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1、第三节 蒸馏,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同的分离方法。,2.装置,蒸馏,注意事项:,5.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,4.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,2.烧瓶内液体量不超过容积的2/3,通入冷凝水的注意事项： 1、开始蒸馏时应先通入冷凝水再点燃酒精灯加热； 2、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽； 3、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。,练习：,在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于？ 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用是？ 冷凝管中，冷凝水的流向应当是？,水银球应位于支管口处,防止液体暴沸,自下而上
2、，与蒸气成逆流,离子的检验,1、 SO42- 的检验,检验试剂：,原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于 酸的白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4,检验方法：,待测液,加入 稀盐酸,加入 BaCl2,白色沉淀,只含SO42-,稀盐酸和BaCl2,排除其他离子的干扰,3、Cl-的检验,原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成不溶于水和酸的 白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl,检验试剂：,待测物质,加入 硝酸银,白色沉淀,加入 稀硝酸,含Cl-,硝酸银和稀硝酸,排除其他离子的干扰,在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ） A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B.冷凝管中冷却水的流向是从
3、上到下流 C.加入沸石的作用是防止液体暴沸 D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网,B,练一练,作业：,1、蒸馏是利用液态混合物中各组分_不同的分离方法。 2、蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的_处。 3、冷凝管中冷却水从_进， _出。 4、检验SO42-时需加入的试剂是_ ，加入盐酸的目的是_。 检验Cl-时加入的试剂是_，加入硝酸的目的是_。,4.蒸馏法的应用,海水淡化,蒸馏法,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？,确定是否符合蒸馏条件?,液体混合物酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同酒精78，水100,油和水可以用蒸馏法分离吗？,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混
4、合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低,最高,分液和萃取,想一想,油和水是两种不相容的液体混合物，可以用什么方法分离？,分液：,分离互不相溶的液体的方法,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,3、将漏斗上口的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。,4、将分液漏斗上层溶液由上口倒出,2、将混合液体倒入分液漏斗中，将分液漏斗置于铁圈静置,1、检漏,分液步骤：,利用物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用溶解度较大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中萃取出来,萃取,实 验1-4:如何从碘水中提取碘？,表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色,表二：碘
5、在不同溶剂中的溶解度(25),密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml,检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,实验1-4:用CCl4萃取碘水中的碘并分液,实验过程：,2. 碘水和 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。,3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。,4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。,5. 将漏斗上口的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。,6. 从分液漏斗上口倒出 上层溶液,上层液体由上口倒出， 下层液体由下口放出。,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转
6、变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,例题,1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,1、下列物质的分离方法不正确的是( ) A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B、用蒸
7、馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金,2、有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（ ） ABCD,C,C,练习：,在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：,取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”,在萃取过程中要注意：,然后将分液漏斗静置,将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3， 塞好塞子进行振荡
8、。,振荡时右手压住分液漏斗的口部，左手握住 活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。,待液体分层后进行分液,混合物的分离和提纯方法的选择,和提纯的方法 混合物的分离,物理方法,化学方法：,沉淀转化法、气体转化法.,过滤、蒸发 萃取、分液 蒸馏、分馏 洗气、吸附.,离子的检验,1、 SO42- 的检验,检验试剂：,原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于 酸的白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4,检验方法：,待测液,加入足量 的稀盐酸,出现沉淀,过滤,滤液,加入 BaCl2,出现白色沉淀,含SO42-和Ag+,不出现沉淀,加入 BaCl2,白色沉淀,只含SO42-,（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）,稀盐酸和BaCl2,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取,