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1、第四节 酸碱中和滴定,【讨论】现有一瓶盐酸或氢氧化钠溶液，你能否粗略地测出其物质的量浓度？,用pH试纸测出其pH值，就可算出其浓度。,该方法能否测出醋酸或氨水的物质的量浓度？为什么？,不行，因为它们是弱电解质，不完全电离。,今天我们来学一种可以测所有酸或碱的物质的量浓度且精确度更高的方法酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定的原理,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。,盐酸与NaOH溶液恰好中和 盐酸与Ba(OH)2溶液恰好中和 硫酸与NaOH溶液恰好中和 H3PO4与NaOH溶液恰好中和,找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系,n元酸和n元碱恰好中和时应
2、满足：,c酸V酸,c碱V碱, 酸,碱,=,所谓“恰好完全中和”是指加入的酸提供的H+与加入的碱提供的OH-的物质的量相等。,实质: H+OH- =H2O,对于一元酸、一元碱 : CAVA= CBVB,【讨论】要进行中和滴定需解决哪些问题？,1.已知物质的量浓度的酸（或碱）即标准溶液。, 配制,2. 两种溶液的体积。, 用仪器（量筒、滴定管、移液管）量出。,认识酸、碱式滴定管：,注意酸、碱滴定管在结构上的不同：,酸式滴定管下端是玻璃活塞； 碱式滴定管下端是装有玻璃珠的乳胶管。,滴定管的规格一般为25 mL、50mL两种，刻度自上而下，1大格1mL，1大格中又分10小格，每小格0.1mL。可精确到
3、0.1mL，读数时估读到0.01mL。,可根据两次液面的读数差确定放出液体的体积。,酸、碱式滴定管的适用范围：,酸式滴定管：盛放酸性、氧化性、及某些盐类稀溶液； 碱式滴定管：盛放碱性溶液； 移液管：较准确地量取一定量的液体。,3.如何准确判断酸碱恰好中和？,选用合适的指示剂，通过指示剂的颜色来判断。,常用指示剂及变色范围：,3.1 4.4,橙色,4.4 6.2,5.0 8.0,8.2 10.0,橙色,紫色,粉红色,红色（pH3.1）,红色（pH4.4）,红色（pH5.0）,无色（pH8.2）,黄色（pH4.4）,黄色（pH6.2）,蓝色（pH8.0）,红色（pH10.0）,现有氯化钠,盐酸,氢
4、氧化钠三瓶溶液,只用酚酞试液如何鉴别?,【讨论】2、中和滴定不选用石蕊作指示剂，为什么？,颜色变化不明显，实验误差大。,在强酸和强碱之间滴定时，由于生成的盐为强酸强碱盐，对溶液的pH值没影响，在恰好完全中和前（少1滴标准溶液）和恰好完全中和后（ 多1滴标准溶液)对溶液的pH改变很大，而多1滴或少1滴与所消耗的标准溶液的总体积相比可以忽略，大多数指示剂都在这段pH变化范围内变色，因此理论上这些指示剂都可以使用。,【讨论】1、为什么可用指示剂指示滴定终点？误差大不大？,从作业中通过计算已知在50mL纯水中加入1滴（0.05mL）2mol/L盐酸，溶液的pH从7降至2.7。足以使指示剂的颜色发生明显
5、变化。误差完全在允许范围内。,一、酸碱中和滴定的原理,酸碱恰好完全中和时由酸提供的H+和由碱提供的OH-的物质的量相等。,c酸V酸,c碱V碱, 酸,碱,=,对于一元酸、一元碱 : CAVA= CBVB,要进行中和滴定还需以下三个问题：,1.已知物质的量浓度的酸（或碱）即标准溶液的配制,2. 两种溶液体积的准确测量滴定管、移液管,3.如何准确判断酸碱恰好中和？,选用合适的指示剂，通过指示剂的颜色变化来判断,1.实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(蝴蝶夹)、铁架台、 锥形瓶,二、酸碱中和滴定,锥形瓶的上口径较小，以免 摇动过程中液体溅出,2. 中和滴定操作,以0.1000mol/L的盐酸滴
6、定10.00mL未知浓度的NaOH溶液为例,（1）滴定前的准备工作 查漏水洗润洗注液排气泡 调整液面并记录放出待测液并加入指示剂,水洗：用自来水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶等 23次,查漏：检查滴定管是否漏液以及酸式滴定管的活塞是否灵活。,润洗：用待装溶液润洗滴定管：酸式滴定管用标准溶液润洗，碱式滴定管用待测溶液润洗。次数为2-3次，每次3-5mL。,若盛放标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，对实验结果有何影响？,注液：将标准液、待测液注入滴定管至刻度“0” 以上2-3cm的地方。,碱式滴定管未用待测液润洗呢？,锥形瓶呢？,调整液面并记录：调节液面至“0”或“0”刻度以下并记录初始刻度。, 放
7、出待测液并加入指示剂：向锥形瓶中注 入10.00mL待测液，并滴入23滴指示剂（酚酞） 振荡。,排气泡：驱赶滴定管的尖嘴部分的气泡，使之 充满溶液,如果不排去酸式滴定管中的气泡，滴定后气 泡消失，对实验结果有何影响？,（2）滴定, 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶下垫一张白纸，左手操纵活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边摇，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴酸液后，溶液由红色变成无色，并在半分钟内不变为止。, 停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。, 为保证测定的准确性，重复上述滴定操作2-3次。, 取几次测定用量的平均值，计算待测溶液的物质的量浓度。,整个中和滴定的操作过程如下：,
8、下面是小华同学进行中和滴定实验的操作过程： 取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入少量蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。 其中错误的操作有 （填序号）,注意事项：,1. 仪器洗涤要求,滴定管：先用自来水和蒸馏水洗，再用待装的溶液润洗。,锥形瓶：只用自来水和蒸馏水洗。,2. 指示剂的应用,强酸强碱之间滴定可以选用酚酞、甲基橙或甲基红作指示
9、剂，但不能用石蕊，用量一般2-3滴。,3. 具体操作方法,滴定操作：,在滴定过程中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。,用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指和小指弯向手心，转动活塞时，不要把食指或中指伸直，防止将活塞拉出。操作动作要轻缓，手势要自然。,酸式滴定管的使用：,左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃珠的稍上部位。挤压时，不要太用力，更不能按玻璃珠以下部位。否则，放开手时空气将进入出口管形成气泡。,碱式滴定管的使用：,拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针方向作圆周运动。瓶口不能碰滴定管管口。,锥形瓶的操作：
10、,4. 实验误差的分析,计算时所用公式：,c标V标,c测V测,标,测,=,c测,=,测c标V标,标V测,若标准溶液与待测溶液同为一元酸、碱时：,c测,=,c标V标,V测,（1）滴定管用蒸馏水洗净后立即加入标准溶液 （ ）,偏高,（3）锥形瓶中待测液溅出 （ ）,偏高,（4） 滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水 （ ）,无影响,（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗（ ）,偏低,【练习】请判断在酸碱滴定实验中，下列操作对实验结果是否有影响？若有影响，是偏高了还是偏低了？,（9）滴定毕尖嘴外留有液滴（ ）,（7）滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定毕气泡消失（ ）,偏高,（8）滴定开始时，滴定管尖嘴充满液体，滴定毕尖嘴内有气泡（ ）,偏低,偏高,（5）滴定开始时读数平视，结束时读数俯视（ ）,偏低,（6）滴定开始时读数仰视，结束时读数平视（ ）,偏低,操作过程中如有操作失误是否有补救办法？,