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1、第三节用途广泛的金属材料1下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.水银 C.黄铜D.钢铁2日常生活中所用自来水管,你认为选用下面哪种水管既经济又耐用()A.普通钢管B.铜管 C.不锈钢管D.镀锌管3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电性好 C.密度小D.强度高4纯铁的熔点为1 535 ,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 左右就熔化了,这是因为()A.铁的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其成分金属的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.生铁在高炉
2、内熔化的过程中发生了化学反应5用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是()A.观察外观 B.放入盐酸中 C.测定密度 D.高温灼烧6下列关于青铜性质的说法,不正确的是()A.熔点比纯铜低 B.能够导电 C.能够导热 D.硬度比纯铜小7制造焊锡时,把铅加入锡的主要原因是()A.增强抗腐蚀能力B.增强强度 C.降低熔点 D.增加延展性11.碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用作红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的是()A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔、沸点B.它能导电、导热,具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比
3、Cd的大12.放在手心就能熔化的稀有金属镓,其沸点为2 403 ,更奇妙的是镓熔化后在-120 仍不易凝固;在常温下几乎不与氧气和水反应,但能溶于强酸和强碱;与其他金属熔合可改善合金性能;与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。下列有关镓的性质和用途叙述错误的是()A.镓的熔点高 B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体 D.镓可与多种金属形成合金13.钢笔的笔头是合金钢,其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,通常叫做铱金笔。下列说法中错误的是()A.钢笔的笔头不易被氧化,抗腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比普通钢笔要好C.铱金笔的笔
4、头和笔尖都是用纯金属制成的D.铱金笔经久耐磨,书写时弹性特别好,是一种理想的硬笔14某合金与铁物理性质的比较如下表所示:熔点（）密度（g/cm3）硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合用作()A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳15.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,参考下列四种金属的熔、沸点数据:NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()A.Cu和AlB
5、.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na16现有一块铝铁合金,欲测定其中铝的质量分数,切下W g合金,溶于盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为()A.20%B.30%C.70%D.80%8(1)选择填空,将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。A.密度小B.延展性好C.易传热D.易导电太阳能热水器:;飞机:;电缆:;铝箔:。(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。8.答案(1)CADB(2)混合物9已知合金A由两种常见金属组成。为测
6、定其组成,某同学的实验流程如图所示:请回答:(1)过程中分离C和E的实验操作是。(2)溶液H中所含的阳离子有(用离子符号表示)。(3)已知活动性强的金属可把比其活动性弱的金属从其氧化物中置换出来,则合金A与D在高温下反应的化学方程式为。9.答案(1)过滤(2)Al3+、H+(3)Al+Fe2O3Al2O3+2Fe10黄铜是铜与锌及少量的锡、铅、铝等形成的合金,其外观和黄金差不多,现有三种方法区别黄铜和黄金。方法一:根据黄铜的密度比黄金的密度小,用浮力定律进行区别。方法二:根据铜能与O2反应,而黄金不与O2反应,利用灼烧的方法加以区别。方法三:根据铜能与硝酸反应生成Cu(NO3)2,而黄金不与硝
7、酸反应,利用硝酸加以区别。你认为哪种方法最简单?,理由是。你还能找出其他的鉴别方法吗?。10.答案方法二方法一要通过称量、排水等定量方法,操作比较烦琐;方法三需用硝酸及其他仪器,不易获得;方法二只需一个热源黄铜中活泼金属可与稀盐酸反应生成H2,而黄金不与盐酸反应(或黄铜的撞击声清脆,而黄金的撞击声比较低沉等)18.含镁3%5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为m g的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下不同的实验方案:方案1:铝镁合金与足量盐酸反应,测定气体在标准状况下的体积(V1 L)。方案2:铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应,过滤、洗涤、
8、烘干,测定剩余固体质量(W1 g)。方案3:铝镁合金与过量的盐酸反应,在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧,测定固体的质量(W2 g)。(1)某化学实验小组利用如图所示装置,按照方案1进行了实验。装置中仪器a、b的名称分别是;实验装置中有两处明显错误,请指出,并绘出正确的装置图。(2)方案2中的离子方程式为_(3)方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒,玻璃棒的作用是_,若按方案3进行实验,测得的镁的质量分数为。(4)请你设计一个不同于上述方案的实验方案,简述实验原理并绘制实验装置图。答案(1)分液漏斗、圆底烧瓶收集气体的集气瓶中进气管插入液面下,出气管在液面以上;导管末端在量筒刻度线以上。正确装置如图所示。(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)引流,避免液体外溅w(Mg)=100%(4)实验原理:镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应,测定反应前后装置与药品总质量,质量之差等于铝与氢氧化钠产生的氢气质量,根据氢气质量计算铝的质量,进而计算镁的质量分数。装置如图所示。2345678910111213DBCADCAACACB