《遵义县一中化学必修一知识点汇总.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《遵义县一中化学必修一知识点汇总.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版必修一知识点汇总第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、意外事故的处理方法。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，。（2）烫伤或烧伤宜先用水冲洗烫（烧）伤处，在涂烫伤膏。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上3%-5%硼酸溶液。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小
2、面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。2实验要求的正确操作（1）试管洗涤干净的标志：既不聚成水滴也不成股留下。（2）药品取用： 块状固体-镊子 粉末或小颗粒状-药匙 少量液体-胶头滴管 一定量液体-量筒 较多量液体-直接倾倒（3）加热： 直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热：量筒、试剂瓶、集气瓶。（4）气体收集方法：排水法：（原则：气体不与水反应且不溶于水。） 排气体法：向上（密度比空气大）向下（密度比空气小）二、混合物的分离与提纯过滤： （1）概念：分离固体与液体的一种实验操作方法 （2）主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸。 （3）实验装置：例（过
3、滤出粗盐中的不容物） （4）注意事项：一“贴”二“低”三“靠”蒸发： （1）概念：分离可溶性固体溶质和溶剂的一种实验操作。 （2）主要仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯。 （3）装置图：例（蒸发食盐水） （4）注意事项：蒸发结束的标志-有大量结晶析出即可熄灭酒精灯，用余热蒸发掉剩余的溶剂。 蒸发过程中，玻璃棒应不断搅拌，防止局部过热引起液滴飞溅。蒸馏： （1）概念：加热互溶液体使之汽化，再使蒸气液化，从而达到分离。 （2）主要仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶。 （3）实验装置：（例：实验室制蒸馏水） （4）注意事项：蒸馏烧瓶中应放沸石（碎瓷片）防止爆沸。 冷凝管
4、进水出水顺序：下进上出。 温度计下端水银球放在蒸馏烧瓶支管口，不是在液面以下。萃取和分液： （1）概念：利用物质在互不相容的溶剂里面的溶解度不桶，用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的操作方法叫萃取；将两种不互溶的分开的操作叫分液。（萃取和分液一般是同一实验的不同步骤操作。） （2）主要仪器：分液漏斗 （3）实验装置：（CCl4萃取碘水中的碘单质） （4）注意事项：分液漏斗的查漏分液漏斗中加入少许水，塞上瓶塞，置看是否漏水 萃取剂选择条件：与原溶液不互溶；与溶质不反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶液。三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 白色沉淀
5、ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里
6、，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）二、化学计量数在实验中的应用 一、重
7、要概念 物质的量：带便一定数目粒子的集合体，符号n；单位摩尔简称摩符号mol。国际上规定1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约6.02*1023 阿伏伽德罗常说：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数符号：NA。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/mol 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 标准状况下（101kpa 0）1mol气体所具有的体积为22.4L。二、有关物质的量的公式 1、公式视图： 2、有关推导公式： （1）n=m/M 导出公式：m=n*M
8、M=m/n 同种物质：m1:m2=n1:n2 同质量的不同物质：n1:n2=M2:M1 同物质的量的不同物质：m1:m2=M1:M2 （2）n=N/NA 导出公式：N=n*NA NA=N/n 阿伏伽德罗常数为定值：n1:n2=N1:N2 （3）n=V/Vm 导出公式：Vm=V/n V=n*Vm 一定条件下气体摩尔体积是定值：n1:n2=V1:V2（4）n=c*V导出公式：V=n/cc=n/V物质的量浓度一定：n1:n2=V1:V2溶液体积一定：n1:n2=c1:c2溶液溶质物质的量一定：c1:c2=V2:V1（稀释定律）补充： （5）PV=nRT-克拉贝龙方程（理想气体状态方程） 导出公式：T
9、 V定: P1：P2=n1:n2 P T定： n1:n2=V1:V2 P T定： =D(相对密度)3、配置一定物质的量浓度的溶液 （1）操作：计算、称量、溶解、转移、洗涤2-3次（再转移）、振荡、定容、振荡（上下颠倒）、转移装瓶。 （2）主要仪器：容量瓶（标明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平。 （3）注意事项：玻璃棒引流是，下端在标线以下。 定容时，液面距离标线1-2cm时，改用胶头滴管滴加。 定容时，使凹液面最低处与标线相平。 （4）误差分析：根据定义c=n/V。所有外部条件的改变都可以转变为定义式中一个量的改变，通过控制变量来确定溶液浓度变大亦或变小！误差分析分类 （一）由概念不清引起
10、的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500L容量瓶配制450L 0.1 moLL的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50L、100L、250L、500L、1000L），用500L容量瓶只能配制500L一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500L溶液计算，要称取2.0氢氧化钠固体配制500L溶液，再取出450L溶液即可。2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500L0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是Cu
11、SO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二）由试剂纯度引起的误差3结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。4溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。（三）由称量不正确引起的误差5称量过程
12、中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。6称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。7天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。8称量时药品砝
13、码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0减去游码质量0.4，为3.6。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。9量筒不干燥。例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。10. 量筒洗涤。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时
