气体L),Vm(L/mol),标况下：Vm取22.4,四、计算物质摩尔质量（式量）的方法,1
22、、M= m / n,2、M=NAm粒子,5、同T、P， M1：M2 = 1：2,6、同T、P、V， M1：M2 = m1：m2,7、同T、P、m， M1：M2 = V2：V1,五、做计算题注意的问题,1、步骤：解、设、答,2、以“物质的量”为中心,3、上下单位相同，左右单位相当,4、尽量多用“关系式”,第一节 化学实验基本方法复习,一、化学实验安全,1、化学药品的存放安全和使用安全,2、仪器的正确的操作方法,3、操作安全的“五防”,二、混合物的分离和提纯,从液体中分离出不溶的固体物质,从溶液中分离出溶解 固体,从互溶的液态混合物中分离出沸点较低的物质,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液
23、中提取出来,漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台（铁圈）,蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 铁架台（铁圈）,分液漏斗 烧杯铁架台（铁圈）,蒸馏烧瓶 温度计冷凝管 引流管锥形瓶 铁架台 酒精灯 石棉网,一贴 二低 三靠,边加热边搅拌 用余热蒸干少量溶液,温度计水银球位置；冷凝水从下往上流与蒸气成逆流,检查分液漏斗是否漏液；分别从分液漏斗上、下口分离两层液体,三、实验操作中注意的问题,1、过滤的“一贴 二低 三靠”,2、判断沉淀是否完全以及沉淀是否洗净的方法,3、分离与提纯的区别及“四原则”和“三必须”,4、粗盐提纯的除杂试剂添加的顺序,5、蒸馏操作的仪器名称和操作要点,蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管
24、)，锥形瓶，木垫,铁架台(铁圈、铁夹),石棉网,酒精灯,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 1/32/3,在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反,给圆底烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,圆底烧瓶,水冷凝管,实验模拟,操作要点：,6、萃取的原理和操作步骤,主要操作步骤：加溶液、加萃取剂、振荡萃取 静止分层、分液,7、萃取剂的选择条件,（1）和原溶剂互不相溶（不能用酒精萃取水溶液）,（2）溶质在其中溶解度大于原溶剂,（3）和溶质不反应,碘的水溶液显黄色，碘的CCl4溶液显紫色,CCl4比水重
25、在下层，汽油比水轻在上层,资料,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,物质的量,摩尔,mol,1 、将1mol(6.02 1023个)一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,2、1mol( 6.02 1023粒)谷子有1.505 1019千克，地球上按60亿人,人均每年消耗500千克计算，可供全世界人用500万年。,生平简介 意大利化学家1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿伏加德罗,