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1、第一章复习教案一、教学目标知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。二、教学重难点重 点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难 点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处三、教学过程一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯 （1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）分离方法适用对象主要仪器实验操作要点实例过滤不溶性固体与液
2、体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）操作时要做到“一贴、二低、三靠”。NaCl溶液和硫酸钡固体蒸发可溶性固体与溶剂的分离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）要边加热边搅拌。还剩少量溶剂时，应停止加热，用余热蒸干剩余的少量溶剂。从NaCl溶液中得到NaCl固体蒸馏互溶的液体混合物的分离（利用沸点不同）蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、引流管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈）温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近。冷凝管中的冷却水应从下往上流动，与蒸气形成逆流。制蒸馏水；将酒精和水的分离萃取用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）实验前要检验分液
3、漏斗是否漏液，分液时要使漏斗内外大气相通下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口取出。用CCl4提取碘水中的碘分液互不相溶的液体混合物的分离同上同上CCl4和水的分离；油和水的分离（2）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验SO42-的检验: 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2Cl-的检验:先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D
4、. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且
5、必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。4、判断题。(1) 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。(2) 1 mol气体的体积约为22.4 L。(3) 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol） 溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？3