14、已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。11量筒读数错误。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。（四）由溶解转移过程引起的误差12未冷却溶液直接转移。例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却
15、至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大。若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。13转移溶质有损失。例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。14烧杯或玻璃棒未洗涤。例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。分析：偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。（五）由定容过程引起的误差15定容容积不准确。例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析：偏小。当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。遇到这种情况，只有重新配制溶液。16定容后多加蒸馏水。例：定容摇匀后，发现液面下
16、降，继续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变。此时加水会引起浓度偏小。 17.定容时视线不平视。 例：定容时仰视。分析：偏低。定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大。（六）对实验结果无影响的操作18称量溶质的小烧杯没有干燥。分析：无影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响。19配制前容量瓶中有水滴。分析：无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。20.定容摇匀后少量溶液外流。分析：无影响。定容摇匀
17、后，溶液的配制已经完成。从中任意取出溶液，浓度不会发生改变。第二章：化学物质及其变化一、物质的分类 简单分类法： （1）概念： 单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类。 交叉分类法：根据单一的分类标准，对事物进行多种分类。 树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。 分散系：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）。分散剂：起容纳分散质作用的物质称作分散剂（气体、液体、固体）。当分散剂是水或其他液体的时候，根据分散质粒子的大小：把溶液分为溶液、胶体、浊液。即：溶液、胶体、浊液的联系与区别分散系溶液胶体浊
18、液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层胶体的四大性质：1、丁达尔效应 2、布朗运动 3、电泳现象（胶体微粒带点导致） 4、胶体的聚沉（4种方法）带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、
19、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体二、离子反应与氧化还原反应1、概念：电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质。弱电解质：在水溶液中，能够部分电离的电解质。电离反应：物质在水分子的作用下，被离解成阴阳离子的过程。离子反应：有离子参加的反应。离子反应实质：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。氧化还原反应:（初中）得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应， （高中）有化合价升降的反应是氧化还原反应【外在表现】 有电子得失的反应是氧化
20、还原反应【本质】2、离子反应方程式的书写：写、拆、删、查（重点在“拆”） 拆的原则：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶难电离的物质、气体、单质和水等仍用化学式表示。 例：一般要拆的-强酸、强碱、盐等强电解质。 一般不拆的-弱酸、弱碱、水等弱电解质。 可拆可不拆-石灰浆时（Ca(OH)2不拆） 澄清石灰水（Ca(OH)2拆） 难容物质的口诀：OH只容K+、Na+、NH4+和Ba2+ SO42-不容Ba2+ Cl-不容Ag+ CO32-不容K+、Na+、NH4+ K+、Na+、NH4+、NO3-全部溶。 难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 3、氧化还原反应 口诀：升失氧还还氧、降得还氧氧还
21、注解：化合价升高、失电子、发生氧化反应、是还原剂、表现还原性、得到氧化产物。 化合价降低、得电子、发生还原反应、是氧化剂、表现氧化性、得到还原产物。 氧化性、还原性大小的比较：（1）（氧化性）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性（还原性）还原剂的还原性大于还原产物的还原性（2）金属活动性顺序表（3）反应条件的苛刻程度当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 易知氧化性：KMnO4MnO2。（4）反应产物的化合价态高低当含变
22、价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 Fe+S=FeS 可知氧化性：Cl2S。4、氧化还原反应的配平第三章：金属及其化合物第一节、金属的化学性质 金属的通性 物理通性：1、除汞是液体外，其他在常温下是固体。2、绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3、良好的导电、导热性、延展性。 化学通性： 1、金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与一些盐的反应钠 铁 铝钠物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度小、熔点低、有良好的延展性、导电性。 化
23、学性质： 1、常温下钠在空气中氧气：4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 现象：先融化为光亮的小球、发出黄色火炎、生成淡黄色固体。3、与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮、动、红、熔、声。铁 化学性质: 1、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （初中） 2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) F3O4 + 4H2 3、铁和酸的反应：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 铝 化学性质： 1、铝在空气中加热：4Al + 3O2 2Al2O3 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O
24、 = 2NaAlO2 + 3H2 3、铝和酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实质：化学计量数之比等于物质的物质的量的比。几种重要金属的对比：第二节、几种重要的金属化合物1、氧化物2、氢氧化物3、盐金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。2、铁及其重要化合物之间的转化关系。3、钠及其化合物之间的相互转化。注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。