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1、2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（六）1.下列离子方程式正确的是（ ）A.Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+ +2+ 2OH-=CaCO3 +2H2O + B.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O + Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H2 C.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2 +4HClMn2+ +2Cl2 +2Cl-+2H2OD.NaHCO3与 NaOH溶液反应： +OH-= +H2O2.工业上除去氯化铬中三价铬时常用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是( )A. 中Cr元素为+6价B.发烟与反应后，溶液酸性增强
2、C. 中氯元素的化合价为+7，则在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最强D.该反应每生成1 mol氧化产物，有0.25 mol 被还原3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子总数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是( )A.简单离子半径：ZXW B.工业上常电解X的熔融氧化物制取X的单质C.Y、Z两元素的简单氢化物的稳定性：YZ D.W、X、Z三种元素可形成具有漂白性的化合物4.1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法
3、不正确的是( )A.由过程知，在催化剂作用下1，2-丙二醇中羟基上的OH键断裂B.该过程中催化剂通过降低反应的焓变提高化学反应速率C.过程中有键生成D.过程中反应产物有3种5.下列有关实验操作、现象与结论说法错误的是（ ）实验操作现象结论A用等浓度的NaOH溶 液滴定一定体积的磷 酸溶液，用酚酞作指示剂溶液变色 时，消耗 NaOH溶液 的体积为 磷酸溶液 的体积的 三倍磷酸是三元酸B向溴水中通入过量溶液变成无色二氧化硫具有 漂白性，可使有 色物质褪色C向含和KSCN的 混合溶液中加入KCl 溶液溶液红色 变浅增大生成物浓 度，平衡向逆反 应方向移动D一定温度下，向 10 mL 0. 1 NaO
4、H溶液中滴入 10 mL 0. 1 溶液，再滴加2滴 0.1 溶液先有白色沉淀生成， 后出现蓝 色沉淀相同温度下，A.AB.BC.CD.D6.LED产品在工业生产及生活中应用广泛。图甲是燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述正确的是( )A.负极的电极反应式为 B.该电池放电过程中，从A极区向B极区移动C.该电池放电过程中，A极区pH减小，B极区pH增大D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连7.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如，下列说法错误的是( )A.
5、若起始时的水分子为HDO，则生成的氢气可能有两种分子B.过程I、均为放热过程C.过程中形成了非极性共价键D.使用催化剂不改变水煤气变换反应的8.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是( )A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程是吸热的B.形成过渡态Ts1的活化能为1.05 eVC.前三步的总能量变化为D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为答案以及解析1.答案：BD解析：A项中由于两种反应物均含Ca2+ ，故正确的离子方程式为Ca2+ + +OH-=CaCO
6、3 +H2O，错误；B项金属钠与硫酸铜溶液反应的实质为钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，正确；C项中HCl应拆为H+和Cl-，错误；D项离子方程式为 +OH-= +H2O，正确。2.答案：CD解析：中Cr元素为+6价，A项正确；由题意可推知发烟与反应的化学方程式为，由此可知反应后溶液酸性增强，B项正确；中氯元素的化合价为+ 7，在氯的含氧酸中酸性最强，但氧化性不是最强，C项错误；Cr的化合价从+3变为+6，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，生成8 mol时，有3 mol 被还原，因此生成1 mol氧化产物时，有0.375 mol 被还原，D项错误。3.答案：AB解析：由“X的原
7、子半径是所有短周期主族元素中最大的”可确定元素X为Na。再根据题图及其他题给信息，可判断元素W为O，元素Z为Cl，元素Y为Si。选项A，简单离子半径，A错误；选项B，工业上制备金属Na的常用方法是电解熔融NaCl，B错误；选项C，Si的非金属性比Cl弱，所以Si、Cl两元素的简单氢化物的稳定性，C正确；选项D，W、Z三种元素形成的化合物 NaClO具有漂白性，D正确。4.答案：BD解析： A项，分析过程知，在催化剂作用下，1，2-丙二醇中羟基上的OH键断裂，正确；B项，催化剂可降低反应的活化能，但是不能改变化学反应的焓变，错误；C项，过程中有碳氧双键生成，即有键生成，正确；D项，由题图可知，1
8、，2-丙二醇发生脱氧脱水反应，生成了甲醛、乙醛、丙烯和水，反应产物有4 种，错误。5.答案：BC解析：用酚酞作指示剂，NaOH溶液滴定磷酸溶液时，通过消耗 的NaOH物质的量与磷酸物质的量的关系，可以证明磷酸是几元酸，A正 确；向溴水中通入过量发生反应，溶液变成无色，二氧化硫表现还原性，B错误；和 KSCN 反应的离子方程式为，所以加入KCl不会影响平衡移动，但是加如KC1溶液使体积增大，相当于稀释原溶液，平衡向左移动，且体积增大，溶液颜色变浅，C错误；氯化镁 过量，其与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH反应完全，再加入氯化铜，有蓝色沉淀出现，说明生成氢氧化铜沉淀，即化为，又二者属于同类型
9、沉淀，所以可得出相同温度下，氢 氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小的结论.故D正确。6.答案：AD解析：分析题图甲知，B极为负极，负极的电极反应式为，A极为正极，正极的电极反应式为，放电过程中，A极区pH增大，B极区pH减小，故A项正确，C项错误；该电池放电过程中，阳离子移向正极，从负极区（B极区）向正极区（A极区）移动，故B错误；由LED发光二极管电路中的电子流动方向可以判断，题图乙中的导线a应与题图甲中的负极（B极）相连，故D正确。7.答案：AB解析：若起始时的水分子为HDO，分析题图可知，过程生成的氢分子可能是、和HD，故A错误；过程I、是水分子中化学键断裂的过程，为吸热过程，B错误；过程中氢原子形成了氢分子，氢分子中化学键为非极性共价键，C正确；使用催化剂不改变反应的热效应，D正确。8.答案：CD解析： A项，从图示可看出形成过渡态物质的能量都是升高的，正确；B项，从图中能量差可知，过渡态Ts1的能量为0.15 eV，则该步的活化能为0.15-（-0.9） eV=1.05 eV，正确；C项，根据图示首尾能量数据可知，该过程的总能量降低了2.05 eV，则焓变，错误；D项，前三步中能量变化最大的是第二步，该步骤分两步形成稳定的微粒，反应方程式为，错误。版权所有正确教育 侵权必纠！