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1、有关化学方程式的计算,课本P20: 例1. 8molH2与6molO2充分反应,求生成的水的质量. 有几种解题方法?,二.判断过量的方法:,1.步骤(1) 写出反应方程式 (2)判断哪一种反应物过量 (3)根据不足量求解 2.方法(1)假设法:根据化学方程式用一种已知量A求另一种已知量B 若求出B给出B值,则A 过量 若求出B给出B值,则A 不足,(2).比例法:根据化学方程式及已知量进行比较:,如:mA+nB=pC+qD m n n(A) n(B) 若 则B过量 注意:一定是已知量,比值小的反而大.,(3).交叉相乘法:根据化学方程式及已知量交叉相乘,如:mA+nB=pC+qD m n am
2、ol bmol) 若 bman 则B过量 若 bm=an 则两者恰好完全反应 若 mb an 则A过量,练习:2.7Al放入40ml2.5mol/L的稀硫酸中,求生成的H2标况下的体积.,课后练习:P24 选择题 1.2,三.过量题型: 1.一般反应(一步反应) 2.多步反应(先确定化学反应,再求解),练习:1.用1L0.1mol/L的NaOH吸收0.8mol的CO2，求所得溶液中的HCO3-和CO32-物质的量浓度之比: ：,例题:将3.3gCO2通入含有3.7克Ca(OH)2的溶液中, 得到的产物是什么?各为多少?,2.将一定量CO2通入含有17.1克Ba(OH)2的溶液中,得到沉淀9.8
3、5克,求通入的气体在标况下的体积可能为多少?,解:,沉淀质量 BaCO3,CO2物质的量,19.7g,.,0.1mol.,0.2mol.,3.字母题:反应物的量不确定或者是产物种类不确定的题型,此类题型可通过”讨论法”确定情况,例1:标况下,H2、O2混合气体共amL,点燃后恢复到原来状态,剩余气体为bmL,则混合气体中H2、O2的体积分别为多少mL? 解:设原混合气体H2的体积为x,O2的体积为y, (1)若当H2不足时,剩余气体为O2,参加反应的O2为(y-b)mlL 2H2 + O2 = 2H2O,2,1,X,y-B,练习:amol H2和bmolCl2合成HCl气体，将反应得到的混合气
4、体用足量的NaOH溶液吸收，求（1）剩余气体的质量。,（2）生成的NaCl的物质的量。,(2)若当O2不足时,剩余气体为H2,参加反应的H2为(x-b)mL,2H2 + O2 = 2H2O,生成物不确定:例2:向300ml KOH溶液缓慢通入一定量的SO2，充分反应，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。求：,（1）由于SO2通入的量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成。 （2）若通入SO2气体为2.24L（标况下），得到11.5g的白色固体，此白色由哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？,解:可能的产物有(1)K2SO3 (2) KOH.K2
5、SO3 (3)KHSO3 (4)K2SO3 . KHSO3,若2.24L的SO2全部反应完,当产物只有一种时(KHSO3 或K2SO3),通过计算得知其数轴为,KHSO3,K2SO3,KHSO3,二.多步反应的计算,例1.在O2中灼烧0.44克含S物质的样品,使其中的S全部转化为SO2,然后将生成SO2全部氧化成SO3,SO3再与水反应生成H2SO4,所得的H2SO4可以用20mL 0.5mol/L的NaOH完全中和,求原混合物中S 的质量分数. 解:设与NaOH反应的H2SO4物质的量为x,H2SO4+2 NaOH = Na2SO4+2H2O,关系式法: S SO2 SO3 H2SO4 Na
6、OH,1,x,2,0.02L0.5mol/L,1.步骤(1).写.写出各步的化学方程式 (2)找:找出反应物与中介物质和生成物之间的量的关系 (3)定:确定反应物与所求生成物之间的量的关系 (4)列:列出关系式 (5)解:根据所确定的关系式进行计算,课本P22例3:,练习1:1molNH3在制取NO的过程中的利用率为98%,NO在制取HNO3时的损失率率为10%,求制取的HNO3为多少克? 解法一: 解法二:N元素守恒:N HNO3,注意:当原料或中间产物不能全部转化为产物时,应该:,某一化合物元素的损失率=该化合物的损失率 中间产物的损失率=原料的损失率 中间产物的转化率=原料的转化率 练习
7、:某硫酸厂在生产硫酸过程中,在煅烧黄铁矿FeS2时损失S5%,在SO2转化为SO3时转化率为92%,SO3转化为H2SO4时损失为0.6%(质量分数).现有含FeS295%的黄铁矿100t,求可制得98%的浓H2SO4多少吨?,解:设可制得98%的浓H2SO4为x,FeS2 2 H2SO4 120 98 10095% (1-5%) 92% (1-0.6%) X98% 元素守恒 注意：根据守恒法找关系式 电荷守恒 电子守恒,三.守恒法：,1.原子守恒： 例.1.92克Cu与一定量的浓硝酸反应，当完全反应完时，收集到0.06molNO2（气体标况下），求被还原的HNO3的物质的量及消耗总的HNO3的量。 练习1：1.92克Cu与一定量的浓硝酸反应，当完全反应完时，收集到1.12LNO和NO2混合气体（标况下），求被还原的HNO3的物质的量及消耗总的HNO3的量。,练习2：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8%，K2CO337.3%，投入25mlHCl中和完全反应后，剩余的酸又用去1.07ml的KOH溶液30.8ml中和，问蒸发中和后的溶液可得多少克固体？,练习2：把7.4克Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合固体溶于水，配成100ml溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重，残留物是什么，质量为多少,