第20课时盐类的水解.doc

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1、第20课时 盐类的水解 (1)【教学目标】1理解盐类水解的实质2学会正确书写盐类水解的离子方程式【教学重点】盐类水解的实质【教学难点】盐类水解的离子方程式书写【课前达标】.什么是中和反应？它是放热反应还是吸热反应？.写出生成如下列盐的中和反应：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3 、CH3COONH4【教学过程】 课本P79 【活动与探究】【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（O

2、H）强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）【讨论】1CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】2NH4Cl溶液（显酸性，为什么？） 总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响

3、），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】3NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。一、盐的水解：1定义： 2盐的水解实质： 3水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 4、水解方程式：（阅读教材P80信息提示，总结书写水解方程式的注意点）盐类水解是 反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度 ，水解产物 。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把

4、生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第 步为主。（例：Na2S的水解）第一步： 第二步： 多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。5、盐类水解反应是的逆过程。6、盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如

5、：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液显 性。【问题解决】课本P81【课堂练习2】pH分别为4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系：前者与后者比较()A大于 B小于 C等于 D无法确定第21课时 盐类的水解 (2)【教学目标】1掌握影响水解平衡的

6、因素2利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【教学重点】影响水解平衡的因素【教学难点】利用盐类水解规律解释某些化学现象【课前达标】1、盐类的水解规律有哪些？2、指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式其显酸性或碱性的原因。Na2CO3 。Na2S 。NH4Cl 。CuCl2 。【教学过程】课本P82 【活动与探究】【板书】二、影响盐类水解的因素1、主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。【课堂练习1】已知两弱酸的酸性：HA HB ；则其钠盐NaA和NaB的水溶液显 ，且常温下pH大的是 。浓度为0.1 molL1下列几种溶液：NaHSO4 CH

7、3COOH NaHCO3 NaCl CH3COONa NH4Cl，pH由小到大顺序为 。2、外因：温度：温度越高，水解程度越 。（思考与交流）用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。【课堂练习2】写出FeCl3水解的离子方程式向FeCl3溶液中加水，平衡将向；溶液的酸性将。外加酸、碱、盐：例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。【课堂练习3】针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H数PHFe3水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO

8、3加FeCl3四、盐类水解的应用：1相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：2在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？） 6已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强

9、弱为： 7金属镁与FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因8利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：9化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为， 10判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和AlO2-不能共存,原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是11盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。第21课时 盐类的水解 (2)作业纸1为了配制CH3COO-和Na+离子比为11的溶液，

10、可向CH3COONa溶液中加入 A适量的盐酸 B适量的氢氧化钠固体 C适量的KOH D适量的NaCl 2将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A无水氯化铁 BFeCl3 C.FeO DFe2O33把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液4当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干

11、冰5.某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将 A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断6向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A溶液的pH增加 BCH3COOH电离程度增大 C溶液导电能力减弱 D溶液中c(OH-)减小7在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Dc(NH4+

12、)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)8等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B、c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)C、c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D、c(M+) c(H+) = c(OH-)+ c(A-)9等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO310常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 ACH3COONa BCH3COONaCCH3COO

13、Na D无法确定CH3COO与Na的关系11.下列离子方程式不正确的是 A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2H2O2 C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+36H2O4Al(OH)3 D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O1234567891011第22课时 盐类的水解(3)【教学目标】、进一步理解电离和水解原理及规律，理解溶液中的几个守恒关系、能判断和分析溶液中存在的离子及比较离子浓度大小关系【教学重点】理解电离和水解原理及规律【教学难点】判断和分析溶液中的离子浓度大小关系【课前达标】1、在一定条件下发生下列反应，其

14、中属于盐类水解反应的是 AHCO3+ H2O H3O+ + CO32 BCl2H2O HClHClOCHSH= H2S D NH4+2H2O NH3H2OH3O+ 2、影响盐类水解的因素有哪些？【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。c(H2S ) c(H+)c(HS-)c(OH-)。2.水解理论：弱酸的阴离子和弱

15、碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O) c(OH-)(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如: Na2CO3溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)。二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：2物料

16、守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中规律总结正确的思路：1.单一溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(

17、NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(H

18、S) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2.混合溶液：【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L6